1、已知某主族元素的原子結構示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？第五周期ⅦA族第四周期ⅠA族溫故而知新1、同周期相鄰主族元素原子序數可能相差____、____或____。2、同主族相鄰周期的元素的原子序數可能相差____、____、____或____。小小總結11125281832第一節元素周期表第二課時堿金屬元素結構==========性質決定最輕的金屬通常用石蠟密封密度小通常用煤油保存通常用煤油保存某種礦物中含有金屬鈁它具有放射性因為目前沒有技術獲得純凈的鈁，但從性質及多種因素分析應該是紅色鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)堿金屬放射性元素一、堿金屬元素的物理性質元素名稱元素符號核電荷數顏色和狀態密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4總結:堿金屬的主要物理性質

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小

熔點低（均小于200℃）導電、導熱密度呈減小趨勢(K反常)熔、沸點逐漸降低堿金屬的原子結構

0.152

3鋰元素名稱元素符號核電荷數電子層結構原子半徑（nm）鈉鉀銫銣

11193755

LiNa

KRbCs

0.186

0.227

0.248

0.265

LiNaKRbCs總結:

堿金屬的原子結構1.相似性:都易失電子表現強還原性化合物中均為+1價化學性質相似最外層上都只有一個電子2.遞變性:核電荷數電子層數失電子能力還原性金屬性原子半徑核對最外層電子的引力元素金屬性：單質還原性：氫氧化物堿性：Li<Na<K<Rb<CsLi<Na<K<Rb<CsNaOHKOHRbOHCsOHLiOH三、堿金屬的化學性質相似性：堿金屬元素最外層都有一個電子，它們的化學性質相似。1、與O2反應生成相應的氧化物2、與H2O反應生成氫氣和相應的堿3、與非氧化性酸反應生成氫氣相應的鹽1、堿金屬與O2的反應常溫Na+O2點燃或加熱Na2ONa2O2

Na2O

K、Rb、Cs比Na更劇烈，且Rb、Cs遇空氣可自燃，且可生成R2O、R2O2甚至RO2(超氧化物）等更復雜的化合物。2Li+O2===2Li2O(不如鈉劇烈，只生成Li2O)點燃小結:從Li到Cs,還原性逐漸增強，和O2反應越來越劇烈。請解釋原因2、堿金屬和H2O的反應2K+2H2O===2KOH+2H2(比鈉更劇烈)(反應特點:浮,熔,游,響，紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分緩慢,因為生成的LiOH微溶于水,反應慢,且Li不熔化)銣和銫跟水反應能燃燒,甚至爆炸.2R+2H2O===2ROH+H2小結:從Li到Cs,還原性逐漸增強，和H2O反應越來越劇烈3、與非氧化性酸反應生成氫氣相應的鹽2Na+2HCl====2NaCl+H22K+2HCl====2KCl+H2小結:

堿金屬元素的結構和性質方法規律2)與H2O反應越來越劇烈金屬性逐漸增強與O2,S,Cl2等非金屬反應越來越劇烈化學性質表現出相似性和遞變性物理性質

性質遞變性最外層一個電子都易失電子,表現強還原性,呈+1價相似性

結構失電子能力還原性核電荷數電子層數原子半徑核對最外層電子的引力金屬性規律:結構性質決定反映科學方法:(實驗驗證法)結構性質實驗推導驗證① ②金屬活動性強弱金屬原子最外層電子數金屬原子半徑最外層電子數越少原子半徑越大金屬性越強金屬性強弱判斷方法1、單質與水或酸反應的劇烈程度2、最高價氧化物對應的水化物-氫氧化物的堿性3、金屬活動性順序1、堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是（）

A、在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B、它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿

C、鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物

D、它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發生爆炸C2、鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）A、鉀的密度比鈉小B、鉀原子的電子層比鈉原子多一層C、鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D、加熱時，鉀比鈉更易汽化B分析鹵族元素的原子結構，試推測一下F、Cl、Br、I在化學性質上表現的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：1.鹵族元素結構：

氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數遞增電子層數遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質的氧化性逐漸減弱原子結構化學性質根據鹵素原子結構示意圖，歸納鹵素原子的結構特點并推測性質：

1.鹵素單質的物理性質

單質顏色

和狀態密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深1）鹵素單質與氫氣反應H2+F2=2HF暗處反應爆炸；HF很穩定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩定加熱500℃，HBr不穩定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI2.鹵素單質的化學性質相似性鹵素單質都能跟氫氣發生反應，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產物的穩定性越來越____弱小結：2）鹵素單質間的化學性質

/show/211Px0J8e_RAlIF0.html實驗現象化學方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液加入少量四氯化碳，震蕩，靜置溶液有無色變為橙色溶液有無色變為深黃色CCl4層為紫色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根據上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱結論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應）

（很弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIO