第三節生活中兩種常見的有機物(第2課時)【學習目標】（1）了解乙酸的物理性質和用途（2）掌握乙酸的分子結構和化學性質（3）理解酯化反應的原理和實質。【基礎知識導學】1.乙酸的物理性質乙酸俗稱，是_____色___________味的液體，易溶于__________，熔點為16.6℃，當溫度低于16.6℃時，乙酸就會_____________的晶體，所以無水乙酸又稱________。2.乙酸的分子結構乙酸的結構式為________________，結構簡式為________________，其中的官能團是__________，叫做___________。3.乙酸的化學性質：乙酸在溶于水時，能夠電離出和，因而乙酸具有一定的________。電離方程式為。（1）乙酸的酸性①在乙酸溶液中滴入石蕊試液，呈________色；②在碳酸鈉溶液中滴入乙酸中觀察到___________________，反應的化學方程式為_______________________________。此實驗說明：碳酸的酸性________醋酸的酸性。【練習】CH3COOH與NaOH反應方程式：。CH3COOH與CaCO3反應式：。（2）乙酸的酯化反應實驗：在試管中先加入3

mL__________，然后_________加入2

mL濃硫酸和2

mL冰醋酸，裝好儀器，用酒精燈小心均勻地加熱3～5分鐘，產生的氣體經導管通入到試管里飽和碳酸鈉溶液的液面上。①向試管中加入試劑時，為什么要這樣操作？②導管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？③該反應中濃硫酸的作用是_________________________________。④飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________________________________。⑤反應的化學方程式是______________________________________________。此產物的名稱是_____________；該反應的類型是_____________。4.酯化反應概念：特點：反應物反應條件產物特點一般是有機酸和醇，也可是無機酸與醇反應且反應速率【課堂練習】1.判斷正誤（正確打“√”，錯誤打“×”號）（1）乙酸的最簡式是CH2O（）（2）乙酸是食醋的主要成分，其官能團是羧基（）（3）冰醋酸是混合物（）（4）乙酸和乙醇之間都能發生酯化反應，酯化反應不是可逆反應（）2.可以證明乙酸是弱酸的事實是（）A.乙酸和水能以任意比混溶B.

1

mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色C.乙酸能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體D.在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子3.酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()【自我測試】1．下列關于醋酸性質的敘述錯誤的是（）A．醋酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體B．冰醋酸是無水乙酸，不是乙酸的水溶液C．醋酸能跟碳酸鈉溶液發生反應產生CO2D．在發生酯化反應時，醋酸分子中羥基中的氫原子跟醇分子中的羥基結合成水2．酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對于酯化反應的理解不正確的是（）A．酯化反應的產物只有酯B．酯化反應可看成取代反應的一種C．酯化反應是有限度的D．濃硫酸可作酯化反應的催化劑3．(多選)能一次區分CH3COOH、CH3CH2OH、、四種物質的試紙或試劑是（）A.

H2OB.

Na2CO3稀溶液C.石蕊試液D.

NaHSO4溶液4.能用于除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質的試劑為（）A.飽和Na2CO3溶液B.

NaOH溶液C.苯D.濃H2SO45.下列物質在一定條件下既能跟乙醇反應，又能跟乙酸反應的是（）A.CuB.CuOC.CaCO3D.NaHCO36．(多選)用一種試劑可以區分乙醇和乙酸的是（）A．氫氧化鈉溶液B．氨水C．碳酸鈉溶液D．氫氧化銅7．區別下列有關物質的描述不正確的是（）A．用氫氧化鈉溶液區別乙醇溶液和葡萄糖溶液B．用碳酸鈉溶液區別乙酸和乙酸乙酯C．用金屬鈉區別無水乙醇和乙酸乙酯D．用溴水區別甲烷和乙烯8．下列化學名詞或化學用語書寫正確的是（）A．溴笨B．HC≡CHC．乙酸乙脂 D．9.（1）無水乙酸又稱冰醋酸（熔點16.6℃）。在室溫較低時，無水乙酸就會凝結成像冰一樣的晶體。請簡單說明在實驗中若遇到這種情況時，你將如何從試劑瓶中取出無水乙酸？。（2）某有機物的結構簡式為HOOC—CH＝CHOH。①請你寫出該有機物官能團的名稱：、、。②驗證該有機物中含有－COOH官能團常采用的方法是，產生的現象為。10．實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。實驗使用的藥品如下：a.冰醋酸

mL（約

mol）b.5

%乙醇23

mL（

mol）c.濃H2SO4d.飽和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6CH3CH2OH）e.飽和Na2CO3溶液實驗過程中主要是將各裝置連接好并檢查氣密性以后，進行以下各步驟：①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需全部濃H2SO4并混合均勻。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻。②用油浴加熱，溫度保持在130～140℃。③將分液漏斗內的液體緩緩滴入蒸餾瓶，調節滴入液體速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢。④溫度保持一段時間，至無液體餾出時，停止加熱。⑤取下錐形瓶B，將飽和Na2CO3溶液分批分次加入到餾出液里，邊加邊振蕩至沒有氣泡產生為止。⑥將B中液體在另一分液漏斗中分液，棄去水層。⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl2溶液，振蕩后靜置，分層后分液，棄去水層。油層為粗乙酸乙酯。試完成下列問題：（1）配料中的乙醇和乙酸未按物質的量比1:1的理由是___________________________________________________________（2）濃H2SO4的作用是______________________________________________。（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是____________________________（4）用飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的是______________________________________用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的是_______________________________________（5）如果同時用Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液洗滌酯時會出現的情況是____________________________________________________________________（6）實驗時承接液體的錐形瓶支管有長導管通向室外的理由是____________________________________________________________________11.常壓下乙醇的沸點78℃，乙酸的沸點是118℃，下列有三種分離乙醇、乙酸的方案，試評述各種方案的可行性。方案甲：乙酸、乙醇的混合液→分離出乙醇和乙酸方案乙：加入足量碳酸鈉溶液加入足量碳酸鈉溶液蒸餾乙醇混合液乙酸鈉足量鹽酸蒸餾乙酸方案丙：加入足量加入足量飽和碳酸鈉溶液蒸餾乙醇混合液乙酸鈉濃硫酸乙酸晨記關鍵知識點1．乙酸俗名醋酸，其結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基(-COOH)。2．乙酸具有弱酸性，能發生酯化反應，酯化反應的實質是酸脫羥基、醇脫羥基氫。3．用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。4．必記兩反應：(1)2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。(2)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up10(濃硫酸),\s\do10(△))CH3COOCH2CH3＋H2O。答案—C—OHO1、醋酸無強烈刺激性氣水和乙醇—C—OHO2、CH3COOH－COOH羧基3、CH3COO－H＋酸性CH3COOHCH3COO_+H＋(1)①紅②有氣泡產生2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O弱【練習】CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋CaCO3→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(2)乙醇邊振蕩試管邊慢慢加入①濃硫酸溶解于乙醇、乙酸像溶于水一樣放出大量的熱，因此將乙醇、乙酸、濃硫酸混合時，一定不要先加濃硫酸，否則會引起液體飛濺。H2SO4②防止液體倒吸③催化劑和吸水劑④H2SO4⑤CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應取代反應【課堂練習】1、（1）√（2）√（3）×（4）×2、D3、C【自我測試】1、D2、A3、BC4、A5、B6、CD7、A8、B9、（1）將其放置于溫度高于16.6℃的溫水中或用熱毛巾握持一會兒。（2）①羧基碳碳雙鍵羥基②取少量有機物放入試管中，加入少量新制的Cu(OH)2懸濁液溶液變澄清10、(1)該反應為可逆反應，使乙醇過量，(即增大一種反應物的濃度)，可使平衡向右移動，提高乙酸的轉化率(同時由于乙醇發生副反應產生乙醚，可以補充生成乙醚時乙醇的消耗)(2)催化劑和吸水劑(3)降低酯的濃度，使平衡向生成酯的方向移動．并能及時補充消耗的醇和酸(4)除去乙酸乙酯中的乙酸和部分乙醇除去乙醇(5)不能除去酯中的乙酸和乙醇，且