廣東省云浮市都騎中學2023年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是

A

處于最低能量的原子叫做基態原子B

3P2表示3P能級有兩個軌道C

同一原子中，1S.2S.3S電子的能量逐漸減小D

同一原子中，2P.3P.4P能級的軌道數依次增多參考答案：A2.將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合，能表示反應過程中能量變化的示意圖是（

）

A

B

C

D參考答案：A略3.下列離子方程式正確的是（

）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B.鈉與水的反應：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑參考答案：A4.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（）A.b極發生氧化反應B.a極為該電池的正極C.放電時，電流從a極經過負載流向b極D.a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O參考答案：DA．該燃料電池中，通入氧化劑空氣的電極b為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，故A錯誤；B、a極為該電池的負極，故B錯誤；C、放電時，電流從正極b經過負載流向a極，故C錯誤；D、通入燃料的電極為負極，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為：N2H4+4OH－-4e－=N2↑+4H2O，故D正確；故選D。5.下列關于有機化合物的組成性質的說法,不正確的是A.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯分子中含有一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵C.淀粉、蛋白質均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物D.石油的分餾是物理變化，而煤的干餾和石油的裂解都涉及化學變化參考答案：A6.在500mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的鐵粉，攪拌并充分反應后，經過濾、洗滌、干燥，可得到6.4g銅。要使溶液中SO2-4完全沉淀，需加入2.0mol/L的BaCl2溶液500mL。則原混合溶液中硫酸銅的物質的量濃度是（mol/l）

A.

0.2

B

2

C

0.6

D

0.8

參考答案：D略7.下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是A．碘和干冰的升華

B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化鈉和鐵的熔化

D．食鹽和冰的熔化參考答案：A略8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數少B．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C．X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強參考答案：AC略9.短周期元素X、Y、Z原子序數和為36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A.同周期元素中X的金屬性最強 B.X、Z形成的化合物只含有離子鍵C.同族元素中Z的氫化物穩定性最高 D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數為17，Y為Cl元素。根據元素周期律和化學鍵的知識作答。詳解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外電子層結構，X為Na元素，Z為O元素；X、Y、Z的原子序數之和為36，X、Y在同一周期，Y的原子序數為17，Y為Cl元素。A項，X為Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期從左到右主族元素的金屬性逐漸減弱，同周期元素中X的金屬性最強，A項正確；B項，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中含離子鍵和共價鍵，B項錯誤；C項，Z為O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性逐漸減弱，同主族中Z的氫化物穩定性最高，C項正確；D項，Y為Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期從左到右主族元素的非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強，D項正確；答案選B。

10.如下圖所示，下列說法正確的是(

)A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度D．甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體參考答案：D11.下列有關乙烯燃燒的說法不正確的是

A．點燃乙烯前要先檢驗乙烯的純度B．火焰呈淡藍色，產生大量白霧C．火焰明亮，伴有黑煙D．120℃時，與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，容器內壓強不變參考答案：B12.某烴的結構簡式為CH3―CH2―CH＝C(C2H5)―C≡CH分子中含有四面體結構的碳原子（即飽和碳原子）數為a，在同一直線上的碳原子數量最多為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a、b、c分別為（

）

A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4參考答案：B略13.根據圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（）A．該反應為吸熱反應B．該圖可以表示石灰石高溫分解C．反應物比生成物穩定D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱參考答案：D【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A、有圖可知生成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應；B、有圖可知該反應屬于吸熱反應，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應；C、能量越低越穩定；D、反應吸熱或放熱與反應條件無必然聯系．【解答】解：A、有圖可知成物的總能量高于反應物的總能量，為吸熱反應，故A正確；B、有圖可知該反應屬于吸熱反應，而石灰石高溫分解屬于吸熱反應，所以該圖可以表示石灰石高溫分解，故B正確；C、反應物的總能量低于生成物的總能量，根據能量越低越穩定，因此反應物比生成物穩定，故C正確；D、反應吸熱或放熱與反應條件無必然聯系，并不是所有吸熱反應都需要加熱，例如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應，是常溫下即可進行的吸熱反應，故D錯誤；故選：D．14.下列關于試劑的保存方法，正確的是（

）A、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的無色玻璃瓶中B、常溫下，可用鋁制容器貯存濃硝酸或濃硫酸C、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中D、新制氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的無色玻璃瓶中參考答案：B略15.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是

A

B

C

D

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題（1）配制溶液所需儀器為：容量瓶（規格：

）、托盤天平，還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）_

__。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復上下顛倒、搖勻

F．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流（3）在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高

A．稱量固體NaOH時，有潮解現象

B．定容時俯視容量瓶的刻度線觀察液面C．稱量時誤用“左碼右物”

D．溶解后移液直接轉移至容量瓶中，未冷卻溶液E．未洗滌燒杯以及玻璃棒

F．定容時仰視容量瓶的刻度線觀察液面G．定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至刻度

H．容量瓶中原有少量蒸餾水。參考答案：（1）500，燒懷、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管。（2）BCD。（3）BD

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I（6分）我國“神九”載人航天飛船，利用中國“長征二號F”遙九運載火箭于2012年6月16日18時37分準時點火起飛，將搭乘中國首位女航天員劉洋和另兩位男航天員景海鵬、劉旺3位航天員成功送入太空?！伴L征二號F”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，化學方程式為C2H8N2＋2N2O4＝2CO2＋3N2＋4H2O。有的國家用肼(N2H4)作為火箭燃料，NO2為氧化劑。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=—57.20kJ·mol-1在一定溫度下的恒容密閉容器中反應并達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是

（填字母）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）

3N2（g）+4H2O（l）的△H=

。（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數K=

。II（9分）對于一定條件下的可逆反應,無論從正反應開始還是從逆反應開始,都可以達到相同的平衡狀態。一定溫度下，碳與水蒸氣在容積不變的密閉容器中發生反應并建立平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0（1）將平衡混合氣體的溫度升高，混合氣體的平均相對分子質量

。（填“增大”、“減小”或“不變”。）（2）若使用等物質的量的CO和H2從逆反應方向在相同條件下建立平衡，則混合氣體的平均相對分子質量M1的取值范圍為

＜M1＜

。（3）若使用不等物質的量的CO和H2從逆反應方向在相同條件下建立平衡，則混合氣體的平均相對分子質量M2的取值范圍為

＜M2＜

。（4）若起始投料C(s)1mol、H2O(g)1mol，在上述溫度和容積不變的密閉容器中反應達到平衡，混合氣體平均相對分子質量為M。在相同條件下，若開始時投入的C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四種物質的物質的量（單位：mol）依次為a、b、c、d，反應達到平衡后，混合氣體的平均相對分子質量為M3。①下列各組投料的反應達到平衡后，M3≠M的是（填寫代號）

。A．2molC(s)+1molH2O(g)

B．1molCO(g)+1molH2(g)C．0.5molC(s)+0.4molH2O(g)+0.5molCO(g)+0.6molH2(g)D．0.9molC(s)+0.9molH2O(g)+0.1molCO(g)②下列可以滿足M3=M條件的是

。a=b=c=d=1a+c=b+c=1,c=da+c≥1，b+c=1,c=d參考答案：I（1）BC

（2分）（2）-1224.96kJ·mol-1

（2分）（2分）II

（1）（1分）減小

（1分）（2）（2分）15＜M1＜18；

（2分）（3）（2分）2＜M1＜28。

（2分）（4）（4分）①CD；

（2分）②BC

（2分）略18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物．CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4．（1）寫出五種元素的名稱A，B，C，D，E．（2）畫出E的原子結構示意圖；寫出下列物質的電子式：D2A2，EB4．（3）比較EA2與EB4的熔點高低

＞

．（4）寫出D單質與CuSO4溶液反應的離子方程式 ．參考答案：（1）氧，氟，氫，鈉，硅；（2）；；；（3）SiO2

SiF4；（4）2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑；

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成﹣1價，且原子序數介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4，則E為硅元素，據此答題；【解答】解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物，且C與A形成兩種共價化合物，D與A形成兩種離子化合物，則C為氫元素，D為鈉元素，A為氧元素，在CB中，B顯著成﹣1價，且原子序數介于氧和鈉之間，所以B為氟元素，CB為HF，可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4，則E為硅元素，（1）根據上面的分析可知，A為氧，B為氟，C為氫，D為鈉，E為硅，故答案為：氧，氟，氫，鈉，硅；（2）硅元素的原子結構示意圖為，D2A2為Na2O2，電子式為，EB4為SiF4，電子式為，故答案為：；；；（3）EA2為SiO2，EB4為SiF4，SiO2是原子晶體，而SiF4是分子晶體，所以熔點SiO2＞SiF4，故答案為：SiO2SiF4；（4）D單質為鈉，它與CuSO4溶液反應，先與水反應生成氫氧化鈉，再與硫酸銅反應，有關離子方