廣東省佛山市樂從中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在指定環境中，下列各組離子一定可以大量共存的是(

)A．加入鋁可以產生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl-B．在由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3—、Cl—C．在pH=11的溶液中：SO32—、K+、Na＋、CO32—D．在酸性溶液中：AlO2—、I一、NO3—、Na＋參考答案：C略2.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：下列說法中錯誤的是()A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作B．a、b中鋁元素的化合價相同C．③中需要通入過量的氨氣D．④進行的操作是過濾、加熱，而且d是氧化鋁參考答案：C略3.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是(

)A.1mol苯乙烯中含有的C＝C數為4NAB.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC.0.1molCnH2n+2中含有的C－C鍵數為0.1nNAD.標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA參考答案：B略4.參考答案：D5.下列化合物不能通過單質直接化合而得到的是A.HI

B.AlCl3

C.FeCl2

D.Na2O2參考答案：C【詳解】A、氫氣和單質碘在加熱的條件下化合生成碘化氫，A不符合；B、鋁與氯氣加熱化合生成氯化鋁，B不符合；C、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，C符合；D、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，D不符合。答案選C。【點睛】選項C是易錯點，注意氯氣有強氧化性，能與大多數金屬反應，變價金屬與氯氣反應，金屬被氧化至最高價態。6.用石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(純)＋4HCl關于上述反應的分析不正確的是A．①、③是置換反應，②是化合反應B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅C．任一反應中，每消耗或生成28g硅，均轉移4mol電子D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略7.某學生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦NO2

⑧SO2，下列操作正確的是：（

）A.燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤B.燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧C.在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦

D.在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥參考答案：A略8.勤洗手和經常對環境消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發現試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．H2SO3參考答案：C略9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－

B．Na2S溶液中：SO42－、K+、Cl－、Cu2+

C．c（H+）=1．0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K+、SO42－、Br－

D．與鎂反應產生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3參考答案：C略10.25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，下列關系正確的是（）A

c(NH4＋)＝c(SO42－)

B

c(NH4＋)＞c(SO42－)C

c(NH4＋)＜c(SO42－)

D

c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋(NH4＋)

參考答案：答案：B11.下列有關實驗操作，現象和結論都正確的是選項實驗操作現象結論A將過量CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀生成Ca(HCO3)2溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現象Al片和濃硫酸不反應C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：C12.等物質的量的下列各組物質完全燃燒，消耗等量氧氣的是（

）A．乙醇和乙醛

B．乙醇和乙烯

C．乙烯和乙醛

D．乙醇和乙烷參考答案：B略13.在一定條件下,將鈉與氧氣反應的生成物1．4g溶于水,所得溶液恰好能被40mL濃度為1．0mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：C略14.下列離子方程式正確的是A．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3－+6H+

Fe3++3NO2↑+3H2O參考答案：C略15.下列說法正確的是A．元素的非金屬性越強，其氧化物的水化物酸性就越強B．分子晶體中分子間作用力越大，沸點越高，分子越穩定C．硅和硫熔化時所克服的作用類型相同D．同一主族元素的原子序數可以相差34參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關物質的數據如下表：25℃時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為

▲

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

▲

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

▲

。（3）操作IV的順序依次為

▲

、冷卻結晶、

▲

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②

▲

。（5）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時發生反應的離子方程式為

▲

。②判斷此滴定實驗達到終點的方法是

▲

。③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為

▲

。參考答案：（每個1分）（16分）（1）AD（二個全對得2分，只寫一個且正確得1分）（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化(2分)；防止Fe2＋離子生成沉淀(2分)（3）蒸發濃縮(1分)；過濾洗滌(1分)（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗(2分)（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)②滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色。(2分)③0.975(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案：略18.（16分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3?5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

I．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。II．C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應。

III．過濾C中的混合液。IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。①I中，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式是

。②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是

?！巴Ｖ笴中的反應”的操作是

。

③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）

。

④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）

溶液，其作用是

。（2）依據反應2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－，可用I2的標準溶液測定產品的純度。取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。編

號1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03①判斷達到滴定終點的現象是

。 ②Na2S2O3?5H2O在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）

。

（Na2S2O3?5H2O的式量為248）參考答案：（1）①Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O

（2分）②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在

（2分）打開K2，關閉K1

（2分）③漏斗、玻璃棒、燒杯

（3分）

④NaOH

（1分）在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染

（2分）（2）①加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變

（2分）②90.2%

（2分）

略19.（14分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數是其電子層數的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業上常用電解C與E的化合物來制備E單質。（1）畫出D元素的原子結構示意圖

。C、D、E的簡單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號表示）。（2）工業上常用A和B的單質合成一種常見氣體，該氣體的電子式

。檢驗該氣體的常用方法是

。ks5u（3）D2C2與H2O反應的化學方程式是

，D2C2與CuSO4溶液反應的現象是

。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5