2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關說法正確的是（）A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大B．常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D．常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發進行，則該反應的△H>02、中華傳統文化對人類文明進步貢獻巨大。《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也"。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是A．分液 B．升華 C．萃取 D．蒸餾3、天然氣脫硫的方法有多種，一種是干法脫硫，其涉及的反應：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q>0)。要提高脫硫率可采取的措施是A．加催化劑 B．分離出硫 C．減壓 D．加生石灰4、不能通過化合反應生成的物質是（）A．HClO B．NO C．SO3 D．FeCl25、下列說法正確的是A．紫外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析B．高聚物()屬于可降解材料，工業上是由單體經過縮聚反應合成C．通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質D．石油裂解的目的是為了提高輕質油的質量和產量6、中國工程院院士李蘭娟團隊發現，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結構簡式如圖所示，下面有關該化合物的說法正確的是A．室溫可溶于水和酒精B．氫原子種類數為10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該分子最多與8mol氫氣反應7、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質的量為molC．反應中發生轉移的電子數為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y8、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．泡沫滅火器可用于一般的滅火，也適用于電器滅火B．疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質變性C．家庭裝修時用水性漆替代傳統的油性漆，有利于健康及環境D．電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法9、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發面,甚獲利也。”下列說法中錯誤的是A．“石堿”的主要成分易溶于水B．“石堿”俗稱燒堿C．“石堿”可用作洗滌劑D．“久則凝淀如石”的操作為結晶10、分析如圖裝置，下列說法錯誤的是（）A．虛線框中接直流電源，鐵可能會被腐蝕B．虛線框中接靈敏電流計或接直流電源，鋅都是負極C．虛線框中接靈敏電流計，該裝置可將化學能轉化為電能D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅11、實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯采用的相同措施是（）A．水浴加熱 B．冷凝回流C．用濃硫酸做脫水劑和催化劑 D．乙酸過量12、網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是A．辛酸的同分異構體（CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3-三甲基戊酸B．辛酸的羧酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構）C．辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構）D．正辛酸常溫下呈液態，而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式13、關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（）A．NaCl可用作食品調味劑 B．相同溫度下NaHCO3溶解度大于Na2CO3C．Na2CO3的焰色反應呈黃色 D．工業上Na可用于制備鈦、鋯等金屬14、一種新型太陽光電化學電池貯能時電解質溶液中離子在兩極發生如下圖所示的轉化。下列說法正確的是（）A．貯能時，電能轉變為化學能和光能B．貯能和放電時，電子在導線中流向相同C．貯能時，氫離子由a極區遷移至b極區D．放電時，b極發生：VO2+2H++e-=VO2++H2O15、用如圖裝置進行實驗，1小時后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結論是A．屬于化學腐蝕B．O2未參與反應C．負極反應2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+D．正極反應O2+4e-+2H2O→4OH-16、Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是A．Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B．Z的氧化物是良好的半導體材料C．原子半徑Y>Z>X>QD．W與X形成化合物的化學式為W3X17、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的()XYZ①FeCl3溶液Cu濃硫酸②KOH溶液SiO2濃鹽酸③SO2Ca(OH)2NaHCO3④NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸A．①③ B．①② C．②③ D．③④18、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH，在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數為0.1NAB．2molH3O＋中含有的電子數為20NAC．密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應制備氨氣，形成6NA個N-H鍵D．32gN2H4中含有的共用電子對數為6NA19、下列說法錯誤的是（）A．以乙醇、空氣為原料可制取乙酸B．甲苯分子中最多13個原子共平面C．淀粉、油脂和蛋白質都是可以水解的高分子化合物D．分子式為C5H12O的醇共有8種結構20、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A．圖①：驗證H2CO3的酸性強于H2SiO3B．圖②：收集CO2或NH3C．圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D．圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H521、化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果B．為提高人體對鈣的有效吸收，醫學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C．2018年12月8日嫦娥四號發射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農田上隨處可見的農用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料22、下圖甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉化為環境友好物質，實現化學能轉化為電能的裝置，并利用甲、乙兩裝置實現在鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是A．乙裝置中溶液顏色不變B．銅電極應與Y相連接C．M電極反應式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋D．當N電極消耗0.25mol氣體時，銅電極質量減少16g二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半徑/nm0.0740.099主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角第三周期簡單離子半徑最小請回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應的離子方程式：___。(用元素符號表示，下同。)（2）下列事實能說明R非金屬性比Y強這一結論的是___(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態，R的單質呈氣態b.氣態氫化物穩定性R>Yc.Y與R形成的化合物中Y呈正價d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強（3）經測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式___。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式___。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2＋I2＝2XIM；第二步：……請寫出第二步反應的化學方程式___。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式___。24、（12分）有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團名稱___________。寫出E的結構簡式___________。（2）B→C中①的化學方程式___________。（3）檢驗F中官能團的試劑及現象_________。（4）D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）H→J的反應類型___________。（6）已知：K經過多步反應最終得到產物P：①K→L的化學方程式___________。②寫出M的結構簡式___________。25、（12分）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種淡黃色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在實驗室制備連二亞硫酸鈉流程如下：(1)反應Ⅰ是制備SO2，下圖裝置可制取純凈干燥的SO2：①按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→f，裝置D的作用是______。②裝置A中反應的化學方程式為___。(2)反應Ⅱ所用實驗裝置如圖所示(部分裝置省略)。①通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，其目的是_________；控制反應溫度的方法是____②反應Ⅱ的離子方程式為___。(3)“濾渣”經洗滌、灼燒，可得到一種工業產品是____(填化學式)；加入適量飽和食鹽水的目的是___。(4)產品Na2S2O4?2H2O久置空氣中易被氧化，其氧化產物可能是_______(寫2種)。26、（10分）草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一種常用的金屬著色劑，易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間。某興趣小組設計實驗制備草酸鐵銨并測其純度。（1）甲組設計由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其實驗裝置(夾持及加熱裝置略去)如圖所示。①儀器a的名稱是________________。②55～60℃下，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質的量之比為3：1，該反應的化學方程式為__________________________。③裝置B的作用是______________________；裝置C中盛裝的試劑是______________。（2）乙組利用甲組提純后的草酸溶液制備草酸鐵銨。將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液；滴加氨水至__________，然后將溶液________、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產品。（3）丙組設計實驗測定乙組產品的純度。準確稱量5.000g產品配成100mL溶液，取10.00mL于錐形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液的體積為12.00mL。①滴定終點的現象是_______________________。②滴定過程中發現褪色速率開始緩慢后迅速加快，其主要原因是____________________。③產品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數為____________％。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩爾質量為374g·mol－1]27、（12分）苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關物質的部分物理性質見表：物質熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是______。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。(6)該實驗中苯胺的產率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：_________________。28、（14分）氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。①Ti2+基態的電子排布式可表示為__________________。②BH4-的空間構型是________________(用文字描述)。(2)液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實現儲氫和輸氫。①上述方程式涉及的三種氣體熔點由低到高的順序是__________________。②下列說法正確的是________(填字母)。a.NH3分子中N原子采用sp3雜化b.相同壓強時，NH3沸點比PH3高c.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子d.CN-的電子式為(3)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。①C60晶體易溶于苯、CS2，說明C60是________分子(填“極性”或“非極性”)；②1個C60分子中，含有σ鍵數目為________個。(4)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖所示，已知該晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積為____cm3[用a、NA表示(NA表示阿伏加德羅常數)]。29、（10分）氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現代農業、科技、國防建設中有著許多獨特的用途。(1)基態砷原子中核外電子占據最高能層的符號為_______，該能層的原子軌道數有_____個。下列有關表示基態氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規則的是________(填字母)。A．B．C．D．(2)氮的一種氫化物N2H4是一種良好的火箭發射燃料，傳統制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點、沸點分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點、沸點分別為-77.7℃、-33.5℃。①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。②H2O的VSEPR模型為______。③肼與氨氣熔點、沸點差異最主要的原因是_________________。(3)氨分子是一種常見配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學鍵有___________(填序號)。A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵D．氫鍵E．金屬鍵(4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構型為正八面體形，推測[CoCl3(NH3)3]結構有__________種。(5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結構如圖所示。若晶胞參數為anm，A、B處的兩個As原子之間距離=______nm，請在z軸方向投影圖中畫出鐵原子的位置，用“?”表示__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，發生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2O，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的強，所得溶液的pH增大，C錯誤；D、根據△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，由于該反應的△S＜0，則該反應的△H＜0，D錯誤；答案選B。2、D【解析】

根據“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現混合液體的分離，此方法為蒸餾。故選D。3、D【解析】

H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）△H<0，正反應是氣體體積減小的放熱反應，A、加入催化劑只改變反應速率不改變化學平衡，能提高單位時間脫硫率，選項A不符合題意；B．硫是固體，分離出硫對平衡無影響，選項B不符合題意；C、減壓會使平衡逆向進行，脫硫率降低，選項C不符合題意；D．加生石灰可吸收生成的水和二氧化碳，有利于平衡正向移動，提高脫硫率，選項D符合題意。答案選D。【點睛】本題考查了化學平衡的分析應用，影響因素的分析判斷，掌握化學平衡移動原理是關鍵，正反應是氣體體積減小的放熱反應，依據化學平衡的反應特征結合平衡移動原理分析選項判斷，高壓、降溫平衡正向進行，固體和催化劑不影響化學平衡。4、A【解析】

化合反應的概念是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質。A、氯氣和水反應生成HCl和HClO，則不能通過化合反應生成，故A選；B、氮氣和氧氣反應生成NO，則能通過化合反應生成，故B不選；C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應生成，故C不選；D、鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則能通過化合反應生成，故D不選；故選：A。5、A【解析】

A.紫外可見分光光度計是定量研究物質組成或結構的現代儀器，核磁共振儀用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目，質譜儀可用于有機化合物的相對分子質量，A正確；B.高聚物()水解產生小分子和H2CO3，所以屬于可降解材料，工業上是由單體和H2CO3經過縮聚反應合成，B錯誤；C.通過煤的干餾可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質，C錯誤；D.石油裂解的目的是為了獲得短鏈氣態不飽和烴，石油裂化的目的是為了提高輕質油的質量和產量，D錯誤；故合理選項是A。6、B【解析】

A．該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；B．如圖所示有10種氫原子，故B正確；C．該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、苯環可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成，故D錯誤；故答案為B。7、A【解析】

具有強氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發生氧化還原反應，Fe2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應中，Fe失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y。據Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。8、A【解析】

A．泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時發生鹽的雙水解反應，生成大量的二氧化碳氣體泡沫，該泡沫噴出CO2進行滅火。但是，噴出的二氧化碳氣體泡沫中一定含水，形成電解質溶液，具有一定的導電能力，會導致觸電或電器短路，因此泡沫滅火器不適用于電器滅火，A錯誤；B．疫苗是指用各類病原微生物制作的用于預防接種的生物制品。由于疫苗對溫度比較敏感，溫度較高時，會因為蛋白質變性，而失去活性，所以疫苗一般應該冷藏保存，B正確；C．油性漆是指用有機物作為溶劑或分散劑的油漆；水性漆是指用水作為溶劑或分散劑的油漆，使用水性漆可以減少有機物的揮發對人體健康和室內環境造成的影響，C正確；D．電熱水器內膽連接一個鎂棒，就形成了原電池，因為鎂棒比較活潑，Mg棒作原電池的負極，從而對正極的熱水器內膽（多為不銹鋼或銅制）起到了保護作用，這種保護方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D正確；故合理選項是A。9、B【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯誤；C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發結晶，故D正確；選B。10、B【解析】

A．虛線框中接直流電源，鐵作陽極時，鐵會失電子被腐蝕，A正確；B．虛線框中接直流電源構成電解池，電解池中沒有正、負極，B錯誤；C．虛線框中接靈敏電流計，構成原電池，把化學能轉化為電能，C正確；D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，Fe作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；故選B。11、C【解析】

A.乙酸乙酯沸點770。C，乙酸正丁酯沸點1260。C，制備乙酸乙酯和乙酸丁酯，需要的溫度較高，需要用酒精燈直接加熱，不能用水浴加熱，A項錯誤；B.乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接冷凝回流的方法，待反應后再提取產物，B項錯誤；C.制備乙酸乙酯和乙酸丁酯都為可逆反應，用濃硫酸做脫水劑和催化劑，能加快反應速率，兩者措施相同，C項正確；D.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，D項錯誤；答案選C。12、B【解析】

A.根據官能團位置編號最小的原則給主鏈碳原子編號，該有機物的名稱為3，4，4-三甲基戊酸，A項錯誤；B.三個甲基分別是主鏈端點上一個，乙基支鏈上一個，甲基支鏈一個，這樣的辛酸的羧酸類同分異構體中未連接甲基的結構有兩種形式，分別為CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在這兩種結構中，甲基可以分別連接在中間的三個主鏈碳原子上，共有6種結構，還有一種結構為(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸類同分異構體中，含有三個甲基結構，且存在乙基支鏈的共有7種，B項正確；C.辛酸的同分異構體中能水解的一定為酯，那么相對分子質量為74的有機物可是酸，即為丙酸，但丙酸只有一種結構，也可能是醇，則為丁醇，共有4種同分異構體。所以與丙酸反應生成酯的醇則為戊醇，共有8種同分異構體；與丁醇反應生成酯的酸為丁酸，其中丁酸有2種同分異構體，丁醇有4種同分異構體，所以共有8種，因此符合要求的同分異構體一共是8+8=16種，C項錯誤；D.正辛酸和軟脂酸都是飽和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子數少，常溫下呈液態，而軟脂酸所含C原子數多，常溫下呈固態，D項錯誤；答案選B。【點睛】C選項要從酯在組成上是由酸和醇脫水生成的，所以相對分子質量為74的有機物可能是酸，也可能是醇，再分別推導出同分異構體的數目，最后酸和醇的同分異構體數目相結合即得總數。13、B【解析】

A．NaCl是最常用的食品調味劑，故A正確；B．相同溫度下NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故B錯誤；C．鈉元素的焰色反應呈黃色，故C正確；D．工業上可利用Na與熔融TiCl4及鋯鹽制備鈦、鋯等金屬，故D正確；答案為B。14、D【解析】

光照時貯能VO2+失電子轉化為VO2+，b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負極，據此分析解答。【詳解】A.貯能時，光能轉變為化學能，選項A錯誤；B.貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導線中流向不相同，選項B錯誤；C.貯能時，氫離子由陽極b極區遷移至陰極a極區，選項C錯誤；D.放電時，b極為正極，發生電極反應：VO2+2H++e-=VO2++H2O，選項D正確；答案選D。15、D【解析】

A.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故A錯誤；B.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應，故B錯誤；C.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，負極失電子形成Fe2+，方程式為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D.鐵在堿性或者接近中性電解質溶液中主要發生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e-+2H2O→4OH-，故D正確；正確答案是D。16、B【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應；Y為Al元素，Z的原子序數是X的2倍，Z為Si元素。【詳解】A.Q與X形成簡單化合物NH3分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiO2，是共價化合物，不導電，故B錯誤；C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；D.W與X形成化合物的化學式為Li3N，故D正確；故選B。17、D【解析】

①Cu與FeCl3溶液發生氧化還原反應，常溫下不與濃硫酸發生反應；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿反應，但不與濃鹽酸反應；③Ca(OH)2是強堿與SO2反應，與NaHCO3也反應；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，與強酸強堿溶液都反應；【詳解】①Cu與FeCl3溶液發生氧化還原反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，常溫下不和濃硫酸反應，故①錯誤；②SiO2屬于酸性氧化物，能與強堿發生反應，所以與氫氧化鉀發生反應SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，但不能和鹽酸反應；③Ca(OH)2是強堿與SO2酸性氧化物發生反應Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O，與NaHCO3也發生反應；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和強酸強堿溶液都反應，和強堿NaOH反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O、和硫酸反應3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O；故③④正確，故答案為D。【點睛】本題考查物質的相關性質，熟記相關物質的反應及反應條件很重要。18、B【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應中氯元素的化合價由-1價升高為0價，得到0.4molNaOH時，生成0.2molCl2，轉移電子數為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數為0.1NA，故A錯誤；B.1個H3O＋中含有10個電子，因此2molH3O＋中含有的電子數為20NA，故B正確；C.N2與H2反應的化學方程式為：N2+3H22NH3，該反應屬于可逆反應，因此密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應生成氨氣物質的量小于2mol，形成N-H鍵的數目小于6NA，故C錯誤；D.32gN2H4物質的量為=1mol，兩個氮原子間有一個共用電子對，每個氮原子與氫原子間有兩個共用電子對，因此1molN2H4中含有的共用電子對數為5NA，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O＋中含有10個電子，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系。19、C【解析】

A.醇羥基可以發生氧化反應生成羧基，可以用乙醇、空氣為原料制取乙酸，故A正確；B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，故B正確；C.油脂不屬于高分子化合物，故C錯誤；D.C5H12的同分異構體有CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH(CH3)2有4種H原子，C(CH3)4只有1種H原子，故羥基(—OH)取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，故D正確；故答案為C。【點睛】C5H12O的醇可以看做羥基上連接一個戊基，戊基有8種，所以分子式為C5H12O的醇共有8種結構；常見的烴基個數：丙基2種；丁基4種；戊基8種。20、B【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應產生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應，A錯誤；B．氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導管長進短出收集二氧化碳，短進長出收集氨氣，B正確；C．Na2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應選分液法分離，C錯誤；D．CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應選蒸餾法，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實驗技能為解答本題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，選項A是解答的易錯點，注意濃鹽酸的揮發性。21、C【解析】

A.空氣中微小的塵埃或液滴分散在空氣中形成氣溶膠，陽光照射時產生丁達爾現象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。22、D【解析】

甲裝置中N極上O2得到電子被還原成H2O，N為正極，M為負極；A.乙裝置中Cu2+在Fe電極上獲得電子變為Cu單質，陽極Cu失去電子變為Cu2+進入溶液，所以乙裝置中溶液的顏色不變，A正確；B.乙裝置中鐵上鍍銅，則鐵為陰極應與負極X相連，銅為陽極應與正極Y相連，B正確；C.CO(NH2)2在負極M上失電子發生氧化反應，電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，C正確；D.N極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，當N電極消耗0.25mol氧氣時，則轉移n(e-)=0.25mol×4=1mol電子，Cu電極上的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，所以Cu電極減少的質量為m(Cu)=mol×64g/mol=32g，D錯誤；故答案是D。二、非選擇題(共84分)23、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑bcH2O2H++HO2-H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【解析】

根據題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：①單質與氫氣化合的難易程度；②氣態氫化物的穩定性；③最高價氧化物對應水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結構、O原子滿足8電子結構；按多元弱酸分步電離進行書寫；（4）根據質量守恒進行化學方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應生成銅鹽和水。【詳解】X、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價，則R為Cl元素；M元素有-2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）R為Cl，Y為Si；a.物質的聚集狀態屬于物理性質，不能說明非金屬性強弱，選項a錯誤；b.氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，穩定性HCl＞SiH4，說明非金屬性Cl＞Si，選項b正確；c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，選項c正確；d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強才能說明R的非金屬性更強，選項d錯誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結構、O原子滿足8電子結構，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H++HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據總反應式2H2O2=2H2O+O2↑減去第一步反應H2O2＋I2＝2HIO得到第二步反應：H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應生成銅鹽和水，反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。【點睛】本題考查元素周期律元素周期表的應用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。24、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液，顯紫色3還原反應+C2H5OH【解析】

A和Cl2反應生成B，B中只有1個Cl，所以應該是取代反應，B發生了給出的已知中的反應，所以C中有羧基，C有4個氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據D的結構簡式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據K和J的結構簡式可知E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據G的結構簡式可知F為苯酚。【詳解】（1）根據H的結構簡式，H的官能團名稱為醚鍵和硝基。E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）B→C中①的化學方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構體有多種，1molD能與足量NaHCO3反應放出2molCO2，說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）H→J是H中的硝基變成了氨基，是還原反應。（6）①根據已知，K→L發生了苯環上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結合成乙醇，苯環上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結合成新的碳碳單鍵的反應，再結合P的結構可知，苯環上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子，所以K→L的化學方程式為：+C2H5OH。②得到的L繼續發生給出的已知的反應，生成Q（），Q在NaOH溶液中發生水解，Cl被羥基代替，同時羧基和NaOH發生中和反應生成鈉鹽，故M的結構簡式為。25、d→e→c→b防止倒吸Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O加快SO2與Zn的反應速率水浴加熱2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-ZnO減小Na2S2O4的溶解度Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)【解析】

(1)①銅和濃硫酸在加熱條件下反應制取二氧化硫，生成的二氧化硫中含有水蒸氣，需要干燥；二氧化硫的密度比空氣大，可以與水反應，應使用向上排空氣法收集，收集時氣體應長進短出，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中需要尾氣處理，吸收尾氣時，需要安裝防倒吸裝置，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；二氧化硫被氫氧化鈉吸收，使裝置內壓減小，易發生倒吸，則D為防倒吸裝置；②銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+CuSO4+2H2O；(2)①SO2與Zn粉直接接觸反應，接觸面積太小，通SO2之前先強力攪拌，將鋅粉和水制成懸濁液，可增大SO2與Zn粉反應時的接觸面積，從而加快SO2與Zn的反應速率；由流程圖示反應Ⅱ的反應溫度為35℃，火焰溫度太高不易控制，不能用酒精燈直接加熱，應使用水浴加熱的方法來控制溫度；②二氧化硫與鋅粉和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅和Na2S2O4，離子方程式為：2SO2+Zn+2OH-Zn(OH)2+S2O42-；(3)由(2)②可得過濾得到的“濾渣”為氫氧化鋅，洗滌、灼燒，氫氧化鋅分解為氧化鋅(ZnO)；Na2S2O4易溶于水，冷卻結晶過程中，加入適量飽和食鹽水，可降低其溶解度加快結晶速度；(4)產品Na2S2O4·2H2O中硫的化合價為+3價，被氧化時硫的化合價升高，可能變為+4價或+6價，則可能的產物有Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4或NaHSO4(任寫2種)。26、球形冷凝管12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O安全瓶，防倒吸NaOH溶液溶液pH介于4.0~5.0之間加熱濃縮、冷卻結晶溶液變為粉紅色,且半分鐘內不褪色反應生成的Mn2+是該反應的催化劑74.8【解析】

(1)①根據圖示分析判斷儀器a的名稱；②55～60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發生氧化還原反應生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質的量之比為3：1，根據電子得失守恒、原子守恒分析書寫方程式；③反應中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導致倒吸；(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應，高錳酸鉀發生氧化還原反應過程中顏色褪去，自身可做指示劑；②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應進行，Mn2+的濃度增大，反應速率加快，據此分析；③根據題給數據，結合反應，計算(NH4)3Fe(C2O4)3的物質的量，進而計算產品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數=×100%。【詳解】(1)①根據圖示儀器a的名稱為球形冷凝管；②55～60℃下，裝置A中硝酸與葡萄糖發生氧化還原反應生成H2C2O4，同時生成NO2和NO且物質的量之比為3：1，根據電子得失守恒、原子守恒，該反應的化學方程式為12HNO3+C6H12O63H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O；③反應中生成的NO2和NO，均為大氣污染氣體，需要尾氣吸收，NO2和NO被吸收時會導致倒吸，裝置B的作用是做安全瓶防止倒吸，裝置C中盛裝的試劑是NaOH溶液，用于吸收NO2和NO，發生反應為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；(2)草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3]易溶于水，常溫下其水溶液的pH介于4.0～5.0之間，則將Fe2O3在攪拌條件下溶于熱的草酸溶液，滴加氨水至pH介于4.0～5.0之間；草酸鐵銨是銨鹽，溫度過高易分解，且溫度過高促進銨根離子和鐵離子水解，不能直接加熱蒸干；提純后的草酸溶液進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌并干燥，制得草酸鐵銨產品；(3)①滴定操作是高錳酸鉀溶液參與的氧化還原反應，高錳酸鉀發生氧化還原反應過程中顏色褪去，自身可做指示劑，滴定終點的現象是加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，即為達到終點；②滴定過程中高錳酸鉀溶液被還原為Mn2+，且隨著反應進行，Mn2+的濃度增大，反應速率加快，說明反應生成的Mn2+可以加快反應速率，即Mn2+起催化劑的作用；③滴定過程中，產品溶液加稀硫酸酸化后形成草酸，草酸與高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，離子反應為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，10.00mL產品溶液消耗n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×0.012L=0.0012mol，則10.00mL產品溶液中n(H2C2O4)=n(MnO4-)=×0.0012mol=0.003mol，根據物料守恒，100mL產品溶液中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量=×0.003mol××374g·mol－1=3.74g，故產品中(NH4)3Fe(C2O4)3的質量分數為×100%=74.8%。27、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高，不易揮發bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

(1)根據濃氨水和濃鹽酸都具有揮發性結合題中信息苯胺沸點184℃分析；(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據題中信息，聯系銨鹽與堿反應的性質，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據蒸餾產物分析；(5)根據裝置內壓強突然減小會引起倒吸分析；(6)根據關系式即可計算苯胺的產率；(7)根據物質的性質分析作答。【詳解】(1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，是濃氨水揮發出來的NH3和濃鹽酸揮發出來的HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點184℃，比較高，不易揮發；(2)圖1裝置包含了產品的分餾，是根據各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現各組分的分離的操作，冷凝管是下口進水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內壓強突然減小引起倒吸；(6)設理論上得到苯胺m，根據原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，則m＝=4.65g，所以該實驗中苯胺的產率=×100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾。28、1s22s22p63s23p63d2(或[Ar]3d2)正四面體H2<N2<NH3abcd非極性90【解析】

(1)①Ti是22號元素，Ti原子失去最外層2個電子形成Ti2+，然后根據構造原理書寫基態的電子排布式；②根據價層電子對互斥理論判斷離子空間構型；(2)①根據物質的分子間作用力和分子之間是否含有氫鍵分析判斷；②a.根據價層電子對互斥理論確定雜化方式；b.同一主族元素的氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點較高；c.提供孤電子對的原子是配原子；d.CN-的結構和氮氣分子相似，根據氮氣分子的電子式判斷；(3)①根據相似相溶原理確定分子的極性；②利用均攤法計算；(4)利用均攤法計算該晶胞中鎂、氫原子個數，再根據V=進行計算。【詳解】①Ti是22號元素，根據構造原理可知基態Ti原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，Ti原子失去最外層2個電子形成Ti2+，則Ti2+基態的電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d2(或寫為[Ar]3d2)；②BH4-中B原子價層電子對數為4+=4，且不含有孤電子對，所以BH4-的空間