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文檔簡介
廣東省中山市東升鎮高級中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.若NA表示阿伏加德羅常數,下列關于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法正確的是(
)
A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—總數為0.3NA
B.100毫升的溶液中含有Mg2+數目是0.1NA
C.1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L
D.1.5升溶液中含有Cl—的濃度是4.5mol/L參考答案:C略2.現有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四種液體,只用一種試劑就可以將它們區別開,這種試劑是()A.溴水
B.食鹽水C.NaOH溶液
D.酸性KMnO4溶液參考答案:A考點:有機物的鑒別.專題:物質檢驗鑒別題.分析:溴苯、乙醇、甲苯、己烯4種無色液體分別與溴水混合的現象為:分層后有色層在下層、不反應不分層、分層后有色層在上層、溴水褪色,以此來解答.解答:解:A.加入溴水,現象分別為:分層后有色層在下層、不反應不分層、分層后有色層在上層、溴水褪色,可鑒別,故A正確;B.甲苯、己烯都不溶于水,且密度都比水小,不能鑒別,故B錯誤;C.與氫氧化鈉都不反應,但甲苯、己烯都不溶于水,且密度都比水小,不能鑒別,故C錯誤;D.甲苯、己烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,不能鑒別,故D錯誤.故選A.點評:本題考查有機物的鑒別,為高頻考點,把握常見有機物的性質及性質差異為解答的關鍵,注意反應現象相同時不能鑒別物質,側重萃取及現象的考查,題目難度不大.3.工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)
ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應),下列敘述正確的是(
)A.反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉化率B.若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為QkJC.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應參考答案:D略4.對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)ΔH﹥0,下列圖象中正確的是時間
時間
溫度
壓強
參考答案:D略5.下列熱化學方程式正確的是(△H的絕對值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和熱)C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反應熱)D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反應熱)
參考答案:C略6.下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應B.鹽酸與金屬鎂反應C.石灰石高溫煅燒D.水的分解參考答案:B7.在強酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是
A.Na+
K+
OH-
Cl-
B.Na+
Cu2+
SO42-
NO3-C.Mg2+
Na+
SO42-
Cl-
D.Ca2+
Cr2O72-NO3-K+參考答案:C8.氯化銅的稀溶液在鹽酸中呈黃綠色,存在的化學平衡是Cu(H2O)4]2+(淡藍色)+4Cl-(CuCl4)2—(黃綠色)+4H2O下列可使溶液變成淡藍色的方法是()A.減少蒸餾水
B.加硝酸銀溶液
C.加氯化鈉固體
D.加硫酸鈉固體參考答案:B9.一定溫度下,密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反應達到平衡時測得NH3的物質的量為0.6mol。若在開始時充入2.0molN2和6.0molH2,則平衡時NH3的物質的量為(
)
A、若為定容容器,n(NH3)=1.2mol
B、若為定容容器,n(NH3)>1.2molC、若為定壓容器,n(NH3)>1.2mol
D、若為定壓容器,n(NH3)<1.2mol參考答案:B略10.在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施是
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強參考答案:B11.下列溶液中,NH4+離子的濃度最大的是(
)A.0.2mol/LNH4Cl溶液
B.0.2mol/LNH4HCO3溶液
C.0.2mol/LNH4HSO4溶液
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液參考答案:C略12.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知:①S(單斜,s)+O2(g)===SO2(g)
ΔH1=-297.16kJ·mol-1②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g)
ΔH2=-296.83kJ·mol-1③S(單斜,s)===S(正交,s)ΔH3下列說法正確的是A.ΔH3=+0.33kJ·mol-1
B.單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C.S(單斜,s)===S(正交,s)ΔH3<0,正交硫比單斜硫穩定D.S(單斜,s)===S(正交,s)ΔH3>0,單斜硫比正交硫穩定參考答案:C略13.相同條件下,下列裝置中指定電極的電極反應式相同的是
()
A.①③⑤⑧⑨ B.②④⑥⑦⑩C.②③④⑤⑥⑦⑩ D.①③⑤⑦⑨參考答案:B在五個電解池中,陽極均為Cl-放電,電極反應為2Cl--2e-===Cl2↑。14.下列物質中不屬于混合物的是
A.纖維素
B.蔗糖完全水解的產物
C.蛋白質完全水解的最終產物
D.淀粉完全水解的產物參考答案:D15.有關鹽類水解的說法不正確的是A、鹽類的水解過程促進了水的電離平衡B、鹽類的水解是中和反應的逆反應C、鹽類的水解結果使鹽溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中,Na+的濃度是CO32-濃度的2倍參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(5分).中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________,燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,則求得的中和熱數值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱的數值________(填“相等”或“不相等”)。參考答案:(5分)(1)環形玻璃攪拌棒;保溫、隔熱,減少實驗過程中的熱最損失
(2)偏小
(3)不相等;
相等略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(7分)有A、B兩種烴,其相關信息如下:A①完全燃燒的產物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1②28<M(A)<60③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一種結構B①飽和鏈烴,通常情況下呈氣態②有同分異構體③二溴代物有三種回答下列問題:(1)烴A的最簡式是________;(2)烴A的結構簡式是______________________;(3)烴B的三種二溴代物的結構簡式為_________________________________________;(4)烴C為烴B的同系物,常溫下為氣態且只有一種一溴代物,則烴C的一溴代物的結構簡式可能為________________________________________________ 。參考答案:18.在測定某鐵礦石中的含鐵量時,可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸里,再把Fe3+還原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定,發生反應的離子方程式如下:5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定結果有消耗KMnO4溶液17.20mL,試計算和回答下列問題:(1)KMnO4溶液應裝在
滴定管里(填“酸式”或“堿式”)。(2)礦石中含鐵的質量分數為
%(保留到小數點后兩位)。(3)如果礦石是用鹽酸溶解的,會使溶液里含有Cl-,則礦石含鐵量的測定結果
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”),原因是
。參考答案:(1)酸式(2)50.82%(3)偏高,KMnO4氧化Cl-,消耗KM
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