廣東省佛山市勒流中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。下列有關說法不正確的是A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2B．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3

=2O2↑+C12↑+HClO4+H2OD．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e－參考答案：B2.在15mL0．lmol?L﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（）

A．在B點：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5B．在A、B間任意一點，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．在D點：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）D．B→C段：水的電離程度先增大后減小參考答案：C【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，溶液顯示堿性，欲顯中性，甲酸應該稍過量，則有a＞7.5；B．開始時c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），所以A、B之間不一定滿足c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）；C．點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量大于KOH的物質的量的2倍，根據物料守恒進行判斷；D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減?。弧窘獯稹拷猓篈．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據電荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，則應該滿足a＞7.5，故A錯誤；B．在A、B間任意一點，因為開始時c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B錯誤；C．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據物料守恒，則反應后溶液中一定滿足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正確；D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減小，故D錯誤；故選C．3.農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應。該反應中，鐵是（

）A.氧化劑

B.被還原

C.還原劑

D.氧化產物參考答案：C略4.在常溫、常壓下，取下列四種氣態烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．CH4

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H6參考答案：C略5.反應4NH3（氣）＋5O3（氣）4NO（氣）＋6H3O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol,則此反應的平均速率V(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C6.在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B7.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數為（）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A考點：元素質量分數的計算．專題：計算題．分析：乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根據O元素的分數計算H2O的質量分數，進而計算C6H6、C8H8、C2H2總的質量分數，由三物質的化學式可知最簡式為CH，C、H質量之比為12：1，據此計算C元素的質量分數．解答：解：乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分數為8%，故H2O的質量分數為=9%，故C6H6、C8H8、C2H2總的質量分數1﹣9%=91%，由三種物質的化學式可知最簡式為CH，C、H質量之比為12：1，故C元素的質量分數為91%×=84%，故選A．點評：考查混合物中元素質量分數的計算，難度中等，關鍵是根據乙醛的化學式將物質轉化為最簡式為CH與水的混合物．8.下列做法錯誤的是

A．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

B．服用含氫氧化鋁成分的藥物治療胃酸過多C．食鹽加碘鹽是防止人體缺碘而增加的營養強化劑，能預防地方性甲狀腺腫

D．用X射線照射胃部前服用硫酸鋇參考答案：A略9.化合物A（C4H8Br2）可由下列反應制得，C4H10OC4H8

C4H8Br2，則A的結構式不可能的是（

）

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略10.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A．若質量相等，則質子數相等

B．若原子數相等，則中子數相等C．若分子數相等，則體積相等

D．若體積相等，則密度相等參考答案：C略11.油脂皂化后,使肥皂和甘油從混合物里充分分離,可以采用()①分液②蒸餾③過濾④鹽析⑤滲析A.①② B.③④ C.②③④ D.②③⑤參考答案：C解析：為了使高級脂肪酸鈉從皂化后的反應液中析出,須加入食鹽以降低其溶解度而發生鹽析;再過濾可得高級脂肪酸鈉;但甘油溶解在下層的水溶液中,其沸點與水差別較大,可用蒸餾法分離得到。12.下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．合金的熔點比成分金屬的熔點低C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深參考答案：A略13.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH―O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH―H鍵斷裂時吸收熱量為A.

920kJ

B.557kJ

C.

436kJ

D.188kJ

參考答案：C略14.在50ml0.01mol/LH2SO4溶液加入50ml0.01mol/LNaOH溶液時，所得溶液呈（

）

A．無法判斷

B．堿性

C．中性

D．酸性參考答案：D略15.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-

B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH-

D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：(1)向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)

(2)試管C中苯的作用是

。反應開始后，觀察D和E兩支試管，看到的現象分別是

，

(3)反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有

(填字母)(5)改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這3個優點外，還有一個優點是__________________________________________參考答案：(1)

(2)吸收Br2蒸氣

D管中變紅

E管中出現淺黃色沉淀(3)底層出現油狀液體

(4)F

(5)除去Br2的干擾略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上常以廢銅屑（含少量鐵、油污）制取膽礬（CuSO4·5H2O），流程如下（已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)：

廢銅屑

回答：（1）步驟①中純堿的作用是

。

（2）步驟②中鼓入空氣需足量，否則制得的膽礬晶體中會含雜質

。（3）步驟③中A試劑可以是

，作用是

。參考答案：（1）洗去銅屑表面的油污；（2）FeSO4·7H2O；

（3）CuO、Cu(OH)2、CuCO3等，調節溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀析出略18.（本小題滿分8分）（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

（2）運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱。已知在298K時下述反應的有關數據：C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1。則C(s)+CO2(g)＝2CO(g)的△H為

。（3）已知下列兩個熱化學方程式：

H2（g）＋O2（g）===H2O（l）

ΔH=-285kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2220.0kJ/mol已知：H2O(l)==H2O(g)

ΔH=+44.0kJ/mol，寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式：

。參考答案：（8分）（1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）

△H＝―2900mol·L-1（3分）（2）172.5kJ·mol-1 （2分）ks5u（3）C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-2044.0kJ/mol（3分）略19.據圖回答下列問題：Ⅰ.（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是______。負極反應式為：__________。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為_____（填Mg或Al），總反應化學方程式_______。Ⅱ.由

Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式___________________________。Ⅲ.中國科學院長春應用化學研究所在燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示。（1）該電池工作時，b通入的物質為_____，c通入的物質為___________________。（2）該電池正極的電極反應式為：___________________。（3）工作一段時間后，當3.2g甲烷完全反應生成CO2時，有_______個電子轉移。參考答案：Ⅰ.(1)Mg逐漸溶解；Al片上有氣泡冒出；指針偏轉

Mg－2e－=Mg2+

(2)Al

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ.NO3－+e－+2H＋=NO2↑+H2O

Ⅲ.(1)CH3OH

O2或空氣

(2)O2+4e－+4H+＝2H2O

(3)1.6NA試題分析：Ⅰ（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，鎂、鋁都能與稀硫酸反應，而Mg更活潑為負極，Al是正極，鎂是負極