第12頁甘肅省武威市2023-2023年度初中化學?酸和堿?強化練習一、選擇題1、類推是一種重要的學習方法，但如果不具體問題具體分析就會產生錯誤的結論。以下類推結論錯誤的選項是(

)①CO能與Fe2O3反響生成Fe，CO也能與CuO反響生成Cu②NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu(OH)2也能使無色酚酞試液變紅色③有機化合物含碳元素，那么含碳元索的化合物一定是有機化合物④中和反響生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不一定是中和反響⑤堿的溶液呈堿性，那么呈堿性的溶液一定是堿的溶液A．②③⑤

B．①②⑤

C．①⑤

D．③④⑤2、人體內一些液體的近似pH，其中酸性最強的是(

)A．血漿〔7．35～7．45〕B．胃液〔0．9～1．5〕

C．唾液〔6．6～7．1〕D．尿液的〔4．7～8．4〕3、醋是家庭中不可缺少的調味品之一，同時，醋還具有較強的殺滅細菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增強，促進食欲，幫助消化，對于胃酸較少的人更是一劑良藥。醋中的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH。以下有關表達中錯誤的選項是〔

〕A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊試液顯藍色B．醋酸能與氫氧化鈉溶液反響生成醋酸鈉和水，該反響為中和反響C．用醋可以洗凈鋁制品的污垢，還可除去暖壺、水壺中的水垢D．醋酸是由三種元素組成的化合物，一個醋酸分子由8個原子構成4、以下有關硫酸的說法，正確的選項是()A.翻開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現白霧B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液C.實驗室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把銅片放入稀硫酸中，產生大量氣泡5、實驗室有一瓶標簽脫落的固體試劑，現分別取少量該固體進行以下實驗，根據實驗現象判斷，該固體最可能是()實驗操作實驗現象取該固體于試管中，加水，振蕩固體不溶解取該固體于試管中，加鹽酸，振蕩固體溶解，無氣泡產生將一氧化碳通過熾熱的該固體，稱固體質量，檢測尾氣固體質量減輕，尾氣中只能檢測到CO與CO2A.堿

B．鹽C．金屬單質

D．金屬氧化物6、實驗室有失去標簽的四種試劑，氯化鋇(BaCl2)、純堿(Na2CO3)、氯化鐵(FeCl3)、石蕊，用以下物質中的哪一種就能將上述試劑區分開來()A．氫氧化鈉——NaOHB．硫酸——H2SO4C．鹽酸——HClD．水——H2O7、物質X與Ca(OH)2水溶液發生反響的化學方程式為：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，以下說法正確的選項是(

)A．X可能是酸B．X和Y相對分子質量之差為24C．X可能是單質，也可能是化合物D．Y只可能是CaCl28、以下各組物質的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是()A．CuSO4NaOHKNO3

B．FeCl3AgNO3NaNO3C．Na2CO3HClBaCl2

D．CaCl2K2CO3NaCl9、由Mg〔OH〕2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48%，取該混合物10g，將其投入200g的稀硫酸中恰好完全反響，那么稀硫酸溶質的質量分數是〔〕

A.

4.9%

B.

9.8%

C.

14.7%

D.

19.6%10、某鈉鹽溶液中含有Cl－、OH－、CO三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③C．③②①②④

D．④②③②①11、如圖是生活中常見洗滌用品的pH，混用會降低去污效果的組合是〔〕A．潔廁靈和消毒液

B．肥皂水和爐具清潔劑C．消毒液和肥皂水

D．消毒液和爐具清潔劑12、利用pH傳感器可以精確測出中和反響過程中溶液pH的變化。如圖是鹽酸和NaOH溶液反響的pH變化曲線，以下說法正確的選項是〔〕A．該反響是鹽酸滴入NaOH溶液中

B．A點對應溶液的溶質僅有NaClC．反響進行到B點放出的熱量最多

D．B到C的過程中NaCl逐漸增加13、以下化學方程式能正確表示所述內容的是〔〕

A.

鋅溶于稀鹽酸：Zn+2HNO3═Zn〔NO3〕2+H2↑

B.

鐵與鹽酸反響：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

C.

用胃舒平〔主要成分氫氧化鋁〕治療胃酸過多：Al〔OH〕3+3HCl═AlCl3+3H2O

D.

CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O═CaCO3+2HCl14、某化學課外活動小組開展以下實驗活動：取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔5分鐘測一次pH，其數據如下表所示。以下對測定結果的分析中正確的選項是()測定時刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱B.該雨水對農作物的生長沒有影響C.假設在17：40測定，pH一定小于4.85D.pH＝4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關二、解答題15、初中化學常見的七種物質A-G，所屬物質類別和組成元素的種類如下表。物質分類單質化合物元素種類金屬非金屬兩種三種物質代號A、BC、DE、FG其中A、B均能與C反響，A與C反響的生成物所含兩種元素的質量比是3︰2；B與C反響的生成物組成元素與E相同；C與D反響的生成物常溫下為液態，其組成元素與F相同；A、B均能與G溶液反響，且反響后所得溶液的質量均增加。請答復：

〔1〕C的一種用途是________

；E的化學式是________

；F所含的元素是________

。

〔2〕寫出反響的化學方程式：①B+C________

；②C+D________

；③A+G________

。

16、用化學方程式解釋生活中的現象，并答復有關問題：

〔1〕運動會上的發令槍冒“白煙〞：________．

〔2〕“正常雨水〞〔不是酸雨〕的pH＜7，根據有關知識，解釋原因：________．

〔3〕用稀鹽酸來除鐵銹：________；反響后溶液的顏色變化為________色．

〔4〕用石灰乳〔主要成分是熟石灰〕來吸收二氧化硫氣體：________．

〔5〕某些工廠排放的廢水中含有硫酸，可用氨水來除去：________；該反響的類型是________．

17、小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反響。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后翻開止水夾。(1)翻開止水夾后觀察到的現象是___。(2)反響后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有___。18、某化學興趣小組利用稀硫酸溶液與氫氧化鈉溶液進行酸堿中和反響的探究實驗。實驗操作步驟如圖：步驟①：向盛有5mL5%的NaOH溶液中滴加2～3滴酚酞試液(甲圖)，觀察現象。步驟②：再滴入一定量的15%的H2SO4溶液(乙圖)，并用玻璃棒不斷攪拌，觀察到溶液變成無色。請答復以下問題：(1)儀器a的名稱是______________。(2)甲圖中可觀察到的現象是________________________________________。(3)乙圖中發生反響的化學方程式為________________________________。(4)實驗結束后，你認為乙圖溶液中的溶質組成有________種可能。為進一步確定溶液組成，同學們繼續進行實驗探究，從乙圖溶液中取少量溶液于試管中。滴加2滴5%的NaOH溶液，試管中溶液顏色無變化，可知乙圖溶液中溶質組成(酚酞除外)應是________________(填化學式)。19、新聞鏈接：2023年3月19日，某校3位學生在實驗操作中不慎將鈉與水接觸，引發火災…………閱讀了上述新聞之后，好奇的唐唐猜測：金屬鈉能與水發生反響。她通過查找資料獲得了以下信息：①常溫下在空氣中易氧化成氧化鈉〔Na2O〕，氧化鈉可與水化合生成相應的堿；②鈉能與水劇烈反響，放出大量的熱，生成一種堿和氫氣。她在老師的指導下設計并進行了實驗，并做了如下實驗記錄：①取一空礦泉水瓶，參加純潔水，僅留一小段空隙，如上圖一所示；②用手擠壓礦泉水瓶，除去里面的空氣，如上圖二所示；③在膠塞上固定一根大頭針，用針扎起一塊金屬鈉，如上圖三所示；④迅速用膠塞塞住擠癟的瓶口，倒置，如上圖四所示；⑤待完全反響后，翻開瓶塞，檢驗產生的氣體；⑥在礦泉水瓶中滴入數滴A試劑，溶液呈紅色。請根據唐唐的實驗過程與實驗記錄，答復以下問題：〔1〕寫出試劑A的名稱：

；〔2〕寫出氧化鈉與水反響的化學方程式：

；〔3〕寫出氫氧化鈉與水反響的化學方程式

〔4〕為什么在實驗步驟②中要除去礦泉水瓶中的空氣？

；；〔5〕本實驗中，對取用的金屬鈉的大小是否有要求，為什么？

20、醋酸(CH3COOH)是一種常見的酸，具有酸的通性。例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反響生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。(1)氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣，也是一種常見的堿，具有堿的通性。請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發生中和反響生成的鹽的化學式_________________________________________。(2)醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反響生成氫氣。請寫出醋酸與金屬鋅反響的化學方程式____________________________________。21、小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質，做了如下實驗：(1)試管A中的現象是___，反響后試管B中一定有的陽離子是___(寫離子符號)。ABCDE(2)試管C中反響的化學方程式為____。小芳同學把反響后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。過濾，得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學欲探究無色濾液中的溶質成分：小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是____。【提出問題】無色濾液的溶質是什么？【作出猜測】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。小明認為猜測____一定不正確。【進行實驗】實驗步驟實驗現象實驗結論Ⅰ.取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現象Ⅱ.取少量濾液于試管中，滴加少量____有氣泡產生猜測____成立22、在做酸堿中和反響時，“在燒杯內盛有約5mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液振蕩，然后用膠頭滴管吸取稀鹽酸慢慢滴入到燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌〞。如下圖：(1)滴加酚酞的作用是____________________________________。(2)稀鹽酸要慢慢滴入的目的是________________________________。(3)該反響的化學方程式為____________________________________。(4)某同學在實驗時，把稀鹽酸一次性滴加到燒杯中，溶液立即從紅色變為無色，他認為酸堿恰好中和，老師對他的評價是結論不正確，你認為老師的理由是___________________________。23、做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反響的實驗后，興趣小組的同學對反響后溶液中的溶質成分產生了興趣，請你與他們一起進行以下探究．【提出問題】溶液中的溶質是什么物質？【作出猜測】〔1〕甲同學認為溶液中的溶質只有Na2SO4一種物質．〔2〕乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和兩種物質．〔3〕丙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH兩種物質．【查閱資料】①Na2SO4溶液顯中性．②Al與強堿NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉〔NaAlO2〕等物質．【實驗驗證】實驗操作實驗現象實驗結論乙同學實驗取中和反響后的溶液少許于試管中，將外表反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中．鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色．猜測〔2〕成立．丙同學實驗取中和反響后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．溶液變色．猜測〔3〕成立．【總結反思】丁同學根據乙、丙兩位同學的實驗現象，首先肯定猜測〔1〕不成立．經過進一步分析，丁同學認為猜測〔2〕也不成立，他的理由是．興趣小組的同學經過充分討論，一致認為猜測〔3〕成立．【知識拓展】〔1〕生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？〔填“能〞或“不能〞〕；〔2〕乙同學的實驗中鋁片與NaOH〔氫氧化鈉〕溶液發生了反響，化學方程式為；〔3〕丁同學認為鋁制品不能用清潔球擦洗，你認為原因是．24、：Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液，其反響的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O現向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴參加質量分數為20%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如以下圖所示。答復以下問題：(1)原混合溶液中HCl的質量分數是。

(2)當沉淀到達最大值時生成NaCl的質量是多少？(列式計算)(3)m2=。

25、將40g稀鹽酸逐滴參加到20g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示〔不考慮反響過程中熱量損失〕。試答復：(1)圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸______〔填“增大〞或“減小〞〕。(2)圖二表示酸堿恰好完全反響的點是________。(3)向圖二Ｃ點處的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯色。(4)計算稀鹽酸中溶質的質量分數。〔寫出計算過程〕26、某同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋，該溶液是否變質呢？他進行如下探究：查閱資料：BaCO3一種白色固體，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。【實驗探究一】取上述NaOH溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產生氣泡，說明該NaOH溶液已變質。【提出問題】該NaOH溶液是全部變質還是局部變質呢？【實驗探究二】實驗步驟實驗現象結論(1)取少量NaOH溶液于試管中，參加過量BaCl2溶液____________說明溶液中含有Na2CO3(2)取(1)得到的上層清液，參加2～3滴酚酞溶液溶液變為紅色____________據實驗現象，該NaOH溶液________變質(填“全部〞或“局部〞)。【反思】某同學認為可以用CaCl2代替BaCl2，為得到準確的結論，在沒有變質的NaOH溶液中參加CaCl2，發現溶液變為渾濁，原因是__________，因此檢驗NaOH溶液是否變質不可以用CaCl2代替BaCl2。A.參加CaCl2析出了NaOH晶體B.生成微溶于水的Ca(OH)2C.析出了CaCl2晶體D.生成CaCO3沉淀參考答案一、選擇題1、A【解析】①CO具有復原性，能與金屬氧化物反響，正確；②堿溶液能使酚酞溶液變紅，故NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu(OH)2是難溶性的堿，不能使無色酚酞試液變紅色，錯誤；③有機化合物含碳元素，含碳元索的化合物不一定是有機化合物，錯誤；④中和反響生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不一定是中和反響，正確；⑤堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，錯誤。應選A。2、B【解析】此題主要考查溶液的酸堿度；溶液的pH>7呈堿性，pH<7呈酸性，pH越大堿性越強，pH越小酸性越強，尿液的〔4．7～8．4〕>血漿〔7．35～7．45〕>唾液〔6．6～7．1〕>胃液〔0．9～1．5〕，所以胃液中的酸性最強，故B選項符合題意，ACD不符合題意。3、A4、B5、D6、B7、B8、D9、B10、B11、【解析】解：A、潔廁靈的pH小于7，顯酸性；消毒液的pH大于7，顯堿性，因此兩者混用會反響從而降低去污效果，應選項正確；B、肥皂水和爐具清潔劑的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，應選項錯誤；C、消毒液和肥皂水的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，應選項錯誤；D、消毒液和爐具清潔劑的pH都大于7，都顯堿性，因此兩者混用不會降低去污效果，應選項錯誤；應選A．12、C13、C14、D二、解答題15、供應呼吸〔煉鋼、支持燃燒等〕；Fe2O3；氫和氧；3Fe+2O2Fe3O4

；2H2+O22H2O；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

16、〔1〕4P+5O2===2P2O5

〔2〕CO2+H2O=H2CO3

〔3〕Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；黃

〔4〕Ca〔OH〕2+SO2═CaSO3+H2O

〔5〕2NH3?H2O+H2SO4=〔NH4〕2SO4+2H2O；復分解反響

17、CaCl2溶液通過導管進入集氣瓶，且集氣瓶原有溶液中出現白色沉淀(合理即可)NaCl、NaOH18、(1)膠頭滴管(2)溶液變紅(3)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(4)兩Na2SO4和H2SO4【解析】(1)儀器a是膠頭滴管。(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，滴入無色酚酞試液，溶液變紅。(3)乙中滴入的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反響，生成硫酸鈉和水，即H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。(4)實驗結束時，乙中溶液呈無色，說明溶液中肯定不含有氫氧化鈉，溶液可能呈中性也可能呈酸性，因此溶液中的溶質組成有兩種可能，如果是硫酸和氫氧化鈉恰好完全反響，那么溶液中溶質是硫酸鈉，如果硫酸有剩余，那么溶液中含有Na2SO4和H2SO4兩種溶質；繼續探究：滴入2滴氫氧化鈉溶液，溶液顏色無變化，說明原溶液呈酸性，因此乙中溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4。19、(1)酚酞

〔2〕略

〔3〕略〔4〕防止金屬鈉被氧化成氧化鈉〔5〕鈉顆粒不宜過大，防止產生大量氣體，使瓶內壓強過大，沖掉瓶塞。20、(1)CH3COOK(2)2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑21、紫色石蕊溶液變紅_Fe2＋6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反響③鹽酸④22、(1)判斷酸堿反響的程度(2)控制鹽酸用量，防止過量(3)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(4)酚酞遇堿變紅，遇中性和酸性溶液均呈無色，所以由紅色變為無色不能說明酸堿恰好中和，還可能鹽酸過量23、【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；堿的化學性質；中和反響及其應用；書寫化學方程式．【分析】【作出猜測】根據硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，兩種物質可能恰好完全反響，也可能其中的一種物質過量進行分析；【實驗驗證】根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色進行分析；【總結反思】根據氫氧化鈉和硫酸反響生成硫酸鈉和水，不能共存進行分析；【知識拓展】〔1〕根據Al與強堿NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉〔NaAlO2〕等物質進行分析；〔2〕根據鋁和氫氧化鈉反響會生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氣具有可燃性進行分析；〔3〕根據鋁在空氣中被氧化后在其外表形成致密的氧化膜保護層解答．【解答】解：【作出猜測】硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，兩種物質可能恰好完全反響，也可能其中的一種物質過量，所以乙同學認為溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4兩種物質；【實驗驗證】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，所以：實驗操作實驗現象實驗結論乙同學實驗取中和反響后的溶液少許于試管中，將外表反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中．鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色．猜測〔2〕成立．丙同學實驗取中和反響后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液．溶液變紅色．猜測〔3〕成立．【總結反思】氫氧化鈉和硫酸反響生成硫酸鈉和水，不能共存，所以丁同學根據乙、丙兩位同學的實驗現象，首先肯定猜測〔1〕