廣東省中山市東升鎮(zhèn)高級中學2021-2022學年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法正確的是（

）

A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—總數(shù)為0.3NA

B.100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是0.1NA

C.1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L

D.1.5升溶液中含有Cl—的濃度是4.5mol/L參考答案：C略2.現(xiàn)有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四種液體，只用一種試劑就可以將它們區(qū)別開，這種試劑是（）A．溴水

B．食鹽水C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液參考答案：A考點：有機物的鑒別．專題：物質檢驗鑒別題．分析：溴苯、乙醇、甲苯、己烯4種無色液體分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有色層在下層、不反應不分層、分層后有色層在上層、溴水褪色，以此來解答．解答：解：A．加入溴水，現(xiàn)象分別為：分層后有色層在下層、不反應不分層、分層后有色層在上層、溴水褪色，可鑒別，故A正確；B．甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鑒別，故B錯誤；C．與氫氧化鈉都不反應，但甲苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鑒別，故C錯誤；D．甲苯、己烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能鑒別，故D錯誤．故選A．點評：本題考查有機物的鑒別，為高頻考點，把握常見有機物的性質及性質差異為解答的關鍵，注意反應現(xiàn)象相同時不能鑒別物質，側重萃取及現(xiàn)象的考查，題目難度不大．3.工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（

）A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L-1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應參考答案：D略4.對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是時間

時間

溫度

壓強

參考答案：D略5.下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

參考答案：C略6.下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應B．鹽酸與金屬鎂反應C．石灰石高溫煅燒D．水的分解參考答案：B7.在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+

K+

OH－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－

NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

Cr2O72－NO3－K+參考答案：C8.氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色，存在的化學平衡是Cu(H2O)4]2+（淡藍色）＋4Cl－(CuCl4)2—（黃綠色）＋4H2O下列可使溶液變成淡藍色的方法是()A．減少蒸餾水

B．加硝酸銀溶液

C．加氯化鈉固體

D．加硫酸鈉固體參考答案：B9.一定溫度下，密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應達到平衡時測得NH3的物質的量為0.6mol。若在開始時充入2.0molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質的量為（

）

A、若為定容容器，n(NH3)=1.2mol

B、若為定容容器，n(NH3)>1.2molC、若為定壓容器，n(NH3)>1.2mol

D、若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol參考答案：B略10.在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時升高溫度

B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2

D．降低溫度同時增大壓強參考答案：B11.下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（

）A．0.2mol/LNH4Cl溶液

B．0.2mol/LNH4HCO3溶液

C．0.2mol/LNH4HSO4溶液

D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液參考答案：C略12.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1

B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略13.相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應式相同的是

()

A．①③⑤⑧⑨ B．②④⑥⑦⑩C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨參考答案：B在五個電解池中，陽極均為Cl－放電，電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑。14.下列物質中不屬于混合物的是

A.纖維素

B.蔗糖完全水解的產(chǎn)物

C.蛋白質完全水解的最終產(chǎn)物

D.淀粉完全水解的產(chǎn)物參考答案：D15.有關鹽類水解的說法不正確的是A、鹽類的水解過程促進了水的電離平衡B、鹽類的水解是中和反應的逆反應C、鹽類的水解結果使鹽溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的濃度是CO32-濃度的2倍參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（5分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)有A、B兩種烴，其相關信息如下：A①完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結構B①飽和鏈烴，通常情況下呈氣態(tài)②有同分異構體③二溴代物有三種回答下列問題：(1)烴A的最簡式是________；(2)烴A的結構簡式是______________________；(3)烴B的三種二溴代物的結構簡式為_________________________________________；(4)烴C為烴B的同系物，常溫下為氣態(tài)且只有一種一溴代物，則烴C的一溴代物的結構簡式可能為________________________________________________ 。參考答案：18.在測定某鐵礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里，再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應的離子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL，試計算和回答下列問題：（1）KMnO4溶液應裝在

滴定管里（填“酸式”或“堿式”）。（2）礦石中含鐵的質量分數(shù)為

%（保留到小數(shù)點后兩位）。（3）如果礦石是用鹽酸溶解的，會使溶液里含有Cl-，則礦石含鐵量的測定結果

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是

。參考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KM