蘇教版化學必修1專題2復習從海水中獲得的化學物質、氯氣的制備二、氯氣的性質三、溴、碘的性質四、氧化還原反應五、鈉、鎂及其

化合物的性質六、離子反應

方程式、氯氣的制備1電解飽和食鹽水反應原理：2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH電解總反應：飽和食鹽水鐵棒碳棒如何對生成的氣體進行檢驗？（1）電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑通電2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑通電2Al2O3（熔融）===4Al+2O2↑通電2由電解獲得的物質（3）電解熔融氯化鎂（4）電解熔融氧化鋁（2）電解熔融氯化鈉Cl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸3氯氣的實驗室制法：濃鹽酸加熱MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O4molHCl中只有2mol被氧化;二氧化錳只與濃鹽酸反應練習Cl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸發生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯氣的性質1、物理性質：黃綠色、有毒、可溶于水。一般將金屬氧化成高價態氯氣+堿→次氯酸鹽+金屬氯化物+水2、化學性質：點燃2Fe+3Cl22FeCl3①

2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②

2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O新制氯水成分：Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：稀鹽酸③Cl2+H2OHCl+HClO2HClOO2+2HCl光照干燥的氯氣是否具有漂白性？將新制的氯水滴加到藍色石蕊試紙上有何現象？3、次氯酸的性質（1）不穩定性：2HClO==2HCl+O2光照（2）次氯酸也是一種強氧化劑，能使染料和有機色質褪色，可用作漂白劑。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO漂白粉的漂白原理三溴、碘的性質Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I21活潑性

氯＞溴＞碘Br2＋２KI＝２KBr＋I2方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振蕩，下層呈橙紅色者為Ｂｒ－，呈紫紅色為Ｉ－2Br-與I-的檢驗（淺黃色）（黃色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓NaI+AgNO3=NaNO3+AgI↓方法二：向溶液中滴加硝酸銀KBr溶液氯水CCl4KI溶液氯水CCl43溴、碘的提取如何來保存單質溴？如何保存鈉？溴的提取利用的是溴易揮發的性質碘的提取利用的是碘易溶于有機溶劑的性質練習口訣：失升氧化還原劑得降還原氧化劑CuSO4+FeCu+FeSO4

氧化劑還原劑還原產物氧化產物四、氧化還原反應1基本關系：2氧化性、還原性大小的比較及應用（1）依據氧化還原關系判斷：氧化性：氧化劑﹥氧化產物還原性：還原劑﹥還原產物（2）依據金屬與非金屬活動順序判斷：還原性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na金屬陽離子的還原性與單質基本保持一致（3）對于不同價態的同種元素價態越高，氧化性越強如Fe3+>Fe2+、S>S、Mn>Mn等＋6＋4＋7＋4練習失2×e-3雙線橋法：得2×e-注意：b得電子數目與失電子數目相同

4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O-1+4+20a箭頭由反應物指向生成物，起止為同一元素化合價有變化的原子數×每個原子化合價變化數值得失電子數＝練習五、鈉、鎂及其化合物的性質1鈉的性質（1）鈉的物理性質鈉是一種銀白色金屬，質軟，密度小于水

，熔點較低，良好的金屬導體。（2）鈉的化學性質4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2(過氧化鈉)點燃①②現象分析1、浮在水面上2、鈉塊很快熔成閃亮的小圓球3、反應劇烈，四處游動4、“嘶嘶”的響聲5、加酚酞溶液變紅密度小于水鈉與水發應放熱鈉的熔點低鈉是活潑金屬，與水接觸部分發生反應產生氣體由于氣體、小球、水相互撞擊而有聲音有堿生成鈉與鹽反應和與鹽溶液反應一樣嗎？與酸反應又怎樣？2Na+2H2O=2NaOH+H2

③Na2O+H2O=2NaOH2鈉的化合物的性質Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（1）（2）思考?Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到什么現象?將切開的金屬Na露置在空氣中會出現哪些現象？最終得到什么物質？

想一想①變暗生成Na2O生成NaOH③表面形成溶液NaOH潮解④變成白色固體生成Na2CO3·10H2O⑤變成白色粉末Na2CO3·10H2O風化變成Na2CO3②變成白色固體現象原因轉化不反應Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2O(劇烈)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(較慢)HCl不穩定，受熱易分解穩定，不易分解熱穩定較易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性小蘇打純堿,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學式碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固體:加熱(2)溶液:NaOHHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O③工業上從海水中提取鎂的工藝流程白色沉淀Cl2HCl石灰乳Mg電解無色溶液過濾鹽酸MgCl2固體特定條件CaO貝殼

煅燒

濃縮母液海水abc3、鎂的制備（1）貝殼煅燒成石灰：CaCO3=CaO+CO2（2）石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

（4）氫氧化鎂與鹽酸反應:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（5）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂：MgCl2=Mg+Cl2高溫（1）與O2等非金屬單質反應2Mg+O22MgO點燃（2）與CO2反應2Mg+CO22MgO+C點燃（3）與H2O反應Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑△（4）與酸反應Mg+2H+Mg2++H2↑3Mg+N2Mg3N2點燃4、鎂的性質（5）與鹽溶液反應(置換較不活潑的金屬）Mg+Cu2+=Mg2++Cu實驗室用含的濃鹽酸與足量的MnO2反應，最終收集到的氯氣的質量可能為()

A．3.55gB．小于3.55g

C．大于3.55gD．7.1g

練習1

B

4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O能證明次氯酸是弱酸的事實是（）A．Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOB．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOC．2HClO==2HCl+O2↑D．HClO具有漂白殺菌作用

AB

練習2下列敘述不正確的是（）A．粗鹽的潮解是因為其中含有氯化鈣和氯化鎂等易吸水的物質；B．鹵素單質與水反應均可生成次鹵酸；C．所有鹵素的氣態氫化物都易溶于水，在空氣中冒白霧，其水溶液顯酸性；D．氫氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD練習32KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應中，

是氧化劑，

是還原劑,

元素被氧化，

元素被還原；氧化產物是

，還原產物是

。此反應中HCl表現的性質有

性和

性聯系實驗室制Cl2的反應比較KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化性的強弱順序為.練習4KMnO4HClClMnCl2MnCl2

酸還原KMnO4>MnO2>Cl2+7-1-1+20具有還原性的離子是（）AMnO4-BNO3-CBr-DFe3+

練習5C用雙線橋法分析下列氧化還原反應，并填空。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

氧化劑為

，還原產物為

。若反應中轉移了3.612×1023個電子，則標況下產生Cl2

升，參加反應的HCl為

mol，被氧化的HCl為

mol。K2Cr2O7CrCl3得2×3e-失6×e-練習6+6+3-10-1如何1、適用范圍：一貼固體（不溶）—液體分離如除去粗鹽中的泥沙。操作要點：回顧二低三靠2、注意事項過濾萃取、分液1、適用范圍萃取——溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。分液——分離兩種互不相溶的液體（密度不同）例如：從碘水中提取碘2、主要操作步驟：

檢漏、裝液、振蕩(放氣)、靜置、分液回顧蒸餾、分餾

1、適用范圍分離沸點不同的互溶液態物質。主要儀器名稱回顧二、海帶中碘的提取實驗1、實驗原理:將化合態的碘轉化為游離態2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、實驗流程：稱取樣品灼燒灰化溶解過濾氧化檢驗萃取分液操作要點：在通風處加熱灼燒干海帶，待海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉移到小燒杯中。灼燒、灰化1、灼燒的作用是什么？將干海帶中有機碘轉化為無機鹽形式坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、酒精燈、玻璃棒2、灼燒海帶時用到哪些儀器？實驗現象：整個過程大約需要5-6分鐘，干海帶逐漸變的更干燥、卷曲，最后變成灰白色固體。期間還會產生大量白煙，并伴有焦糊味。水浸時常常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是什么？

加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡可能多的進入溶液。

溶解、過濾實驗現象：煮沸時固體未見明顯溶解，過濾后得到淡黃色的清亮溶液。操作要點：向小燒杯中加入約15mL蒸餾水，煮沸2-3min，過濾，并用約1mL蒸餾水洗滌沉淀得濾液。實驗注意事項：應隔著石棉網加熱小燒杯中的混合物。加熱過程中應不斷攪拌，加快溶解，同時防止液體受熱不均而濺出。過濾操作應注意“一貼、二低、三靠”。溶解、過濾①操作要點：在濾液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗碘單質。酸化、氧化②實驗現象：加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色。加淀粉，溶液變藍色。③實驗注意事項：控制試劑的用量。檢驗碘元素應取少量樣品，不要向所有濾液中直接加淀粉溶液，否則后續實驗將無法操作。

1、酸化作用是什么？海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶液顯堿性的物質，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I-氧化為I2。2、你認為最好選用哪種氧化劑？問3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-

+Cl2=2Cl-+I2注意：若氯水過量，則Cl2