廣東省東莞市道滘中學2021年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫下，下列各組溶液的c(H+)一定等于1×10-7mol/L的是（

）A．pH＝2和pH＝12的兩種溶液以等體積混合B．0.10mol/LH2SO4與0.10mol/LNaOH溶液以等體積混合C．將pH＝5的CH3COOH溶液稀釋100倍D．pH＝1的H2SO4與0.10mol/L的Ba(OH)2溶液以等體積混合參考答案：D略2.要證明氯乙烷中氯元素的存在可進行如下操作，其中順序正確的是(

) ①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入HNO3酸化A．②③⑤①

B．④③⑤①

C．④①⑤

D．②③①⑤參考答案：A 3.共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力。下列物質：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤CaCl2、⑥于冰，其中含有兩種不同類型的作用力的是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：B略4.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結論是()A．反應在c點達到平衡狀態B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段參考答案：D略5.光纖通信70年代后期發展起來的一種新型通信技術，目前長距離光纖通信系統已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的A．碳

B．石英

C．鍺

D．硅參考答案：B略6.裝置如圖，通電后，發現Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是()A．A極為負極，Cu為陽極

B．左燒杯溶液和右燒杯溶液pH都變小C．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變D．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產物物質的量之比為1∶1參考答案：C略7.可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率(v)—時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是（

）

A．若a+b=c，則t0時只能是增大反應體系的壓強B．若a+b=c，則t0時只能是加入催化劑C．若a+b≠c，則t0時只能是加入催化劑D．若a+b≠c，則t0時只能是增大反應體系的壓強參考答案：C略8.某烴的結構簡式為：，分子中含有四面體結構的碳原子數為a，在同一直線上的碳原子數最多為b，一定在同一平面內的碳原子數為c，則a、b、c分別為（

）A.4、3、5

B.4、3、6

C.2、5、4

D.4、6、4參考答案：B9.參考答案：C略10.下列事實中，能證明氯化氫是強電解質的是（）A．氯化氫易溶于水

B．氯化氫水溶液能導電C．氯化氫在水溶液中完全電離

D．氯化氫易揮發參考答案：C考點：強電解質和弱電解質的概念．.分析：完全電離的電解質為強電解質，強酸、強堿和大部分的鹽、金屬氧化物等都是強電解質．解答：解：A、易溶于水的物質不一定是強電解質，如醋酸，故A錯誤；B、水溶液能導電的物質不一定是強電解質，如二氧化硫為非電解質，故B錯誤；C、氯化氫在水溶液里完全電離，說明氯化氫是強電解質，故C正確；D、易揮發的物質不一定是強電解質，如酒精，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了強電解質的判斷，根據電解質的電離程度劃分強弱電解質，與溶液的導電性、是否揮發、物質的溶解性等都無關，為易錯點．11.已知NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是A.NA＝6.02×1023

B.NA個H2O質量是18g/molC.2g

中質子數和中子數都是NA

D．1mol

中有碳碳雙鍵4NA參考答案：C略12.下列說法正確的是（

）A.苯分子中含有三個碳碳雙鍵

B.葡萄糖能夠發生銀鏡反應C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅

D.糖類、油脂、蛋白質均能發生水解參考答案：B略13.恒溫條件下，把裝入帶活塞的密閉容器中，當反應達到平衡后，慢慢壓縮，下列敘述正確的是（

）

A.體積減半，則壓強為原來的兩倍

B.平衡向右移動，混合氣體的顏色一定會變淺

C.體積減半，壓強增大，但小于原來的2倍

D.平衡向右移動，混合氣體密度不變參考答案：C略14.用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應結束后，需將反應液進行過濾，但過濾時常出現漏斗頸下端管口堵塞的現象，可采取的措施是

A．將普通漏斗改為分液漏斗

B．將漏斗預熱，進行熱過濾

C．增加濾紙層數 D．向溶液中加一些稀硫酸參考答案：B15.高分子鏈如下式，可用于合成該鏈的單體是（

）①甘氨酸

②丙氨酸

③苯丙氨酸

④谷氨酸

A．①②

B．③④

C．②③

D．①③

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為

，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

。（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（4）實驗中該用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量

（填“相等”或“不相等”），所求中和熱

（填“相等”或“不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數值會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）若三次平行操作測得數據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為12.2℃22.4℃33.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為

℃

參考答案：（1）小燒杯和大燒杯的杯口應相平、環形玻璃攪拌棒

（2）保溫（或隔熱、或減少熱損失）

（3）偏小

（4）不相等、相等

（5）偏小

（6）2.3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：__________________________________________________。(2)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態水時，放出的熱量是5×105kJ，則丁烷的標準燃燒熱ΔH＝________。已知1mol液態水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。參考答案：(1)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)；ΔH＝－290kJ·mol－1（2分）(2)2900kJ·mol－1（1分）－2680（1分）略18.下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應位置的元素。

①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：（1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式

。

（2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：

＞

；（用元素符號表

示，下同）元素⑥、⑧電負性大小順序是：

＞

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：

，分子的空

間構型

（4）已知某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫

氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程

式

（5）右圖是⑩的某種氧化物的晶胞結構示意圖（頂角和體

心是氧），可確定該氧化物的化學式為

。[來源:

]

（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的結構類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是：

。參考答案：（1）1S22S22P63S23P63d54s1（2）N＞Ｏ

；F＞Cl（3）sp3雜化；正四面體型（4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2

（5）Cu2O（6）NF3分子中氟原子電負性強，吸引電子能力強，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2＋形成配位鍵。

略19.（2分）發射衛星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：N2(g)+2O2