第十單元：酸和堿

課題1：常見的酸和堿1．生活中的酸有哪些？

“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。

2．生活中的堿有哪些？

“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

酸：碳酸H2CO3

、鹽酸HCl

、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4

堿：氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3·H2O

從名稱上看它們最后一個字都是“酸”，從結構上看都含有氫元素。

從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結構上看都含有氫氧根(OH-)鹽：NaCl

CuSO4

KMnO4

Na2CO3知識新授：1、概念酸：在水溶液中解離出來的陽離子全部是氫離子的化合物。但NａHSO4不是酸。堿：在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。但Cｕ2（OH）2CO3不是堿。鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

H＋

OH－酸堿酸根離子金屬離子水鹽變紅變藍不變色變紅仍為紫色仍為無色討論，教師點撥1：2分鐘(如NaCl溶液)★點撥：是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。可以說：石蕊溶液遇酸變紅或酸使石蕊溶液變紅。不能說：石蕊溶液使酸變紅。變紅變紅變藍不變色中性溶液能使石蕊溶液變紅的一定是酸嗎？是酸性溶液小結：酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑（也叫指示劑）。常用指示劑：石蕊溶液和酚酞溶液指示劑：變色規律:紅色無色紫色無色藍色紅色酸紅堿藍酸無堿紅

取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現藍色；或取少量該溶液，滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為堿性溶液。如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗溶液是酸性的方法：

取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：靈活運用自制指示劑

你已經知道哪些酸和堿？了解它們的性質嗎？它們在生產、生活中有哪些應用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？硫酸H2SO4鹽酸HCl醋酸CH3COOH亞硫酸H2SO3

硝酸HNO31.濃鹽酸、濃硫酸物理性質無色液體瓶口出現白霧刺激性氣味無色、粘稠油狀液體無明顯現象無味有揮發性有吸水性

2.分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發），兩瓶酸的質量、質量分數各有何變化？減少減小增加減小不變不變自學檢測3:2分鐘3.酸的用途：濃硫酸可做

。干燥劑酸物理性質密封保存應如何保存？一、常見的酸1、幾種常見的酸（1）鹽酸HCl（又叫氫氯酸）A、濃鹽酸是一種無色、有刺激性氣味的液體；B、濃鹽酸具有揮發性(打開瓶蓋有白霧產生)。思考：工業用濃鹽酸顯黃色原因：

亞鐵離子(Fe2+)為淺綠色。思考：在空氣中形成白霧的原因：

揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結合形成鹽酸小液滴懸浮于空氣中形成。含鐵離子(Fe3+)

（2）硫酸濃硫酸是一種無色、油狀、粘稠的液體A、吸水性：物理性質，(可作干燥劑：長進短出)B、脫水性：強烈的腐蝕性，炭化，是化學性質C、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散。切不可將水倒入濃硫酸中。D、處理：濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。濃硫酸特性：吸水性用途：做某些氣體的干燥劑——酸性干燥劑通入液面下H2、H2OH2哪些氣體能用濃硫酸來干燥？哪些不能用？干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不與被干燥的氣體發生反應。注意：長管進，短管出（長進短出）洗氣瓶能干燥不能干燥：堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2

酸性氣體：CO2、SO2、HCl

酸的化學性質一、酸與酸堿指示劑的反應：點滴板變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)結論：酸能使紫色石蕊試液變紅；無色酚酞試液遇酸不變色（仍為無色）使用點滴板進行實驗的優點：①只需要2-3滴液體試劑，可以節約藥品②反應現象更明顯。結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發生置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。如：Zn+2HCl==Fe+H2SO4==（2）、金屬+酸→鹽+氫氣淺綠色指稀鹽酸、稀硫酸ZnCl2+H2↑FeSO4+H2↑問題：鐵銹的主要成分是什么？請分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應的化學方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2O3+6HCl==（3）、金屬氧化物+酸→鹽+水CｕO＋2HCｌ＝＝CｕCｌ2＋H2O黃色溶液藍色溶液Fe2(SO4)3+3H2O2FeCl3+3H2O酸和金屬氧化物反應的本質微觀本質：酸中的兩個氫原子和氧化物中的一個氧原子結合生成一個水分子，金屬離子和酸根離子結合生成鹽。酸+金屬氧化物===鹽+水寫出下列化學方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O這樣類型的反應有三十多個，我們一定要先掌握它們反應的微觀本質，方能熟練書寫此類反應的化學方程式。即先按照兩根氫原子結合一個氧原子的規則書寫水分子，然后再寫鹽的化學式。思考題1、清除鐵銹時，能否把鐵釘長時間浸泡在酸中？為什么?答：不能。如果這樣做的話，酸除掉鐵銹后，剩余的鐵就會和酸繼續反應。2、回憶鋁片和稀鹽酸反應的現象，并解釋為什么？答：一開始鋁片的表面沒有氣泡冒出，一段時間后，有少量氣泡冒出，后來反應越來越劇烈，放出大量的熱，好像金屬鎂和鹽酸反應時的現象差不多。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無色變為黃色。現象：又看到鐵釘表面產生氣泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑解釋原因-------筆記

一開始無明顯現象是因為鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，里層的鋁接觸不到鹽酸；后來氧化鋁慢慢與稀鹽酸反應，里層的鋁與稀鹽酸反應，當氧化鋁全部除掉后，反應就非常的劇烈了--------因為鋁是一種比較活潑的金屬Cu(OH)2+H2SO4==Fe(OH)3+3HCl==（4）堿+酸→鹽+水中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。（屬于復分解反應）CuSO4+2H2O

FeCl3+3H2O問題：石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（5）、鹽+酸→鹽+酸硝酸銀和稀鹽酸反應氯化鋇和稀硫酸反應AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl說明：酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多相似的化學性質。(酸的通性)都生成了白色的不溶于酸的沉淀。探究：稀硫酸和稀鹽酸的化學性質

用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現象填入下表，并與同學們討論以下問題：石蕊：變紅酚酞：不變色除銅外，有氣泡產生，反應速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產生大量氣泡思考：1、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）2、轉化H2SO4HClHNO3123思考：3、檢驗Cl-4、檢驗SO42-5、如何區分鹽酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液你能得出答案嗎？1．下列各物質露置在空氣中，一段時間后，物質的總質量會增加的是（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸

C.濃硫酸D.醋酸C2.相同質量的下列金屬與足量的等質量的相同質量分數的稀硫酸反應，產生氫氣質量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD3．下列物質不能與鋅發生置換反應生成氫氣的是（）

A.稀硫酸B.鹽酸

C.硝酸D.濃硫酸

CDD

4.有5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）A.①或②B.②或③

C.③或④D.②或④課外作業（計算）：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克？所用鹽酸的溶質質量分數為多少？三、酸與金屬氧化物的反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化銅慢慢消失，溶液變成藍色。CuO+H2SO4=CuSO4+H20鞏固練習：1．下列物質敞口放一段時間，質量會減少的是()A．濃硫酸B．大理石C．稀硫酸D．濃鹽酸

2．下列物質長期露置在空氣中，因發生化學變化而使溶液質量減少的是()A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．石灰水

DD鞏固練習：3．下列實驗操作正確的是()A．把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味B．做完實驗后，將剩余的試劑倒回原試劑瓶C．稀釋濃硫酸時，將水沿器壁慢慢地倒入濃硫酸中，并不斷攪動D．熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅

4．下列關于物質的用途的敘述不正確的是()A．鹽酸可用來除鐵銹B．稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹D．鹽酸是重要化工產品

×CB×鞏固練習：5．下列敘述錯誤的是()A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現白煙B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹6．下列物質可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3×A銅與鹽酸不反應生成FeCl2AB鞏固練習：7．某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是()A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗C．后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

D．不作任何處理

AC8．將銹鐵釘放入稀鹽酸中看到哪些現象？并寫出化學方程式。先看到鐵銹被除去，溶液變成黃色；再看到鐵釘表面產生氣泡。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑1．下表是四種花的提取液實驗(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是

；⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現象是______；⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現象是