第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試一可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．下列各組指定原子序數(shù)的元素，能形成AB2型離子化合物的是()A．6和8 B．16和8C．12和9 D．11和62．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molB．eq\f(a,A)(A－N)molC．eq\f(a,A＋m)(A－N)molD．eq\f(a,A)(A－N＋m)mol3．已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W4．下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④ D．①③⑤5．A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑逐漸減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是()A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸降低C．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)D．由A、B、C、D四種元素組成的化合物有很多種6．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D．eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同7．下列敘述中正確的是()A．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物C．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．存在兩種這樣的陰、陽離子，其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同8．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是()元素甲乙丙丁戊化合價－4＋1－4－2－1A．甲的常見氧化物只有一種B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙>丁C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D．原子半徑大小：甲<丙9．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)10．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸11．短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z12．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)13．W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是()A．常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同C．W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)14．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是()A．元素的非金屬性次序為c>b>aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6二、填空題ADCBC15．(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生；EADCBC（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是，（2）B的最高價氧化物化學(xué)式為，C的元素名稱為，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為_。（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。16．(12分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________________________。（2）X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為___________。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為__________________________________________________。17．(6分)已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），化學(xué)反應(yīng)方程式是，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因：。18．(6分)短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）A的一種核素中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則該核素的符號是________。（2）E在元素周期表中的位置：______________________________________________。（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________________________________________。（4）C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（5）能說明E的非金屬性比F的非金屬性_____(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實是：________________(舉一例)。19．(10分)元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的倍C單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同（1）上表中與A屬于同一周期的元素是____________(寫元素名稱)。（2）已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_____________________。a．B元素的最高正價為＋6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個電子d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是(寫元素符號)________。你的判斷實驗依據(jù)是：____________________________________________________。20．(6分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素的單質(zhì)為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價。回答下列問題：（1）元素X原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。（3）元素Z能與氫元素形成－1價陰離子，該陰離子的電子總數(shù)是________。（4）元素W的單質(zhì)與元素X的低價氧化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________。（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應(yīng)生成一種酸和一種堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。（6）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試答案題卡題號1234567答案題號891011121314答案15．(12分，每空2分)（1），（2），，_。（3），。16．(12分，每空2分)（1）____________________。（2）__________。（3）________；______________。①________________________________________________。②__________________________________________________。17．(6分，每空1分)（1）_______。（2），。（3）_______，，_______。（4）________________________________________________________。18．(6分，每空1分)（1）________。（2）_______________________________________。（3）_________________________________________。（4）______________________________________。（5）__________，__________________________________________________________。19．(10分，每空2分)（1）__________。（2）_____________________________________________________________________。（3）__________________。（4）________；____________________________________________________。20．(6分，每空1分)（1）_______。（2）________。（3）________。（4）_____________________________。（5）_____________________________。（6）______________。

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律答案題號1234567答案CABADDC題號891011121314答案DDBADCB15．(12分，每空2分)（1）Al2O3（2）P2O5，硫，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（3）先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O16．(12分，每空2分)（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2）極性（3）OC=ONa＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋①AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)[或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)]②COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)【解析】（1）由題意知Z為O，R為Al，在O(8號元素)之前，正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的元素只有H、C，故X為H，Y為C，則Q為Na，然后根據(jù)題中要求作答。（1）根據(jù)原子半徑規(guī)律，五種元素原子半徑由大到小順序為：Na＞Al＞C＞O＞H。（2）C與H可形成烴，符合條件的是C2H2。（3）由題意知C為CO2，D為Na2O2，CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na2O2電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。①B為兩性不溶物，則B為Al(OH)3，由Aeq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3，可知A為NaAlO2。A→B的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)或2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。【答案】17．(6分，每空1分)（1）濃鹽酸（2）除去Cl2中的HCl氣體（3）ANa2S+Cl2=2NaCl+S↓置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。（其他合理答案均可）18．(6分，每空1分)（1）2H(或D)（2）第三周期ⅥA族（3）（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（5）弱氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(合理答案均可)解析：據(jù)“A的原子半徑最小”知A為氫，據(jù)“C是地殼中含量最多的元素”知C為氧，則B為第二周期元素，原子結(jié)構(gòu)為，所以B為碳，據(jù)“D是短周期中原子半徑最大”知D為鈉，Na在O2中燃燒生成Na2O2為淡黃色，所以E為硫，據(jù)“鈉和F形成的DF為調(diào)味品”知DF為NaCl，則F為氯。19．(10分，每空2分)