高考化學二輪復習課件專題突破(十八)選修3物質結構與性質(重點保分課)_第1頁
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診斷卷(二十二)選修3物質結構與性質點擊鏈接把脈考情本專題主要考查電子排布式的書寫、第一電離能、電負性大小、共價鍵類型及雜化軌道類型、分子空間構型等內容的判斷，這些內容基礎性強，難度不大。而有關晶胞的組成、密度等相關計算是學生感到困難的地方，需重點突破。能量最低原理原子核外電子總是先占有能量最低的原子軌道泡利原理每個原子軌道上最多只容納2個自旋方向相反的電子洪特規則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態相同表示方法舉例電子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1簡化表示式Cu：[Ar]3d104s1價電子排布式Fe：3d64s2電子排布圖(或軌道表示式)同周期(從左到右)同主族(自上而下)第一電離能增大趨勢(注意ⅡA、ⅤA的特殊性)依次減小參數分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91化學式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價絕對值3456234中心原子價電子數3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性價層電子對數成鍵對數孤電子對數電子對空間構型分子空間構型實例220直線形直線形BeCl2330平面三角形平面正三角形BF321V形SnBr2440四面體正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O范德華力氫鍵共價鍵對物質性質的影響①影響物質的熔、沸點，溶解度等物理性質②組成和結構相似的物質，隨相對分子質量的增大，物質的熔、沸點升高，如F2＜Cl2＜Br2＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4分子間氫鍵的存在，使物質的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O＞H2S，HF＞HCl，NH3＞PH3①影響分子的穩定性②共價鍵鍵能越大，分子穩定性越強范德華力氫鍵共價鍵特征無方向性、無飽和性

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