物理化學電子教案—第二章2023/2/6熱力學三定律熱力學第一定律熱力學第二定律熱力學第三定律能量衡算變化的方向和限度由熱性質判斷方向熱力學第零定律定義溫度2023/2/6第二章熱力學第一定律§2.1基本概念及術語§2.2熱力學第一定律§2.10可逆過程與可逆體積功§2.3恒容熱、恒壓熱、焓§2.4摩爾熱容§2.5相變焓§2.7化學反應焓§2.8標準摩爾反應焓的計算2023/2/61.系統與環境系統（System）在科學研究時必須先確定研究對象，把一部分物質與其余分開，這種分離可以是實際的，也可以是想象的。這種被劃定的研究對象稱為系統，亦稱為物系或體系。環境（surroundings）

與系統密切相關、有相互作用或影響所能及的部分稱為環境。系統環境2023/2/6系統分類根據系統與環境之間的關系，把系統分為三類：（1）封閉系統（closedsystem）系統與環境之間無物質交換，但有能量交換。2023/2/6系統分類（2）隔離系統（isolatedsystem）系統與環境之間既無物質交換，又無能量交換，故又稱為孤立系統。有時把封閉系統和系統影響所及的環境一起作為孤立系統來考慮。2023/2/6系統分類絕熱，恒容，無非體積功的封閉系統為孤立系統2023/2/6系統分類（3）敞開系統（opensystem）系統與環境之間既有物質交換，又有能量交換。2023/2/6例．在一個絕熱容器中盛有水，水中浸有電熱絲，通電加熱，如將下列不同對象看作是系統，則分別為何種系統：gl(1)以液態水為系統；(2)絕熱箱中的所有水為系統；(3)以絕熱箱中的所有水和電熱絲為系統；(4)以絕熱箱中的水、電熱絲及外接電源為系統。敞開系統封閉系統封閉系統孤立系統系統分類2023/2/62.狀態和狀態函數性質：用以描述系統的熱力學狀態，亦稱熱力學狀態函數狀態：指靜止的系統內部的狀態，也稱熱力學狀態；是系統的性質的總和。系統所有性質確定后，系統就處于確定的狀態。反之，系統的狀態確定后，系統的所有性質均有各自確定的值。理想氣體T，p，V，n2023/2/6體系的一些性質，其數值僅取決于體系所處的狀態，而與體系的歷史無關；它的變化值僅取決于體系的始態和終態，而與變化的途徑無關。具有這種特性的物理量稱為狀態函數(statefunction)。狀態與狀態函數2023/2/6狀態函數的特性：異途同歸，值變相等；周而復始，數值還原。狀態函數的性質：(1)狀態函數的值取決于狀態，狀態改變則狀態函數必定改變（但不一定每個狀態函數都改變）；任何一個狀態函數改變，系統的狀態就會改變。狀態與狀態函數2023/2/6(2)狀態函數在數學上具有全微分的性質。全微分的兩個性質：(a)全微分的積分與積分途徑無關環路積分為零(b)全微分為偏微分之和。(3)熱力學狀態函數是系統熱力學狀態的單值函數狀態與狀態函數2023/2/6狀態函數的分類：(1)廣度性質（extensiveproperties）又稱為容量性質，它的數值與體系的物質的量成正比，如體積、質量、熵等。這種性質有加和性。(2)強度性質（intensiveproperties）它的數值取決于體系自身的特點，與體系的數量無關，不具有加和性，如溫度、壓力等。狀態與狀態函數2023/2/6V1,T1V2,T2V=V1+V2T≠T

1+T

2V：廣度量T：強度量狀態與狀態函數2023/2/6平衡態：在一定條件下，系統中各個相的熱力學性質不隨時間變化，且將系統與環境隔離后，系統的性質仍不改變的狀態，則體系就處于熱力學平衡態。平衡態熱平衡力平衡相平衡化學平衡單一溫度單一壓力無任何相變化學反應停止狀態與狀態函數2023/2/6熱平衡力平衡相平衡化學平衡熱力學平衡態確定數值和物理意義的強度性質的狀態函數補充說明：若系統內有絕熱壁和剛性壁隔開時，只要壁的兩側各自處于平衡態，則系統也處于平衡態狀態與狀態函數2023/2/63.過程與途徑系統從一個狀態變到另一個狀態，稱為過程。前一個狀態稱為始態，后一個狀態稱為末態實現這一過程的具體步驟稱為途徑過程是抽象的，途徑是具體的；同一個過程可有不同的途徑。2023/2/6系統變化過程的分類(1)單純pVT變化(2)相變化(3)化學變化具體的常見過程：1)恒溫過程(T＝T環＝C)4)絕熱過程(Q=0)2)恒壓過程（P=P外壓＝C）3)恒容過程(V=定值)5)循環過程(△X=0)可逆過程2023/2/6開心一練1．當系統的狀態一定時，所有的狀態函數都有一定的數值。當系統的狀態發生變化時，所有的狀態函數的數值也隨之發生變化。2．在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸氣共存的系統，該系統的狀態完全確定。××2023/2/64.功和熱功和熱是系統狀態發生變化過程中，系統與環境交換能量的兩種形式。SI單位為焦耳(J)1.熱(heat)a)定義：體系與環境之間因溫差而傳遞的能量稱為熱，用符號Q

表示。單位：KJ或J。b)Q的取號：體系吸熱，Q>0；體系放熱，Q<0

。c)性質：熱不是狀態函數，是一個過程量；熱的大小和具體的途徑有關。2023/2/6不能說在某個狀態時系統有多少熱量，只能說在某個具體過程中體系和環境交換的熱是多少。功和熱2.功(work)a)定義：體系與環境之間傳遞的除熱以外的其它能量都稱為功，用符號W表示。單位：KJ或J體積功是系統因其體積發生變化反抗環境壓力(pamb)而與環境交換的能量；除了體積功以外的一切其他形式的功為非體積功2023/2/6b)取號：環境對體系作功，W>0，為正值；體系對環境作功，W<0，為負值。功和熱c)性質：

功也不是狀態函數，其數值與變化途徑有關。系統dlpambAsW=-Fdl=-pamb

Asdl=-pambd(Asl)

W=-pambdV體積功的定義式2023/2/6對于有限過程，體積由V1變化到V2時：對于恒外壓過程：對于真空自由膨脹過程：功和熱切記！2023/2/6例：理想氣體由初態經兩個不同途徑到達相同的末態，如下圖。求：兩個途徑的功P1=150KPaT1＝300Kn1=2molP2=50KPaT2＝300Kn2=2mol恒溫反抗外壓P2P’=100KPaT’＝300Kn’=2mol恒溫反抗外壓100KPa恒溫反抗外壓50KPa功和熱2023/2/6解：對于途徑a對于途徑b，由兩步完成功和熱2023/2/6功和熱結論:功是途徑函數2023/2/65.熱力學能熱力學能(thermodynamicenergy)以前稱為內能(internalenergy),它是指系統內部能量的總和，包括分子運動的平動能、分子內的轉動能、振動能、電子能、核能以及各種粒子之間的相互作用位能等。熱力學能是狀態函數，用符號U表示，單位為J。它的絕對值無法測定，只能求出它的變化值。

U=U2–U12023/2/6純物質單相系統U=U(n,T,V)若n確定U=U(T,V)U的全微分形式熱力學能2023/2/6§

2.2熱力學第一定律能量守恒定律：自然界的一切物質都具有能量，能量有各種不同形式，能夠從一種形式轉化為另一種形式，但在轉化過程中，能量的總值不變。熱力學第一定律是能量守恒與轉化定律在熱現象領域內所具有的特殊形式1.熱力學第一定律2023/2/6焦耳(1818-1889)要使系統由某一熱力學狀態變到另一熱力學狀態，只要過程的始末態相同，則所做的功和所傳遞的熱的總和是相等的，而與經過怎樣的狀態無關。1.熱力學第一定律2023/2/6第一種表述：如果封閉系統由某一狀態經過任意一個過程到達另一狀態，則其內能的改變等于在這個過程中所做的功和所傳遞的熱的總和。熱力學第一定律也可以表述為：第一類永動機是不可能制成的。第一類永動機：一種既不靠外界提供能量，本身也不減少能量，卻可以不斷對外作功的機器稱為第一類永動機，它顯然與能量守恒定律矛盾。

熱力學第一定律2023/2/62.封閉系統熱力學第一定律的數學表達式始態終態QWU1U2U2=U1+Q+W即ΔU=Q+W（封閉系統）對于無限小過程，則有dU=δQ+δW（封閉系統）2023/2/6蓋.呂薩克—焦爾實驗3.焦耳實驗實驗結果：水溫未變

dT=0

dV≠0表明：Q=0自由膨脹W=02023/2/6dU=Q+W

=0=0理想氣體的熱力學能只是溫度T的函數即U=f(T)（理想氣體）T不變，ΔU=0（理想氣體）∵2023/2/61．對于內能是系統狀態的單值函數概念，錯誤理解是：

(A)系統處于一定的狀態，具有一定的內能；

(B)對應于某一狀態，內能只能有一數值不能有兩個以上的數值；

(C)狀態發生變化，內能也一定跟著變化；

(D)對應于一個內能值，可以有多個狀態。開心一練2023/2/6開心一練2．在一絕熱恒容容器中盛有水，水中放有電阻絲，由容器外的蓄電池給電阻絲供電，若以水為系統，則下面的關系中正確的是：（A）W>0，Q>0，ΔU>0

（B）W=0，Q>0，ΔU>0

（C）W<0，Q>0，ΔU>0

（D）W=0，Q=0，ΔU=02023/2/63．用電阻絲加熱燒杯中的水，若以水中的電阻絲為系統，則下面的關系中正確的是：（A）W>0，Q<0，ΔU>0

（B）W=0，Q>0，ΔU>0

（C）W=0，Q<0，ΔU<0

（D）W<0，Q>0，ΔU>0開心一練4.若某化學反應A(s)+M2N(aq)=AN(aq)+M2(g)在等溫等壓下于電池中進行，做電功150kJ，體積功2.5kJ，放熱120kJ，則系統的熱力學能變化ΔU為：__________-272.5kJ2023/2/6§2.3恒容熱、恒壓熱及焓1.恒容熱dU=

Q+

W=

Q-pambdV+

W’dV＝0時,W=0W’＝0dU=QV(dV=0，W’=0)積分為：ΔU=QV(ΔV=0，W’=0)適用條件：恒容且不做非體積功的過程系統進行恒容且無非體積功的過程中與環境交換的熱2023/2/62.恒壓熱及焓恒壓熱及焓系統進行恒壓且無非體積功的過程中與環境交換的熱dU=

Q+

W=

Q-pambdV+

W’當W’＝0，p=pamb=C

Qp=dU＋pambdV＝dU＋d(pV)=d(U＋pV)Qp=?(U＋pV)積分為：2023/2/6H≡U＋pV定義：H稱為焓dH=Qp(dp=0，W’=0)?H=Qp

(dp=0，W’=0)則：或：適用條件：恒壓或等壓且不做非體積功的過程恒壓熱及焓2023/2/6H≡U＋pV焓為什么要定義焓？為了使用方便，因為在等壓、不作非體積功的條件下，?H=Qp

。容易測定，從而可求其它熱力學函數的變化值。焓是狀態函數定義式中焓由U,p,V狀態函數組成。2023/2/6焓不是能量

雖然具有能量的單位，但不遵守能量守恒定律。已知理想氣體，U=f(T)，是否H=f(T)?理想氣體2023/2/63.QV=U，Qp=H兩式的意義1.將與途徑有關的Q轉變為狀態函數U、H2.將不可測的量轉化為可測的量.CO(g)+1/2O2(g)

T，p

C(s)+O2(g)

T，p

CO2(g)

T，p反應a反應c反應bQp,a=

HaQp,c=?HcQp,b=

Hb注意：并不能說恒容熱和恒壓熱就是狀態函數2023/2/6ΔHc=ΔHa+ΔHbQp,c=Qp,a

+Qp,bA?BB?CA?CreactantsAproductsC蓋斯定律“定壓或定容條件下的任意化學反應，在不做其它功時，不論是一步完成的還是幾步完成的，其反應熱的總值相等。”

2023/2/6§2.4摩爾熱容熱容溫度T時，物質在不發生相變化，化學變化，非體積功為零時，溫度升高dT所需要的熱量δQ吸收微量熱量平均熱容熱容：廣度量,單位：

J·K-12023/2/61.摩爾定容熱容摩爾定容熱容：溫度T時，物質的量為n的物質，在不發生相變化，化學變化，恒容且非體積功為零時，溫度升高dT所需要的熱量δQV，則摩爾定容熱容：強度量,單位：

J·mol-1·K-12023/2/6應用——單純PVT變化過程ΔU的計算T1,V1T2,V2ΔUΔVUΔTUT2,V1ab恒容非恒容△U=△VU+△TU△TU=0QV≠ΔU2023/2/62.摩爾定壓熱容摩爾定壓熱容：溫度T時，物質的量為n的物質，在不發生相變化，化學變化，恒壓且非體積功為零時，溫度升高dT所需要的熱量δQp，則摩爾定壓熱容：強度量,單位：

J·mol-1·K-12023/2/6應用——單純PVT變化過程ΔH的計算T1,p1T2,p2ΔHΔpHΔTHT2,p1ab等壓非等壓Q

≠ΔH2023/2/6凝聚態物質ΔU≈ΔH(凝聚態物質)非恒容，千萬不可！！×2023/2/63.Cp,m與CV,m的關系理想氣體：Cp,

m－CV,m=R單原子理想氣體：

CV,

m=3/2R，Cp,

m=5/2R雙原子理想氣體：CV,

m=5/2R，Cp,

m=7/2R混合理想氣體：凝聚態：Cp,m≈CV,m2023/2/64.Cp,m（CV,m）隨T的變化表達Cp,m隨T的變化的方式(1)數據列表(2)Cp,m-T曲線(3)函數關系式平均摩爾熱容2023/2/6開心一練4molAr(g)+2molCu(s)

0.1m3，0℃4molAr(g)+2molCu(s)0.1m3，100℃1.設定壓摩爾熱容已知，求Q、W、?U、?H解：W=0,QV=?U?U=?U(Ar,g)+?U(Cu,s)=n(Ar,g)CV,m(Ar,g)?T+n(Cu,s)CV,m,(Cu,s)?T=n(Ar,g)(Cp,m(Ar,g)－R)?T+n(Cu,s)Cp,m(Cu,s)?T?H=?U+?(pV)=?U+n(Ar,g)R?T2023/2/6A(單原子理想氣體）3mol，0℃，50kPaB(雙原子理想氣體）7mol，100℃，150kPa開心一練2.求混合后的溫度T2,p2,W,Q,?U,?H?解：因Q=0,?V=0,W’=0

故W=0,?U=0A+B(混合理想氣體）10mol，T2，p22023/2/6n(A)CV,m(A){T2－T1(A)}+n(B)CV,m(B){T2－T1(B)}=0?U=?U(A)+?U(B)=0開心一練2023/2/6V2=V1(A)+V1(B)=218.06dm3開心一練2023/2/6開心一練?H=?H(A)+?H(B)=n(A)Cp,m(A){T2T1(A)}+n(B)Cp,m(B){T2

T1(B)}=795J或?H=?U+?(pV)=p2V2p1V1

=p2V2{p1(A)V1(A)+p1(B)V1(B)}=p2V2{n(A)RT1(A)+n(B)RT1(B)}

=795J2023/2/6開心一練3.2mol理想氣體，Cp,m=7/2R。由始態100kPa,50dm3,先恒容加熱使壓力升高至200kPa，再恒壓冷卻使體積縮小至25dm3。求整個過程的W，Q，U和H。解：p1=100kPaV1=50dm3

T1p2=200kPaV2=50dm3

T2

p3=200kPaV3=25dm3

T3恒容恒壓2023/2/6由于T1=T3，所以U=0，H=0而恒容W1=0W=W1+W2=W2=5000JQ=U－W＝－W＝－5000J開心一練2023/2/6§2.5相變焓

水蒸氣

液態水冰相：系統內性質完全相同的均勻部分相變：系統中同一種物質在不同相之間的轉變固、液、氣、晶型2023/2/61.摩爾相變焓B()B()(恒溫恒壓）H()H()摩爾相變焓：單位物質的量的物質在恒定溫度T及該溫度平衡壓力下發生相變時對應的焓變2023/2/6關于摩爾相變焓的三點說明：摩爾熔化焓：DfusHm

摩爾蒸發焓：DvapHm摩爾升華焓：DsubHm

摩爾轉變焓：DtrsHm1)恒壓且無非體積功時，2)T定，摩爾相變焓定3)2023/2/6相變過程前后W，Q，ΔU，ΔH的計算對于始末態都是凝聚相的恒溫相變過程，不管過程是否恒壓，都有

V=V2V1≈0

W≈0,Q≈U,

U≈H對于始態為凝聚相，末態為氣相的恒溫恒壓相變過程，有：V=V2V1≈V2=Vg

W＝

pV≈

pVg=

nRT

Qp=HU=Q+W=H

nRT2023/2/6例：已知100kPa下冰的熔點為0℃,此時冰的比熔化焓△fush=333.3J·g-1。水和冰的平均比定壓熱容cp為4.184J·g-1·K-1及2.000J·g-1·K-1。今在絕熱容器內向1kg50℃的水中投入0.8kg溫度為–20℃的冰。求：（1）末態的溫度；（2）末態冰和水的質量。開心一練2023/2/6H2O(l)1kg0℃

H2O(l)1kg50℃

(1)H2O(s)0.8kg0℃

(2)(3)解：H2O(s)0.8kg–20℃

H2O(l)0.8kg0℃

2023/2/6過程1Q1=△H1=△U1=m1cp,1△T1

=–｛1000×4.184×50｝J=–209.2kJ過程2Q2=△H2=△U2=m2cp,2△T2

=｛800×2.000×20｝J=32kJ過程3Q3=△H3=△U3=m2△fush=｛800×333.3｝J=266.64kJ2023/2/6由于–Q1>Q2，所以系統的末態溫度應不低于0℃。過程（2）可以進行完全。而–Q1<Q2+Q2，則過程（3）不可能進行完全，即冰不能完全熔化，故系統末態溫度應不高于0℃。所以，系統末態的溫度為0℃。2023/2/6水從50℃降溫到0℃放出的熱量Q1，一部分供應給冰從–20℃升溫到0℃所需的熱量Q2，一部分使質量為m3的冰熔化，即：

Q3’=△H3’

=△U3’

=m3△fush

Q3’+Q2=–Q1

m3=(–Q1–Q2)/△fush=｛(209.2–32)/3333｝g=532g

則剩余的冰為800g–532g=268g

水為1000g＋532g=1.532g2023/2/6摩爾相變焓隨溫度的變化B(β)pTB(α)

p

TB(α)p0T0B(β)p0

T0待求可查2023/2/62023/2/6微分式若不隨溫度變化2023/2/61.已知水(H2O,l)在100℃時的摩爾蒸發焓vapH=40.668kJ·mol-1。水和水蒸氣在25～100℃的平均定壓摩爾熱容分別為Cp,m(H2O,l)=75.75J·mol-1·K-1

和Cp,m(H2O,g)=33.76J·mol-1·K-1,求25℃時水的摩爾蒸發焓。開心一練2023/2/6解：H2O(l)1mol100℃101.325kPaH2O(g)1mol100℃101.325kPaH2O(g)1mol25℃pΘH2O(l)1mol25℃pΘ2023/2/6過程1凝聚相升溫過程△H1=Cp,m(H2O,l)（100℃–25℃）=5681.25J·mol–1過程2可逆相變過程△H2=△vapHm(100℃)

=40.668kJ·mol–1過程3氣相降溫過程△H3=Cp,m(H2O,g)（25℃–100℃）=2532J·mol–1△vapHm(25℃)=△H1+△H2+△H3=43.82kJ·mol–1

2023/2/6§2.7化學反應焓化學計量數2H2+O2=2H2O寫成0=–2H2

–O2+2H2OaA+bB=yY+zZ寫成0=–aA–bB+yY+zZB為B組分化學計量數

A=–

a,

B=–

b，

Y=y，

Z=z

2023/2/61.反應進度設某反應反應進度的定義單位：molnB,0和nB分別代表任一組分B在起始時和t時刻的物質的量2023/2/6引入反應進度的優點：在反應進行到任意時刻，可以用任一反應物或生成物來表示反應進行的程度，所得的值都是相同的，即：注意：應用反應進度必須與化學反應計量方程相對應當

都等于1mol

時，兩個方程所發生反應的物質的量顯然不同。2023/2/62.摩爾反應焓摩爾反應焓：完成單位反應進度引起的焓變單位：kJ·mol-12023/2/63.標準摩爾反應焓標準態：在溫度T和標準壓力pΘ(100kPa)下物質所處的特定狀態。氣體的標準態：壓力為pΘ的理想氣體，是假想態。固體、液體的標準態：壓力為pΘ的純固體或純液體。標準摩爾反應焓：各反應組分都處于標準態下的摩爾反應焓2023/2/6與的差別aA

T,pΘ純物質標準態+bB

T,pΘ純物質標準態yY

T,pΘ純物質標準態+zZ

T,pΘ純物質標準態IaA

+bB

T,p組成恒定混合態yY

+zZ

T,p組成恒定混合態II(理想氣體)2023/2/64.Qp,m與QV,m的關系aA+bB

T,p,VyY+zZ

T,p,V’yY+zZ

T,p’,VΔV為恒壓下進行1mol反應進度時產物與反應物體積之差2023/2/62H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)(理想氣體；凝聚態壓力不太大時)2023/2/6§2.8標準摩爾反應焓的計算等熱力學數據希基霍夫公式2023/2/61.標準摩爾生成焓定義：在溫度為T的標準態下，由穩定相態的單質生成化學計量數vB=1的β相態的化合物B(β)的焓變，稱為該物質B(β)在該溫度時的標準摩爾生成焓。單位：kJ·mol-1一般298.15K時的數據有表可查(p292,附錄9)2023/2/6例：在298.15K時HCl(g)的標準摩爾生成焓：2023/2/6aA(α)

298.15K標準態+bB(β)

298.15K標準態yY(γ)

298.15K標準態+zZ()

298.15K標準態298.15K標準態穩定相態物質2023/2/6298.15K下的標準摩爾反應焓等于同樣溫度下參與反應的各組分標準摩爾生成焓與其計量數乘積的代數和2023/2/62.標準摩爾燃燒焓定義：在溫度為T的標準態下，由化學計量數vB=-1的β相態的物質B(β)與氧進行完全氧化反應時，該反應的焓變稱為該物質在溫度T時的標準摩爾燃燒焓。單位：kJ·mol-1指定產物通常規定為：一般298.15K時的數據有表可查(p296,附錄10)2023/2/6例：在298.15K時完全氧化產物的標準摩爾燃燒焓在任何溫度均為零！2023/2/621/2O2(g)21/2O2(g)C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g)+H2(g)8CO2(g)+5H2O(l)2023/2/6298.15K下的標準摩爾反應焓等于同樣溫度下參與反應的各組分標準摩爾燃燒焓與其計量數乘積的代數和的負值。意義：用這種方法可以求一些不能由單質直接合成的有機物的生成焓。例如2023/2/63.標準摩爾生成焓隨T的變化——基希霍夫公式aA(α)

T標準態yY(γ)T

標準態bB(β)

T標準態zZ(δ)T標準態+

+

aA(α)

298.15K標準態yY(γ)298.15K

標準態bB(β)

298.15K標準態zZ(δ)298.15K標準態+

+

H1H22023/2/6代入整理基希霍夫公式2023/2/6對T求導2023/2/61.已知CH3COOH(g),CH4(g),CO2(g),的平均定壓熱容分別為52.3J·mol–1·K–1,37.7J·mol–1·K–1，31.4J·mol–1·K–1。試由附錄中的各化合物的標準摩爾生成焓計算1000K時下列反應的。CH3COOH(g)＝CH4(g)＋CO2(g)開心一練2023/2/6298.15KCH3COOH(g)298.15KCO2(g)298.15KCH4(g)＋1000KCH3COOH(g)1000KCO2(g)1000KCH4(g)＋H3H2H12023/2/62023/2/62.25℃下，密閉恒容的容器中有10g固體萘C10H8(s)在過量的O2(g)中完全燃燒成CO2(g)和H2O(l)。過程放熱401.727kJ。求：(1)C10H8(s)＋12O2(g)＝10CO2(g)＋4H2O(l)的反應進度。(2)反應的

(3)反應的2023/2/6解:ξ=n=m/M=(10/128)mol=0.078mol＝[-5150+(10-12)8.314(25+273.15)10-3]kJ·mol-1＝-5160kJ·mol-1=(-401.727/0.078)kJ·mol-1=-5150kJ·mol-12023/2/64.燃燒和爆炸的最高溫度最高火焰溫度就是恒壓絕熱反應所能達到的最高溫度絕熱反應反應釋放的熱量全部用于升高系統的溫度絕熱反應的計算應用：求燃燒產物的最高溫度最高爆炸溫度就是恒容絕熱反應所能達到的最高溫度恒壓絕熱恒容絕熱2023/2/6§2.10可逆過程與可逆體積功過程的進行需要推動力傳熱過程：溫差氣體膨脹壓縮過程：壓力差推動力無限小的過程可逆過程可逆過程：在逆轉時系統和環境可同時完全復原而不留任何痕跡的過程。必要條件：推動力無限小；無限接近平衡2023/2/61.可逆過程一般經典熱力學過程：始末態為平衡態，但中間過程不一定為平衡態。可逆過程和一般經典熱力學過程的比較可逆過程的特征：不但始末態為平衡態，而且中間過程均為平衡態。2023/2/6可逆傳熱過程T1，pT2，p加熱恒壓

T2T1系統熱源加熱：系統吸熱Q加熱>0

熱源放熱Q加熱冷卻：系統放熱Q冷卻<0

熱源吸熱Q冷卻

T1T2系統熱源2023/2/6冷卻后系統復原，Q冷卻=Q加熱，但高溫熱源放熱，低溫熱源吸熱，環境沒有復原。故為不可逆過程。

T1T1+2dT

T1+dT

T2……T1T2系統當系統回原來狀態時，整個環境，即所有熱源也回復到原狀態。故為可逆過程。2023/2/6氣體可逆膨脹過程設系統為理想氣體，完成下列過程有多種不同途徑：

(n,p1,V1,T)(n,p2,V2,T)

始態未態(1)恒外壓膨脹(pamb保持不變)2023/2/6(2)多次等外壓膨脹(a)克服外壓為p’，體積從V1膨脹到V’；(b)克服外壓為p’’，體積從V’膨脹到V’’；(c)克服外壓為p2，體積從V’’膨脹到V2；外壓差距越小，膨脹次數越多，做的功也越多。

2023/2/6(3)可逆膨脹（外壓比內壓小一個無窮小的值）可逆膨脹過程所作的功最大。2023/2/6（n,p2,V2,T)（n,p1,V1,T)未態始態可逆壓縮：p2P2+dpp1P2+2dp……2023/2/62023/2/6可逆壓縮過程所作的功最小。2023/2/6(1)恒外壓壓縮(2)多次等外壓壓縮(3)可逆壓縮2023/2/6可逆循環“能量無痕”系統與環境完全復原2023/2/6可逆過程的特點：

(1)狀態變化時推動力與阻力相差無限小，系統與環境始終無限接近于平衡態；(2)過程中任何一個中間態都可從正、逆兩個方向到達；(3)過程的進行需無限長時間(無限緩慢地進行)(4)恒溫可逆過程中，系統對環境作最大功，環境對系統作最小功。2023/2/62.可逆體積功的計算理想氣體的恒溫可逆過程U=0，H=0，Q=W2023/2/6理想氣體的絕熱可逆過程絕熱Qr=02023/2/6積分2023/2/6最后可導出：理想氣體絕熱可逆過程方程式熟記！死記！2023/2/61.氣體氦自0℃，5101.325kPa，10dm3始態，經過一絕熱可逆膨脹至101.325kPa，試計算終態的溫度及此過程的Q,W,U,H。(設He為理想氣體)開心一練p1=5101.325kPaT1=273K,V1=10Lp2=101.325kPaT2=?,V2=?絕熱可逆解：2023/2/6Q=0W=U=nCV,m(T2T1)=2.2312.47(143.5273)J=3.60103JH=nCp,m(T2T1)=2.2320.79(143.5273)J=6.0103J2023/2/62.氣體氦自0℃，5101.325kPa，10dm3始態，在絕熱恒外壓pamb為101.325Pa下，快速膨脹至101.325kPa，試計算T2，Q，W，U，H。(設He為理想氣體)p1=5101.325kPaT1=273K,V1=10Lp2=101.325kPaT2=?,V2=?絕熱恒外壓Q=0解：ΔU=W2023/2/62023/2/6W=

U=nCV,m(T2

T1)=2.43103JU=W=

2.43103JH=nCp,m(T2

T1)=4.05103J=185.6K2023/2/6總結1.

熱力學的一些基本概念系統、環境、熱力學狀態、系統性質、功、熱、狀態函數、可逆過程、過程和途徑系統：敞開、封閉、隔離狀態函數：性質(全微分)、分類熱力學狀態：平衡態可逆過程的判別2023/2/62.

熟練運用熱力學第一定律，掌握功與熱的取號，會計算常見過程中的Q、W、

ΔU和ΔH的值熱力學第一定律ΔU=Q+W(封閉系統)2023/2/6理想氣體PVT變化過程熱力學函數的計算前提條件U=f(T)H=f(T)Cp,m-CV,m=RPV=nRT△U=Q+W△H=△U+△(pV)

QV=△U(等容)Qp=△H(等壓)常見過程恒溫、恒壓、恒容、絕熱(可逆or恒外壓)2023/2/6恒容過程恒壓過程恒溫過程恒壓過程可逆過程2023/2/6絕熱過程可逆過程P,V,T知二求一，代入恒壓過程求T2，代入2023/2/63.了解為什么要定義焓，記住公式ΔU=QV，ΔH=Qp的適用條件ΔU=QV(ΔV=0，W’=0)?H=Qp

(dp=0，W’=0)2023/2/64.

掌握等壓熱Qp與等容熱QV之間的關系，掌握使用標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算化學反應的摩爾焓變，掌握ΔrUm與ΔrHm之間的關系理想氣體：Cp,

m－CV,m=R單原子理想氣體：

CV,

m=3/2R，Cp,

m=5/2R雙原子理想氣體：CV,

m=5/2R，Cp,

m=7/2R2023/2/6混合理想氣體：凝聚態：Cp,m≈CV,m摩爾相變焓：2023/2/6標準摩爾反應焓：2023/2/6