第7頁阜陽三中2023屆高三化學周考試題202309028可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16S32Na23Al27第I卷(選擇題48分)本卷共16題，每題3分，共48分。四個選項中，只有一個選項是符合要求的。1.如圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，以下有關表述正確的選項是()A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2B．如果直接加熱MgCl2·6H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反響生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發生火災，要立即用二氧化碳滅火器進行滅火2.以下有關二氧化硫的說法中正確的選項是()A．二氧化硫能漂白某些物質，說明它具有復原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它沒有漂白性C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中紫色褪去，說明二氧化硫具有復原性D．因二氧化硫具有強復原性，所以實驗不能用濃硫酸枯燥二氧化硫3.以下有關硅及其化合物的表達錯誤的選項是()A．SO2通入Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀，證明酸性H2SO3>H2SiO3B．SiO2硬度大，故可用于制造光導纖維C．HF能與SiO2反響，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記D．石英砂可用于生產單晶硅4.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質是()A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO25.以下是局部礦物資源的利用及產品流程，有關說法不正確的選項是()A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B．生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化復原反響C．黃銅礦冶煉銅時，副產物SO2可用于生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用屢次分餾的方法6.化學與生產和生活、軍事、科研產品緊密相關，以下說法錯誤的選項是()A．家庭用的“84〞消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否那么會發生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的C．侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異D．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣7.以下各組物質按以下圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是()8.工廠排放的SO2煙氣對環境造成污染，某企業用以下流程綜合處理，以下有關說法正確的選項是()A．二氧化硫吸收塔中發生的反響為SO2＋SO＋H2O===2HSOB．氨氣吸收塔中發生的反響為HSO＋OH－===H2O＋SOC．上述流程利用的是氧化復原反響原理D．上述流程可循環利用的物質有2種9.下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的選項是()10.以下各組物質中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如以下圖所示)，一定沒有沉淀生成的是()11.化學反響時，反響物的量不同，產物或現象可能會發生變化。以下正確的選項是()A．硫在少量氧氣中燃燒成SO2，過量能生成SO3B．鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，過量那么生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水有藍色，過量藍色消失D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，過量生成NaHCO3和HClO12.以下關于各圖的表達，正確的選項是()A．圖①表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產生沉淀的量關系曲線B．圖②表示向含有等物質的量的NaOH和Na2CO3溶液中參加鹽酸放出CO2的關系曲線C．圖③表示向含有等物質的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的產生沉淀關系曲線D．圖④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液產生沉淀的量關系曲線13.常溫時，將0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反響后，滴加KSCN溶液不變紅色。以下有關說法正確的選項是()A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先發生的反響是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．當參加16.8g鐵粉時，可生成標準狀況下6.72L氣體C．在鐵粉充分反響后的溶液中，鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m至少等于28，反響過程中溶液的質量一直在減小14.將9.0g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反響后得到標準狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續參加100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12LNO。假設向反響后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅。那么以下說法正確的選項是()A．第一次與100mL稀硝酸反響后剩余4.8g金屬為銅和鐵B．反響前稀硝酸的物質的量濃度無法計算C．假設向上述最后所得溶液中再參加足量的稀硝酸，還可得到標準狀況下1.12LNOD．原混合物中銅和鐵的物質的量各為0.075mol15.向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的選項是()16.鋅與某濃度的硝酸以物質的量之比為1∶3發生反響，假設硝酸被復原的產物為N2O，反響結束后鋅沒有剩余，以下說法正確的選項是()A．在此反響中硝酸表達強氧化性，全部被復原B．向反響后的溶液中再參加金屬鐵，不再發生化學反響C．該反響中被復原的硝酸與未被復原的硝酸之比為1∶4D．該反響中被復原的硝酸與未被復原的硝酸之比為1∶5第II卷(非選擇題52分)17.〔8分〕A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如下圖的轉化關系，反響中局部生成物已略去。其中A、G為同一主族元素形成的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。(1)H的名稱是________。(2)E的兩種用途是____________________、________________________。(3)反響③的化學方程式是________________________________________________________。(4)反響④的離子方程式是________________________________________________________。18.〔16分〕某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為________(填字母)。a．氨水b．氫氧化鈉溶液c．稀硫酸d．冰醋酸(2)為探究不同價態銅的穩定性，進行如下實驗：①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實驗說明：在高溫條件下，＋1價的Cu比＋2價Cu更________(填“穩定〞或“不穩定〞)。②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反響的離子方程式為________________________________________________________________________，由此可知，在酸性溶液中，＋1價Cu比＋2價Cu更________(填“穩定〞或“不穩定〞)。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣復原CuO，他根據所提供的以下裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→________→________→h。①實驗開始時，翻開分液漏斗的活塞K，發現濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，那么可能的原因是______________________________________________________。②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變為紅色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，那么B裝置中發生反響的化學方程式為________________________________________________________________________。③裝置C中的球形裝置的作用是____________________________________________。19.〔12分〕實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含少量的SiO2和Fe2O3雜質)為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：試答復以下問題：(1)固體a的化學式為________，Ⅲ中通入過量CO2氣體的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為____________________________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為________、冷卻結晶、過濾洗滌。(3)以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)________L(保存一位小數)。(4)假設同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。假設欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，那么投料時鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質的量之比為________。20.〔16分〕銅是與人類關系非常密切的有色金屬。，常溫下，在溶液中Cu2＋穩定，Cu＋易在酸性條件下發生反響：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。大多數＋1價銅的化合物多數不溶于有機溶劑，如Cu2O(磚紅色)、CuI、CuCl、CuH等。(1)在CuCl2溶液中逐滴滴加過量的KI溶液可能發生：a．2Cu2＋＋4I－=2CuI↓(白色)＋I2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－=2CuCl↓(白色)＋I2為順利觀察到白色沉淀可以參加的最正確試劑是______。A．SO2 B．苯C．NaOH溶液 D．乙醇(2)一定條件下，在CuSO4中參加NH5反響生成氫化亞銅(CuH)。①NH5是離子化合物且所有原子都到達稀有氣體的穩定結構，請寫出NH5的電子式：____________________________。②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質，在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一。方法一：在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入N2H4·H2O水溶液，藍色沉淀逐漸轉化為磚紅色，同時產生無污染無色氣體。①寫出上述制備過程中的總反響方程式：_________________________________________。方法二：以銅作陽極，石墨作陰極電解。：a.銅作陽極時，銅先被氧化生成Cu＋，后Cu＋繼續氧化生成Cu2＋；b.在堿性溶液中CuCl濁液易轉化為Cu2O。②以NaCl和含少量NaOH的溶液作為電解質溶液，電解時陽極區會產生白色沉淀，寫出陽極反響方程式：______________________________________________________________。③電解一段時間后，溶液中可能產生的現象：______________________________________________________________________________________________________________，寫出轉化的離子方程式：________________________________________________________________。④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請設計實驗證明CuCl的存在：________________________________________________________________________。化學答案12345678BCBABCBA910111213141516DDCABDCD17.〔8分〕【答案】(1)一氧化碳(2)制光導纖維作裝飾品(3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3＋CO(或2H2O＋2CO2＋SiO===H2SiO3↓＋2HCO)18.〔16分〕【答案】(1)b、c(2)①穩定②Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O不穩定(3)gfbcde(b、c位置可互換)①沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞翻開②3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O③防倒吸19.〔12分〕答案(1)SiO2AlOeq\o\al(－,