2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知：

。在的密閉容器中進行模擬合成實驗，將和通入容器中，分別在和反應，每隔一段時間測得容器中的甲醇的濃度如下：1020304050603000.400.600.750.840.900.905000.600.750.780.800.800.80下列說法正確的是

A．時，開始內的平均反應速率B．反應達到平衡時，兩溫度下CO和的轉化率之比均為C．反應達到平衡時，放出的熱量為D．時，若容器的容積壓縮到原來的，則增大，減小2、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區，A區與大氣相通，B區為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是A．若用導線連接a、c，則a為負極，該電極附近pH減小B．若用導線連接a、c，則c電極的電極反應式為HxWO3-xe－=WO3+xH+C．若用導線連接b、c，b電極的電極反應式為O2+4H++4e－=2H2OD．利用該裝置，可實現太陽能向電能轉化3、下列對有關實驗操作及現象的結論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現象結論或解釋A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗試紙不變藍原溶液中一定不含有NH4+A．A B．B C．C D．D4、下列敘述正確的是A．Na在足量O2中燃燒，消耗lmolO2時轉移的電子數是4×6.02×1023B．鹽酸和醋酸的混合溶液pH=1，該溶液中c(H+)=0.1mol/LC．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH數是0.1×6.02×1023D．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol共價鍵5、金屬(M)－空氣電池具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。(已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說法正確的是A．電解質中的陰離子向多孔電極移動B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高C．空氣電池放電過程的負極反應式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．當外電路中轉移4mol電子時，多孔電極需要通入空氣22.4L(標準狀況)6、留蘭香(薄荷中的一種)可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經性頭痛等，其有效成分為葛縷酮(結構簡式如圖)。下列有關葛縷酮的說法正確的是A．葛縷酮的分子式為C10H16OB．葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C．葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個平面D．羥基直接連苯環且苯環上有2個取代基的葛縷酮的同分異構體有12種7、如圖，這種具有不同能量的分子百分數和能量的對應關系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（）A．圖中Ec與E之差表示活化能B．升高溫度，圖中陰影部分面積會增大C．使用合適的催化劑，E不變，Ec變小D．能量大于Ec的分子間發生的碰撞一定是有效碰撞8、某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（）A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發生加成、加聚、取代、消去等反應C．在催化劑的作用下，1molX最多能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和X9、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是A．條件相同時導電能力：鹽酸>NaAcB．曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線C．隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力D．a點是反應終點10、標準狀態下，氣態分子斷開1mol化學鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵能分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是A．斷開1molH2O(l)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量B．2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋485kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－111、環己酮（）在生產生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下列說法正確的是A．a極與電源負極相連B．a極電極反應式是2Cr3＋-6e-+14OH-=Cr2O72-+7H2OC．b極發生氧化反應D．理論上生成1mol環己酮時，有1molH2生成12、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是()A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2－x)molB．處理廢水中的物質的量為molC．反應中發生轉移的電子數為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中，3x＝y13、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A．試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調節pH至3.7～4.7之間B．反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素被還原C．操作X為蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜，再冷卻結晶D．反應Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+，試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O14、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應放出H20.5g（標準狀況），則混合物中必定含有的金屬是A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵15、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不正確的是A．用地溝油制取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物D．中國天眼“FAST“，用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料16、用下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）A．圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NO B．圖B裝置——檢驗乙炔的還原性C．圖C裝置——實驗室制取溴苯 D．圖D裝置——實驗室分離CO和CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現進行如下實驗：已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學式__________。(2)X與水反應的化學方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，設計實驗證明Y的晶體類型__________。(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。18、聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯(M)的合成路線如下：已知：Ⅰ.D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰Ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH(1)A的名稱是_______，D的結構簡式為_____；(2)B→C的反應類型______；(3)關于H的說法正確的是（_______）A．分子式為C15H16O2B．呈弱酸性，是苯酚的同系物C．分子中碳原子可能共面D．1molH與濃溴水取代所得有機物最多消耗NaOH10mol(4)寫出A→B化學方程式________；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式________；(6)H的同分異構體中滿足下列條件的有___種；①有萘環()結構②能發生水解和銀鏡反應③兩個乙基且在一個環上(7)F→G需三步合成CH2=CHCH3KL若試劑1為HBr，則L的結構簡式為_______，③的反應條件是_____。19、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有關物質的部分物理性質見下表：I．比較苯胺與氨氣的性質（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是____。Ⅱ.制備苯胺往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（2）冷凝管的進水口是____（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為____。Ⅲ．提取苯胺i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。（4）裝置B無需用到溫度計，理由是____。（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。（6）該實驗中苯胺的產率為____。（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：____。20、工業上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發現將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。[探究一]稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要判斷溶液X中是否含有Fe2＋，可以選用___________。a.KSCN溶液和氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.濃氨水d.酸性KMnO4溶液(Ⅱ)乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發現溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因___________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為___________。(結果保留一位小數)。[探究二]甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。(2)簡述該實驗能產生少量H2的原因___________(用化學用語結合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是___________，裝置F的作用是___________。(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于___________(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是___________。a.A～B之間b.B～C之間c.C～D之間d.E～F之間21、氯丁橡膠有良好的物理機械性能，在工業上有著廣泛的應用。2-氯-1，3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，它只比1，3-丁二烯多了一個氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發生取代反應，不能通過1，3-丁二烯直接與氯氣反應制得。工業上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫藥中間體G,，合成路線如下：已知：①B、C、D均能發生銀鏡反應；②RCH2COOH（1）A的順式異構體的結構簡式為______。（2）C中含氧官能團的名稱是________，反應B到C的反應類型為____。（3）寫出E→F反應的化學方程式：_______。（4）與D互為同系物的醫藥中間體G的同分異構體有_____種。（5）用簡要語言表述檢驗B中所含官能團的實驗方法：_______。（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）______。合成路線流程圖示例如下：

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.時，開始10min內甲醇的平均速率-1·min-1，依據速率與方程式的計量數的關系可得，H2的平均速率v(H2)=0.08mol·L-1·min-1，故A錯誤；B.兩溫度下，起始時CO和H2的物質的量之比是方程式的系數比，反應時也是按照方程式的系數比轉化的，所以反應達到平衡時，CO和H2的轉化率之比為1:1，故B正確；C.反應達到平衡時，放出的熱量為kJ，故C錯誤；D.時，若容器的容積壓縮到原來的，依據壓強與反應速率的關系，則v增大，v增大，故D錯誤。故選B。2、B【解析】

A．根據示意圖可知，a與c相連后，a電極發生失電子的氧化反應所以作負極，考慮到電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以a極的電極反應式為：；由于生成H+，所以a極附近的pH下降；A項正確；B．根據示意圖可知，a與c相連后，c為正極，發生得電子的還原反應，電極反應式應寫作：；B項錯誤；C．根據示意圖，b與c若相連，b極為正極發生氧氣的還原反應，考慮到電解質溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液，所以電極反應式為：；C項正確；D．連接a與c后，將太陽能轉變成B中的化學能，再連接b，c后，就可將化學能再轉變成電能，最終實現了太陽能向電能的轉化，D項正確；答案選B。3、A【解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCl3溶液前幾乎無氣泡產生，加入后產生大量氣泡，說明FeCl3對H2O2的分解起催化作用，A正確；B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能根據溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯誤；C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，產生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等離子，C錯誤；D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反應產生NH3?H2O，也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色，D錯誤；故合理選項是A。4、B【解析】

A．反應后氧元素的價態為-1價，故lmolO2時轉移的電子數是2×6.02×1023，故A錯誤；B．混合溶液pH=1，pH=-lgc（H+）=1，故c（H+）=10-pH=0.1mol/L，故B正確；C．NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數小于0.1×6.02×1023，故C錯誤；D．標準狀況下2.24LCl2的物質的量為0.1mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.1mol氯氣中含0.1mol共價鍵，故D錯誤；故選B。5、C【解析】

A．原電池中陰離子應該向負極移動；B．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，即單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多，則得到的電能越多；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，但空氣中氧氣只占體積分數21%，據此計算判斷。【詳解】A．原電池中陰離子應該向負極移動，金屬M為負極，所以電解質中的陰離子向金屬M方向移動，故A錯誤；B．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多則得到的電能越多，假設質量都是1g時，這三種金屬轉移電子物質的量分別為×2mol＝mol、×3mol＝mol、×2mol＝mol，所以Al?空氣電池的理論比能量最高，故B錯誤；C．負極M失電子和OH?反應生成M(OH)2，則正極反應式為2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2，故C正確；D．由正極電極反應式O2＋2H2O＋4e?＝4OH?有O2～4OH?～4e?，當外電路中轉移4mol電子時，消耗氧氣1mol，即22.4L(標準狀況下)，但空氣中氧氣只占體積分數21%，所以空氣不止22.4L，故D錯誤；故答案選C。【點睛】明確電極上發生的反應、離子交換膜作用、反應速率影響因素、守恒法計算是解本題關鍵，注意強化電極反應式書寫訓練。6、D【解析】

本題考查有機物的知識，碳碳雙鍵使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；有機物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為C10H14O，羥基直接連苯環，且苯環上有2個取代基，還剩-C4H9，其結構有四種，分別是、、、，每一種在苯環上與羥基分別有鄰間對3種異構體，共12種。【詳解】A.根據圖示，葛縷酮的不飽和度為4，所以分子式為C10H14O，A項錯誤；B.葛縷酮使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應，后者是氧化反應；B項錯誤；C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個平面，C項錯誤；D.分子式為C10H14O，羥基直接連苯環，且苯環上有2個取代基，還剩-C4H9，其結構有四種，分別是、、、，每一種在苯環上與羥基分別有鄰間對3種異構體，共12種，D項正確。答案選D。【點睛】在確定含苯環的同分異構體的題目中，要確定苯環上有幾個取代基，之后確定每個取代基是什么基團，例如此題中確定苯環上有羥基之外，還有一個乙基，乙基有4種機構，每一種和羥基成3種同分異構，這樣共有12種。苯環上如果有2個取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構；如果有3個取代基時（-X、-X、-Y）有6種同分異構體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構體。7、D【解析】

A.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞，活化分子具有的最低能量Ec與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；B.當溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數增加，更重要的是由于氣體分子能量增加，使活化分子百分數增大，陰影部分面積會增大，B正確；C.催化劑使活化能降低，加快反應速率，使用合適的催化劑，E不變，Ec變小，C正確；D.E表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能產生有效碰撞，D錯誤；故答案為：D。8、D【解析】

A.X的分子式為C12H14O3，故A錯誤；B.羥基鄰位碳上沒有H原子，不能發生消去反應，故B錯誤；C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與4molH2加成，故C錯誤；D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，有機物X含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確。答案選D。9、C【解析】

A．由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：鹽酸>NaAc，故A正確；B．曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線，故B正確；C．由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據曲線②可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導電能力曲線，因此最高點曲線③，故C錯誤；D．反應達到終點時會形成折點，因為導電物質發生了變化，即a點是反應終點，故D正確；故選C。【點睛】本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據滴定終點后溶液中的導電物質的種類結合強弱電解質分析判斷，其中醋酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質，因此曲線的后半段導電能力較低。10、D【解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯誤；B.2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝463kJ·mol－1×4－436kJ·mol－1×2－495kJ·mol－1=+485kJ·mol－1，故B錯誤；C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)應該是放熱反應，故C錯誤；D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1，故D正確。綜上所述，答案為D。11、D【解析】

根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發生氧化反應，電極反應式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，b極為陰極，氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，結合轉移電子數相等計算，據此分析解答。【詳解】A.根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，則與電源正極相連，故A錯誤；B.根據原理圖可知，a極為電解池的陽極，Cr3＋失電子發生氧化反應，電極反應式是2Cr3＋-6e-+7H2O=Cr2O72-+14H+，故B錯誤；C.b極為陰極，氫離子得電子發生還原反應，故C錯誤；D.理論上由環己醇(C6H12O)生成1mol環己酮(C6H10O)，轉移2mol電子，根據電子守恒可知，陰極有1mol氫氣放出，故D正確；故選D。12、A【解析】

具有強氧化性，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強還原性，二者發生氧化還原反應，Fe2＋被氧化成Fe3＋，中＋6價Cr被還原成＋3價Cr。該反應中，Fe失電子的物質的量等于Cr得電子的物質的量，則有nymol＝3nxmol，即3x＝y。據Cr、Fe原子守恒可知，生成nmolFeO·FeyCrxO3時，消耗mol，消耗n(y＋1)mol硫酸亞鐵銨，反應中轉移電子的物質的量為mol×6＝3nxmol，又知3x＝y則消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(3x＋1)mol，所以正確的答案選A。13、B【解析】

A.加入試劑a調節pH至3.7~4.7之間，目的是使Fe3+

形成Fe(OH)3沉淀，同時要防止生成Cu(OH)2

沉淀，為了防止引入新的雜質，試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2

、CuCO3

等]，故A正確；B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素化合價升高被氧化，故B錯誤；C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體，當蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時，再冷卻結晶即可，故C正確；D.反應Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應，為將Cu2+全部轉化，加入的鐵粉過量，因此在反應Ⅳ時應該將過量的鐵粉除去，利用鐵、銅的性質差別，加入適量稀硫酸(即試劑c)即可，參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故D正確；答案選B。14、D【解析】

假設金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應方程式為R+2HCl=RCl2+H2↑，n(H2)==0.25mol，根據方程式知，n(R)=n(H2)=0.25mol，則R的平均摩爾質量===48g/mol，混合物中金屬的摩爾質量應該有大于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質量變為46g/mol＜48g/mol，鎂的摩爾質量為24g/mol＜48g/mol，如果將Al換算為+2價時，其摩爾質量變為18g/mol＜48g/mol，Fe的摩爾質量為56g/mol＞48g/mol，其中小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe，故選D。【點睛】解答本題需要正確理解“平均摩爾質量法”的應用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質量法”，采用此法，金屬的平均電子摩爾質量=24g/mol，其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質量分別為23g/mol、12g/mol、9g/mol、28g/mol。15、A【解析】

A．用地溝油制取的生物柴油含有氧元素，不屬于烴類物質，故A錯誤；B．增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料，故B正確；C．絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確；D．碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D正確；故選A。16、B【解析】

A.銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；B.用此法制取的乙炔氣體中常混有硫化氫等，硫化氫具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C.圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取溴苯，故C正確；D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。【點睛】本題考查的實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各實驗的目的和各物質的性質。解題時注意A選項根據銅和稀硝酸反應的化學方程式分析產生的氣體以及一氧化氮的性質分析；D選項根據一氧化碳和二氧化碳的性質的區別分析實驗裝置和操作方法。據此解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化，然后測其導電性，若熔融狀態下能導電，證明該物質是由離子構成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無色【解析】

X與水反應產生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，則A是CH4，說明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應呈黃色，說明堿性溶液含有鈉元素，物質X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產生兩種沉淀，質量和為7.62g，根據Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應產生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g，n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其質量為0.01mol×80g/mol=0.80g，結合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說明2.07gX中含有0.05molNa+，X與水反應產生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應消耗0.01molNaOH，產生0.01molNaBr，還有過量0.04molNaOH，則X中含有C的物質的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學式為Na5CBr，Na5CBr與水反應總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質的量的比為4：1；(1)X化學式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應的化學方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實驗是：將NaBr加熱至熔化，測其導電性，若熔融狀態下能導電，證明在熔融狀態中含有自由移動的離子，則該物質是由離子構成的離子化合物；(4)補充焰色反應的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無色，然后蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色，來確定其中含有的金屬元素。【點睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質、物質的構成微粒，并結合題干信息計算、推理。18、1,2-二氯乙烷取代反應AD18Cu/Ag，O2，△【解析】

根據流程圖，鹵代烴A()在氫氧化鈉溶液中水解生成B，B為，C()在氫氧化鈉條件下反應生成D，D與甲醇發生酯交換生成E()，D的分子式為C3H4O3，核磁共振氫譜只有一組峰，因此D為，據此分析解答(1)~(6)；(7)CH2=CHCH3與HBr發生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，據此分析解答。【詳解】(1)A的結構簡式為，名稱為1,2-二氯乙烷，D的結構簡式為，故答案為1,2-二氯乙烷；；(2)B為，C為，B與發生取代反應生成，故答案為取代反應；(3)H為。A.根據H的結構簡式，H的分子式為C15H16O2，故A正確；B.H中含有酚羥基，具有弱酸性，但含有2個苯環，不屬于苯酚的同系物，故B錯誤；C.結構中含有，是四面體結構，因此分子中碳原子一定不共面，故C錯誤；D.酚羥基的鄰位和對位氫原子能夠發生取代反應，1molH與濃溴水取代所得有機物中最多含有4個溴原子，酚羥基和溴原子均能消耗NaOH，且溴原子水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉反應，因此1mol最多消耗10mol氫氧化鈉，故D正確，故答案為AD；(4)A→B是鹵代烴的水解反應，反應的化學方程式為，故答案為；(5)最常見的聚碳酸酯是用H與光氣()聚合得到，與發生縮聚反應生成，故答案為；(6)H()的不飽和度=8，H的同分異構體中滿足下列條件：①有萘環()結構，不飽和度=7，②能發生水解和銀鏡反應，說明結構中含有酯基和醛基，因此屬于甲酸酯類物質，酯基的不飽和度=1，因此其余均為飽和結構，③兩個乙基且在一個環上，兩個乙基在一個環上有、、、4種情況，HCOO-的位置分別為6、6、3、3，共18種結構，故答案為18；(7)CH2=CHCH3與HBr發生加成反應生成CH3CHBrCH3，CH3CHBrCH3水解生成CH3CHOHCH3，最后將CH3CHOHCH3氧化即可得到丙酮，因此L為CH3CHOHCH3，反應③的條件為Cu/Ag，O2，△，故答案為CH3CHOHCH3；Cu/Ag，O2，△。【點睛】本題的難點和易錯點為(3)D的判斷，要注意H與溴水的取代產物為，與氫氧化鈉充分反應生成和溴化鈉。19、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高，不易揮發bC6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

制備苯胺：向硝基苯和錫粉混合物中分批加入過量的鹽酸，可生成苯胺，分批加入鹽酸可以防止反應太劇烈，減少因揮發而造成的損失，且過量的鹽酸可以和苯胺反應生成C6H5NH3Cl，之后再加入NaOH與C6H5NH3Cl反應生成苯胺。【詳解】(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，因為兩者都有揮發性，在空氣中相遇時反應生成NH4Cl白色固體，故產生白煙方程式為NH3+HCl=NH4Cl；依據表中信息，苯胺沸點較高(184℃)，不易揮發，因此用苯胺代替濃氨水，觀察不到白煙；(2)圖中球形冷凝管的水流方向應為“下進上出”即“b進a出”，才能保證冷凝管內充滿冷卻水，獲得充分冷凝的效果；(3)過量濃鹽酸與苯胺反應生成C6H5NH3Cl，使制取反應正向移動，充分反應后加入NaOH溶液使C6H5NH3Cl生成C6H5NH2，離子反應方程式為C6H5NH3++OH-=C6H5NH2+H2O；(4)由于蒸出物為水和苯胺的混合物，故無需控制溫度；(5)水蒸氣蒸餾裝置中，雖然有玻璃管平衡氣壓，但是在實際操作時，裝置內的氣壓仍然大于外界大氣壓，這樣水蒸氣才能進入三頸燒瓶中；所以，水蒸氣蒸餾結束后，在取出燒瓶C前，必須先打開止水夾d，再停止加熱，防止裝置內壓強突然減小引起倒吸；(6)已知硝基苯的用量為5.0mL，密度為1.23g/cm3，則硝基苯的質量為6.15g，則硝基苯的物質的量為，根據反應方程式可知理論生成的苯胺為0.05mol，理論質量為=4.65g，實際質量為2.79g，所以產率為60.0%；(7)“不加熱”即排除了用蒸餾的方法除雜，苯胺能與HCl溶液反應，生成可溶于水的C6H5NH3Cl而硝基苯則不能與HCl溶液反應，且不溶于水。所以可在混合物中先加入足量鹽酸，經分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺。【點睛】水蒸氣蒸餾是在難溶或不溶于水的有機物中通入水蒸氣共熱，使有機物隨水蒸氣一起蒸餾出來，是分離和提純有機化合物的常用方法。20、bd66.7%隨反應進行，濃硫酸變為稀硫酸，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，檢驗SO2是否除盡防止空氣中的水進入E，影響氫氣的檢驗b澄清石灰水【解析】

(1)(I)Fe2＋與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀；Fe2＋具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色；(Ⅱ)鐵與濃硫酸加熱時，濃硫酸被還原為二氧化硫；(2)鐵和稀硫酸反應生