2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．T的氫化物的沸點一定低于R的B．W的氧化物對應的水化物一定是強酸C．T和W組成的化合物含兩種化學鍵D．工業上電解熔融氧化物制備G的單質2、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系。下列說法錯誤的是A．NaH2AsO4溶液呈酸性B．向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過程中，先增加后減少C．H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D．Ka3(H3AsO4)的數量級為10-123、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A．裝置探究濃度對化學反應速率的影響B．裝置探究催化劑對H2O2分解速率的影響C．裝置制取SO2氣體并驗證其還原性(可加熱)D．裝置防止鐵釘生銹4、科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．M為電源的正極，N為電源負極B．電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+C．CH3OH在溶液中發生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D．若外電路中轉移1mol電子，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L5、關于化合物2-苯基丙烯酸乙酯()，下列說法正確的是（）A．不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B．可以與稀硫酸或NaOH溶液反應C．分子中所有原子共平面D．易溶于飽和碳酸鈉溶液6、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應．若鹽酸的濃度相同，完全反應時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是（）A．V1=V2=V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＞V2＞V37、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A．放電時a電極反應為Fe3++e-=Fe2+B．充電時b電極反應為Cr3++e-=Cr2+C．放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區D．該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低8、我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質與人體內的血紅素及植物體內的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．其分子直徑比氯離子小B．在水中形成的分散系屬于懸濁液C．在水中形成的分散系具有丁達爾效應D．“鈷酞菁”分子不能透過濾紙9、下列說法合理的是()A．NH3極易溶于水，所以液氨常用作制冷劑B．C具有還原性，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅和CO2C．用ClO2代替Cl2對飲用水消毒，是因為ClO2殺菌消毒效率高，二次污染小D．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用作生活用水的消毒劑10、下列關于有機物的描述正確的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘單質B．甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD．異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面11、設ⅣA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時，轉移的電子數為2NAB．15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中，陰離子數為0.2NAC．1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數目為0.1NAD．12g金剛石中含有的碳碳單鍵數約為4NA12、分子式為C5H12的烴，其分子內含3個甲基，該烴的二氯代物的數目為A．8種 B．9種 C．10種 D．11種13、能正確表示下列反應離子方程式的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O14、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，化合物M、N均由這四種元素組成，且M的相對分子質量比N小16。分別向M和N中加入燒堿溶液并加熱，二者均可產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。將M溶液和N溶液混合后產生的氣體通入品紅溶液中，溶液變無色，加熱該無色溶液，無色溶液又恢復紅色。下列說法錯誤的是A．簡單氣態氫化物的穩定性：Y>XB．簡單離子的半徑：Z>YC．X和Z的氧化物對應的水化物都是強酸D．X和Z的簡單氣態氫化物能反應生成兩種鹽15、《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統文化，還蘊含著許多化學知識，下列詩詞分析不正確的是A．李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象B．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質穩定，可通過物理方法得到C．王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學能轉化為熱能。16、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)O2(g)B．H2SO4(稀)SO2(g)BaSO3(s)C．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)D．SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，3—環己二酮（）常用作醫藥中間體，用于有機合成。下列是一種合成1，3—環己二酮的路線。回答下列問題：（1）甲的分子式為__________。（2）丙中含有官能團的名稱是__________。（3）反應①的反應類型是________；反應②的反應類型是_______。（4）反應④的化學方程式_______。（5）符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。①能發生銀鏡反應②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式：________。（任意一種）（6）設計以（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4—戊二醇）的合成路線（無機試劑任選）_______。18、生產符合人類需要的特定性能的物質是化學服務于人類的責任。解熱鎮痛藥水楊酸改進為阿司匹林、緩釋阿司匹林、貝諾酯就是最好的實例。下圖表示這三種藥物的合成：(1)反應①的條件是____________；物質B含有的官能團名稱是________________(2)已知乙酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產物，寫出M的結構簡式__________(3)反應③的類型____________，寫出該反應④的一種副產物的結構簡式________(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發生反應，寫出化學方程式____________________(5)1mol阿司匹林和1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量分別是_________、___________。19、某同學設計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質。請回答下列問題：(1)寫出氮氣的電子式________。(2)B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質。為驗證SO2具有酸性氧化物性質，在B中可以放入的試劑是________(填相應的編號)。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現象，相關反應的離子方程式為__________________________。20、工業純堿中常常含有NaCl、等雜質。為測定某工業純堿的純度。設計了如圖實驗裝置。依據實驗設計，請回答：（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。21、氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業及制造硝酸的原料。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_____。（2）工業上合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)過程中能量變化如圖所示。①該反應是_____反應。（填“放熱”或“吸熱”）②在反應體系中加入催化劑，E2會_____。（填“增大”或“減小”或“不變”）③若要增大NH3產率，可采取的措施有_____。（填字母）a.升高溫度b.增大壓強c.不斷分離出NH3（3）利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。①C裝置中制取NO2反應的離子方程式是_____。②某同學認為NH3能被NO2氧化，且全部生成無毒物質，預期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時間下觀察到的現象。時間1分鐘2分鐘3分鐘現象紅棕色未消失紅棕色未消失紅棕色未消失請分析沒有達到預期現象可能的原因（任寫兩條）_____、_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯元素。【詳解】A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HClO為弱酸，B錯誤；C.T和W組成的化合物為CCl4，只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；D.G為Al，工業電解熔融的氧化鋁來制備其單質，D正確；故答案選D。2、B【解析】

A.由圖像知，H2AsO4-溶液pH小于7，則NaH2AsO4溶液呈酸性，故A正確；B.，向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐漸減小，則過程中，逐漸減少，故B錯誤；C.由圖示知，酸性條件下H3AsO4可以大量存在，在堿性條件下HAsO42-能大量存在，則它們在溶液中不能大量共存，故C正確；D.由圖知，pH=11.5時，c(HAsO42-)=c(AsO43-)，Ka3(H3AsO4)=，故D正確；故選B。3、C【解析】

A.該實驗中高錳酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應速率的影響，A項錯誤；B.欲探究催化劑對H2O2分解速率的影響，應保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；C.加熱條件下，濃硫酸和銅發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該裝置為電解池，Fe作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學性質較多，可總結如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；2、還原性：二氧化硫可與酸性高錳酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質反應；3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現在可漂白品紅等物質，性質決定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區別，應加以重視。4、B【解析】

連接N的電極上H+得電子產生H2，則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。A.M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；B.電解過程中，陽極上Co2+失電子產生Co3+，Co3+與乙醇反應產生Co2+，Co2+可循環使用，不需要向溶液中補充Co2+，選項B錯誤；C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發生反應6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+，選項C正確；D.若外電路中轉移1mol電子，根據電極反應2H++2e-=H2↑，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L，選項D正確。答案選B。5、B【解析】

A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色，A不正確；B．該有機物分子中含有酯基，可以在稀硫酸或NaOH溶液中發生水解反應，B正確；C．分子中含有-CH3，基團中的原子不可能共平面，C不正確；D．該有機物屬于酯，在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，D不正確；故選B。6、A【解析】

最后生成物質的都為NaCl，根據Na原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于NaOH物質的量相等，則消耗HCl的物質的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3。答案選A?！军c晴】該題側重于分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據元素質量守恒進行計算，可省去中間過程的繁瑣。7、C【解析】

A.電池放電時，是原電池的工作原理，a電極為正極，得電子發生還原反應，反應為Fe3++e-=Fe2+，故A正確；B.充電時是電解池工作原理，b電極為陰極，得電子發生還原反應，反應為Cr3++e-=Cr2+，故B正確；C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，所以放電過程中H+通過隔膜從負極區移向正極區，故C錯誤；D.根據電池構造分析，該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低，故D正確；故選C。8、C【解析】

A.氯離子半徑小于1nm，因此其分子直徑比氯離子大，故A錯誤；B.在水中形成的分散系屬于膠體，故B錯誤；C.在水中形成的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾效應，故C正確；D.“鈷酞菁”分子直徑小于濾紙中空隙的直徑，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】膠體具有丁達爾效應、利用滲析的方法凈化膠體，要注意膠體是混合物。9、C【解析】

A.NH3可用作制冷劑，是利用液氨氣化時從環境吸收大量的熱的性質，不是溶解性，故A錯誤；B.高溫下用焦炭還原SiO2生成的產物是粗硅和一氧化碳，不能產生二氧化碳，故B錯誤；C.相同物質的量的ClO2轉移電子數Cl2的2.5倍，其消毒能力之比為5:2，而且不產生二次污染，故C正確；D.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，是利用膠體的吸附作用，不能殺菌消毒，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題綜合考查常見物質的性質，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累。10、C【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質，故A錯誤；B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發出淡藍色火焰，故B錯誤；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D.異丙苯（）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。綜上所述，答案為C?！军c睛】判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯系進行分析。11、B【解析】

A.未說明氣體是否在標況下，不能計算，故錯誤；B.Na2S和Na2O2二者的摩爾質量相同，所以15.6g的Na2S和Na2O2固體混合物中即0.2mol，陰離子數為0.2NA，故正確；C.CH3COONa溶液中醋酸根離子水解，不能計算其離子數目，故錯誤；D.12g金剛石即1mol，每個碳原子與4個碳原子形成共價鍵，所以平均每個碳形成2個鍵，則該物質中含有的碳碳單鍵數約為2NA，故錯誤。故選B。12、C【解析】

分子式為C5H12含3個甲基的烴為，該烴的一氯代物有4種：ClCH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CClCH2CH3、（CH3）2CHCHClCH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl，采用“定一移二”法，第二個氯原子的位置如圖：、、、，該烴的二氯代物的同分異構體有5+2+2+1=10種，答案選C。13、D【解析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯誤；B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，沉淀完全的同時恰好中和，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O，B錯誤；C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環境中，硝酸根的氧化性更強，碘離子優先和硝酸根、氫離子反應，多余的碘離子才接著和鐵離子發生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2反應，C錯誤；D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O，D正確；答案選D。【點睛】C項為易錯點，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時有強氧化性。14、C【解析】

依題意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S，據此分析?！驹斀狻恳李}意可知，M是NH4HSO3，N是NH4HSO4，故元素R、X、Y、Z依次為H、N、O、S。A、H2O的熱穩定性比NH3強，選項A正確；B、S2-的半徑比O2-的大，選項B項正確；C、HNO3、H2SO4均是強酸，但是，HNO2、H2SO3均是弱酸，選項C錯誤；D、NH3和H2S可反應生成(NH4)2S、NH4HS兩種鹽，選項D正確。答案選C。15、A【解析】

A．水產生的霧氣是由水蒸發產生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現象，不是碘升華，故A錯誤；B．“沙里淘金”說明了金的化學性質穩定，可通過物理方法得到，故B正確；C．爆竹爆竹的過程中有新物質二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故C正確；D．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，故D正確；故選A。16、A【解析】

A.Ca(ClO)2與二氧化碳和水反應生成次氯酸，次氯酸再受熱分解會產生氧氣，A項正確；B.根據金屬活動性順序已知，銅與稀硫酸不反應，B項錯誤；C.銅與氯化鐵反應時生成氯化亞鐵與氯化銅，不能得到鐵單質，C項錯誤；D.二氧化硅不與水反應，D項錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H11Br醛基、羰基（酮基）消去反應氧化反應+CH3CH2OH+H2O12或CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3【解析】

甲的分子式為C6H11Br，經過過程①，變為C6H10，失去1個HBr，C6H10經過一定條件轉化為乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙經過②過程，在CrO3的作用下，醛基變為羧基，發生氧化反應，丙經過③過程，發生酯化反應，生成丁為，丁經過④，在一定條件下，生成?！驹斀狻?1)甲的分子式為C6H11Br，故答案為：C6H11Br；(2)丙的結構式為含有官能團為醛基、羰基（酮基），故答案為：醛基、羰基（酮基）；(3)C6H11Br，失去1個HBr，變為C6H10，為消去反應；丙經過②過程，在CrO3的作用下，醛基變為羧基，發生氧化反應，故答案為：消去反應；氧化反應；(4)該反應的化學方程式為，,故答案為：；(5)乙的分子式為C6H10O3。①能發生銀鏡反應，②能與NaHCO3溶液反應，且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L（標準狀況）。說明含有1個醛基和1個羧基，滿足條件的有：當剩余4個碳為沒有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有4種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有4種位置；當剩余4個碳為有支鏈，羧基在第一個碳原子上，醛基有3種位置，羧基在第二個碳原子上，醛基有1種位置，共12種，其中核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式或，故答案為：12；或；(6)根據過程②，可將CH3CH2OH中的羥基氧化為醛基，再將醛基氧化為羧基，羧基與醇反生酯化反應生成酯，酯在一定條件下生成，再反應可得，合成路線為CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3?！军c睛】本題考查有機物的推斷，利用已知信息及有機物的結構、官能團的變化、碳原子數目的變化推斷各物質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點是(5)中同分異構體數目的判斷，要巧妙運用定一推一的思維。18、鐵羧基、氯原子（苯基）CH3COOH取代無Na2CO3+2NaHCO33mol4nmol【解析】

根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發生苯環上的取代，生成A為，A發生氧化反應生成B為，B發生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發生取代反應生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發生取代反應生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發生加聚反應生成F為，F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為，據此答題；【詳解】根據題中各物轉化關系，根據水楊酸的結構可知，甲苯與氯氣在鐵粉做催化劑的條件下發生苯環上的取代，生成A為，A發生氧化反應生成B為，B發生堿性水解得C為，C酸化得水楊酸，水楊酸與乙酸酐發生取代反應生成阿司匹林和M，則M為CH3COOH，阿司匹林發生取代反應生成貝諾酯，(CH3)2COHCN發生水解得D為(CH3)2COHCOOH，D在濃硫酸作用下發生消去反應生成E為CH2=C(CH3)COOH，E發生加聚反應生成F為，F與阿司匹林反應生成緩釋阿司匹林為。(1)反應①的條件是鐵，B為，物質B含有的官能團名稱是羧基和氯原子，故答案為：鐵；羧基和氯原子；(2)根據上面的分析可知，M的結構簡式為CH3COOH；(3)反應③的類型為取代反應，D在濃硫酸作用下發生消去反應也可以是羥基和羧基之間發生取代反應生成酯，所以反應④的一種副產物的結構簡式為；(4)水楊酸與足量Na2CO3溶液能發生反應的化學方程式為；(5)根據阿司匹林的結構簡式可知，1mol阿司匹林最多消耗NaOH的物質的量為3mol，緩釋長效阿司匹林為，1mol緩釋長效阿司匹林與NaOH溶液充分反應，最多消耗NaOH的物質的量為4nmol。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，根據阿司匹林與長效緩釋阿司匹林的分子式推斷F的結構是解題的關鍵，注意對反應信息的利用，酸化時-CN基團轉化為-COOH，需要學生根據轉化關系判斷，注重對學生的自學能力、理解能力、分析歸納能力、知識遷移能力的考查。19、∶N??N∶③④SO2＋2Fe3＋＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋【解析】

裝置圖可知，該實驗原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應產生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質。為驗證SO2具有酸性氧化物性質，在B中可以放入的試劑是含酚酞的NaOH試液或紫色石蕊試液，新制氯水體現二氧化硫的還原性，品紅溶液體現二氧化硫的漂白性。裝置C中可觀察到白色沉淀現象，說明產生BaSO4沉淀，據此分析?！驹斀狻?1)氮氣的電子式為∶N??N∶；(2)裝置圖可知，該實驗原理：通過燒瓶中亞硫酸鈉與濃硫酸反應產生二氧化硫，B中選用不同的試劑可驗證SO2不同的性質。為驗證SO2具有酸性氧化物性質，在B中可以放