2023年懷化市高三第三次模擬考試理科綜合能力測試命題：懷化三中理科綜合組本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共300分。第Ⅰ卷（選擇題21小題，共126分）以下數據可供解題時參考：可能用到的相對原子質量H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列說法正確的是A．蛋白質在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．汽油、甘油、花生油都屬于酯類物質C.麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應D．燃煤產生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因8．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是A．Y、O兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．Z的氧化物能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氫化物的水溶液C．由X與Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵D．X、N兩種元素的氣態氫化物的穩定性相比，后者較強9.下列反應的離子方程式正確的是A．過氧化鈉固體與水反應制氧氣：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B.在100ml濃度為1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42+4H+C.1mo·L-1的NaAlO2溶液和·L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2OD.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋H+=HCOeq\o\al(－,3)10.某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有A.6種

B.7種

C.8種

D.9種11．下列圖示與對應的敘述相符的是A．由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液導電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2C．在其它條件不變時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)轉化關系（圖3）中，縱坐標表示O2的轉化率D．圖4是用mol/L的鹽酸滴定mLLNa2CO3溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O12．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2NAB．1L1mol/L的鹽酸含有NA個HCl分子C．標準狀況下，L四氯化碳中含有氯原子的數目為6NA△△D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28gN2△△13.如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是A．該裝置為原電池，其中a為正極B．銅電極的電極反應式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反應開始后，電子從a極流出至銅電極，經電解質溶液到鉑電極最后流回至b極D．一段時間后，②池中溶液的pH不變（3）若只與擋板碰撞兩次并能回到P點的粒子初速度大小。26.(15分)某研究性學習小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收。其工業流程如下：已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=×10-13，根據上面流程回答有關問題：操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是

A.過濾B.洗滌C.干燥D.蒸餾（2）過量的還原劑應是

,溶液a中發生的反應的離子方程式為。（3）若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質量為

g（用含x、y的代數式表示）。（4）將溶液c調節pH至的目的是。（5）常溫下，取L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應調節pH至。（6）工業上由紅棕色固體C制取相應單質常用的方法是A.電解法B.熱還原法C.熱分解法（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發生的化學反應方程式為

.

27．（14分）Ⅰ．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。一定溫度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體。CH3COOH溶液的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）若該溶液呈酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為：。Ⅱ、開發新能源和三廢處理都是可持續發展的重要方面。H2、CO、CH3OH都是重要能源物質,它們燃燒熱依次為／mol、／mol、／mol.已知CO、H2在一定條件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）。則該合成甲醇的熱化學方程式為（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充入10molCO與20molH2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。則M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為；P1P2(填“>”或“<”或“=”)；M、N兩點平衡狀態下，容器中物質的總物質的量之比為：n(M)總：n(N)總=。28、二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點80℃，沸點℃，在空氣中強烈產生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國防工業用作軍用毒氣。它的工業合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質發生反應而制得。實驗室用下列裝置制取少量S2Cl2。請回答下列問題：（1）S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩定結構，則它的結構式為。（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有a、MnO2固體和濃HCl共熱b、KMnO4固體和濃HCl反應c、KClO3固體和濃HCl反應d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。（4）B中飽和食鹽水的作用，裝置C中的試劑是。（5）S2Cl2遇水強烈反應產生煙霧，其產物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發生變化，寫出該反應的化學方程式，其氧化劑與還原劑物質的量之比為。（6）從安全和環保方面考慮，補全F方框內剩下的裝置并注明裝置中的藥品。畫圖時，儀器可以簡化，如下列儀器可以分別表示為：36.某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并綜合利用副產物生產水泥的工藝流程如下：（1）將磷礦石制成磷肥的目的是，有關的化學方程式為。（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是。（3）水泥屬于材料。（填“A”或者“B”：A.新型無機非金屬材料B.傳統無機非金屬材料）（4）工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應．現將2mol

SO2、1mol

O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應，放出熱量，此時測得SO2的物質的量為1mol．則該熱化學方程式為，平衡常數K為(5)工業上用接觸法制硫酸，最后的產品是98%的硫酸或組成為2H2SO4·SO3的發煙硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的質量分數約為29%）。若98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O,含SO329%的發煙硫酸可表示為bSO3·H2O，則a=,b=37、（15分）銅單質及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為。(2)如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為。(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成［Cu(H2O)4］SO4·H2O，其結構示意圖如圖2：下列說法正確的是(填字母)。A.在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：。(5)Cu2O的熔點比Cu2S的(填“高”或“低”)，請解釋原因：。(6)S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是__________(7)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________________;38.（15分）Ⅰ.化合物E可以通過下圖所示的路線合成：(1)A中含有的官能團名稱為。除不穩定的乙烯醇(CH2=CHOH)外，A的另一種同分異構體的結構簡式是____________。(2)寫出D與過量NaOH溶液完全反應的化學方程式。(有機物用結構簡式表示)__________________________________________________________(3)若化合物E中帶“*”號的C原子來自D中的①甲基，且該反應的副產物是甲醇，則D→E的反應類型是。Ⅱ.我國盛產山茶籽精油,其主要成分檸檬醛可以合成具有工業價值的β紫羅蘭酮。(4)①要檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵,需要使用下列試劑中的(按反應順序填試劑序號)。A.氫氧化鈉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.銀氨溶液 D.碳酸鈉溶液②寫出檸檬醛和新制氫氧化銅反應的化學方程式:。③檸檬醛有多種同分異構體,能滿足下列條件的同分異構體有種。A.含有一個的六元環結構,六元環上只有一個取代基B.能發生銀鏡反應高三三模化學參考答案7.C13.D說明：主觀題凡化學符號、化學式、方程式及其它表達式有錯均計0分；方程式不配平計0分，不標條件、氣體和沉淀等不扣分。26.(15分，除標注外，每空2分)（1）D（1分）（2）Cu或銅2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）（4）保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀（合理答案均計分）（5）（6）BCuCl2Cu+Cl2↑（14分，每空2分）Ⅰ.(1)向左增大（2）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（有錯計0分）Ⅱ.(1)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=／mol（2）KM=KN>KQ<5:4（14分，除標注外，每空2分）（1）Cl—S—S—Cl（2）bc（答對一個給1分）（3）平衡氣壓，便于液體順利滴下（合理答案均計分）（4）濃硫酸（1分）當E裝置燒瓶內快充滿（至少超過燒瓶下端導管口）氯氣時或燒瓶內空氣排盡時（其他合理答案均計分）（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑3：1（1分）（6）（裝置正確記1分，藥品記1分，合理試劑均計分）36、（15分，