第一章物質結構元素周期律單元測試一可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．下列各組指定原子序數的元素，能形成AB2型離子化合物的是()A．6和8 B．16和8C．12和9 D．11和62．某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質子的物質的量是()A．eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molB．eq\f(a,A)(A－N)molC．eq\f(a,A＋m)(A－N)molD．eq\f(a,A)(A－N＋m)mol3．已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A．質子數：c＞bB．離子的還原性：Y2-＞Z-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W4．下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是()①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS⑦HCl酸性比H2S強A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④ D．①③⑤5．A、B、C、D四種短周期元素，原子半徑逐漸減小，A與C的核電荷數之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子總數相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是()A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱 B．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸降低C．A、B、C、D只能形成5種單質D．由A、B、C、D四種元素組成的化合物有很多種6．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D．eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同7．下列敘述中正確的是()A．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小B．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物C．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．存在兩種這樣的陰、陽離子，其電子數和質子數均相同8．已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法正確的是()元素甲乙丙丁戊化合價－4＋1－4－2－1A．甲的常見氧化物只有一種B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丙>丁C．丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應D．原子半徑大小：甲<丙9．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<WC．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應10．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大B．元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＜XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸11．短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數是它的內層電子總數的一半，Z元素原子的L層上的電子數比Y元素原子的L層上的電子數少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z12．下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強13．W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是()A．常壓下四種元素的單質中，W單質的熔點最高B．Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同C．W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強14．原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d＋的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是()A．元素的非金屬性次序為c>b>aB．a和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6二、填空題ADCBC15．(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生；EADCBC（1）A與E形成的化合物的化學式是，（2）B的最高價氧化物化學式為，C的元素名稱為，D的單質與水反應的方程式為_。（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現象是，有關反應的離子方程式為。16．(12分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)____________________________。（2）X與Y能形成多種化合物，其中相對分子質量最小的分子中只含有_________鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）。（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結構式：________；D的電子式：________。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉化為B的離子方程式為___________。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。由A轉化為B的離子方程式為__________________________________________________。17．(6分)已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是。（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用。（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），化學反應方程式是，該反應屬于四種基本反應類型中的反應。A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因：。18．(6分)短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：（1）A的一種核素中質子數等于中子數，則該核素的符號是________。（2）E在元素周期表中的位置：______________________________________________。（3）F離子結構示意圖：____________________________________________________。（4）C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為________。（5）能說明E的非金屬性比F的非金屬性_____(填“強”或“弱”)的事實是：________________(舉一例)。19．(10分)元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。元素性質或結構信息A單質制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質燃燒后生成淡黃色固體B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質。原子的最外層電子數是內層電子總數的倍C單質是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個電子即達到穩(wěn)定結構D＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同（1）上表中與A屬于同一周期的元素是____________(寫元素名稱)。（2）已知C的單質能與H2O發(fā)生置換反應生成O2，寫出C單質與水反應的化學方程式______________________________________________________________________。（3）對元素B的單質或化合物描述正確的是_____________________。a．B元素的最高正價為＋6b．常溫、常壓下單質難溶于水c．單質分子中含有18個電子d．在一定條件下氫氣能與單質B反應（4）A和D兩元素活潑性較強的是(寫元素符號)________。你的判斷實驗依據是：____________________________________________________。20．(6分)X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價。回答下列問題：（1）元素X原子結構示意圖為________。（2）元素Y的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。（3）元素Z能與氫元素形成－1價陰離子，該陰離子的電子總數是________。（4）元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為____________。（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種酸和一種堿，反應的化學方程式為______________________________________________________________________。（6）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

第一章物質結構元素周期律單元測試答案題卡題號1234567答案題號891011121314答案15．(12分，每空2分)（1），（2），，_。（3），。16．(12分，每空2分)（1）____________________。（2）__________。（3）________；______________。①________________________________________________。②__________________________________________________。17．(6分，每空1分)（1）_______。（2），。（3）_______，，_______。（4）________________________________________________________。18．(6分，每空1分)（1）________。（2）_______________________________________。（3）_________________________________________。（4）______________________________________。（5）__________，__________________________________________________________。19．(10分，每空2分)（1）__________。（2）_____________________________________________________________________。（3）__________________。（4）________；____________________________________________________。20．(6分，每空1分)（1）_______。（2）________。（3）________。（4）_____________________________。（5）_____________________________。（6）______________。

第一章物質結構元素周期律答案題號1234567答案CABADDC題號891011121314答案DDBADCB15．(12分，每空2分)（1）Al2O3（2）P2O5，硫，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（3）先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O16．(12分，每空2分)（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2）極性（3）OC=ONa＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋①AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)[或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)]②COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=2HCOeq\o\al(－,3)【解析】（1）由題意知Z為O，R為Al，在O(8號元素)之前，正、負化合價代數和為零的元素只有H、C，故X為H，Y為C，則Q為Na，然后根據題中要求作答。（1）根據原子半徑規(guī)律，五種元素原子半徑由大到小順序為：Na＞Al＞C＞O＞H。（2）C與H可形成烴，符合條件的是C2H2。（3）由題意知C為CO2，D為Na2O2，CO2結構式為O=C=O，Na2O2電子式為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋。①B為兩性不溶物，則B為Al(OH)3，由Aeq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3，可知A為NaAlO2。A→B的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)或2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。【答案】17．(6分，每空1分)（1）濃鹽酸（2）除去Cl2中的HCl氣體（3）ANa2S+Cl2=2NaCl+S↓置換（4）Cl原子、S原子的電子層數相同，但最外層電子數Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結構，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強。（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強。（其他合理答案均可）18．(6分，每空1分)（1）2H(或D)（2）第三周期ⅥA族（3）（4）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（5）弱氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(合理答案均可)解析：據“A的原子半徑最小”知A為氫，據“C是地殼中含量最多的元素”知C為氧，則B為第二周期元素，原子結構為，所以B為碳，據“D是短周期中原子半徑最大”知D為鈉，Na在O2中燃燒生成Na2O2為淡黃色，所以E為硫，據“鈉和F形成的DF為調味品”知DF為NaCl，則F為氯。19．(10分，每空2分)