第2課時共價鍵[學習目標定位]1.知道共價鍵、極性鍵的概念和實質。2.學會用電子式表示共價分子的形成過程，用結構式表示簡單的共價分子結構。3.能從化學鍵的角度理解化學反應的本質。一共價鍵與共價化合物【導學探究】1．共價鍵的形成過程(1)氯分子的形成過程eq\x(兩個氯原子各提供一個電子)→eq\x(兩個氯原子間形成共用電子對)→eq\x(兩個氯原子達到8e－穩定結構)→eq\x(形成穩定的氯氣分子)請你根據上述圖示，用電子式表示其形成過程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下圖形象地表示了氯化氫分子的形成過程請你用電子式表示HCl的形成過程：________________________________________________________________________________________________________________。2．共價鍵(1)共價鍵的概念是______________________________________________________，其成鍵粒子是________，實質是__________________________________。(2)共價鍵的形成條件是同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子成鍵前最外層電子未達飽和狀態。(3)共價鍵的類別：①非極性鍵是____________非金屬元素的原子間形成的共價鍵。共用電子對________________，成鍵原子不顯________。②極性鍵是____________非金屬元素的原子間形成的共價鍵。共用電子對________________，兩原子一方略顯____________，另一方略顯____________。(4)共價鍵成鍵的原因是原子通過__________________，各原子最外層電子一般都能達到________狀態、兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態，原子形成分子后，體系的總能量________。3．共價化合物(1)共價化合物的概念是不同原子之間以____________形成分子的化合物。(2)請舉例說明常見的共價化合物的類型：__________________________________________________________________________________________________________。4．共價鍵和共價化合物(1)共價化合物中一定含有____________。(2)有些離子化合物也含有共價鍵，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。歸納總結1．共價鍵與化合物的關系(1)兩個“一定”①共價化合物中一定____________共價鍵；②共價化合物中一定____________離子鍵。(2)兩個“不一定”①含共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價鍵，Na2O2中含有O—O共價鍵，NH4Cl中含有N—H共價鍵，但它們都是離子化合物。2．離子化合物與共價化合物的比較離子化合物共價化合物化學鍵概念由________________構成的化合物叫離子化合物以______________形成分子的化合物叫共價化合物達到穩定結構的途徑通過______________達到穩定結構通過________________________達到穩定結構構成微粒構成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素表示方法以NaCl為例：電子式為________________________________________________________________________NaCl的形成過程為________________________________________________________________________以HCl為例：電子式為________________________________________________________________________HCl的形成過程為________________________________________________________________________【活學活用】1．下列物質中只含有共價鍵的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O32．下列分子的電子式書寫正確的是()二化學鍵與分子間作用力【導學探究】1．化學鍵離子鍵使陰、陽離子結合形成______________________，共價鍵使原子結合形成________________，人們把這種使________________相結合或________________相結合的作用力通稱為____________。化學鍵的形成主要通過原子的價電子的________或________來實現。2．化學反應的實質化學反應的實質是________________________________過程，如H2和Cl2反應生成HCl可用如下過程表示：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(H2\o(→,\s\up7(H—H鍵斷裂))2H\a\vs4\al\co1(·),Cl2\o(→,\s\up7(Cl—Cl鍵斷裂))2\o\al(·,·)C\o(l,\s\up6(),\s\do4())\a\vs4\al\co1(·)))eq\o(→,\s\up7(形成H—Cl鍵))2HCl3．分子間作用力(1)要使水分解，需要先破壞水分子內部存在的________鍵；若使液態水汽化，需要加熱克服水分子之間存在的________________________；二者相比較，難易程度是________________________。(2)概念：分子間存在一種把________________在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱________________。(3)主要特征①廣泛存在于分子之間；②只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中；③分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵；④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由分子間作用力的大小決定。4．氫鍵(1)像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種作用使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫________。(2)氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種________的分子間作用力。氫鍵比化學鍵________，比分子間作用力________。(3)分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點升高，對物質的水溶性有影響，如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間易形成氫鍵。歸納總結化學鍵、分子間作用力和氫鍵的比較相互作用化學鍵分子間作用力氫鍵存在范圍作用力比較影響范圍【活學活用】3．下列過程有化學鍵破壞的同時又有化學鍵形成的是()A．碘升華 B．冰融化C．濃鹽酸揮發 D．NH4Cl受熱分解4．試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”)：(1)NaCl溶于水時破壞__________。(2)HCl溶于水時破壞__________。(3)SO2溶于水時破壞__________。(4)酒精溶于水時破壞__________。(5)NaOH和HCl反應時形成__________和__________。(6)反應2H2＋O2=2H2O中，被破壞的是________，形成的是__________。(7)CaCl2和Na2CO3反應時，被破壞的化學鍵有______，形成的化學鍵有__________。(8)Na2O熔化時被破壞的化學鍵是__________。【學習小結】離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合同種或不同種非金屬元素化合存在離子化合物中絕大多數非金屬單質、共價化合物、某些離子化合物中【當堂檢測】1．下列說法錯誤的是()A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．構成單質分子的微粒不一定含有共價鍵D．雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵2．下列物質的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是()A．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味B．NaCl顆粒被粉碎C．I2升華D．NaOH溶于水3．下列化合物中所有化學鍵都是共價鍵的是()A．Na2O2 B．NaOHC．BaCl2 D．CH44．在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OD．2H2O2=2H2O＋O2↑5．(1)用電子式表示共價分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。(2)用電子式表示下列共價分子的形成過程。H2：________________________________________________________________________；N2：________________________________________________________________________；H2O：________________________________________________________________________。答案精析一導學探究1．(1)(2)2．(1)原子間通過共用電子對所形成的相互作用原子共用電子對對兩原子的電性作用(3)①同種不發生偏移電性②不同種發生偏移正電性負電性(4)共用電子對飽和降低3．(1)共用電子對(2)酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金屬氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金屬氫化物(如NH3、H2S、H2O等)；有機物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)4．(1)共價鍵歸納總結1．(1)①只含有②不含2．(從左到右，從上到下)離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵離子鍵共用電子對電子得失形成共用電子對陰、陽離子原子活學活用1．C[A項中：NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項中：Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。]2．C二導學探究1．離子化合物共價分子離子之間原子之間化學鍵轉移共用2．舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成3．(1)極性分子間作用力水分解比水汽化難得多(2)分子聚集范德華力4．(1)氫鍵(2)較強弱強歸納總結(從左到右，從上到下)相鄰原子(離子)之間分子之間某些含強極性鍵氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)強很弱比化學鍵弱，比分子間作用力強物質的物理性質及化學性質物質的物理性質物質的物理性質活學活用3．D[A項碘升華只破壞分子間作用力；B項冰融化只破壞分子間作用力和氫鍵；C項濃鹽酸揮發只破壞分子間作用力；D項是化學反應，既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成。]4．(1)離子鍵(2)極性鍵(3)極性鍵(4)分子間作用力(5)離子鍵極性鍵(6)非極性鍵極性鍵(7)離子鍵離子鍵(8)離子鍵解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時被破壞相應的化學鍵；酒精溶于水時破壞分子間作用力；可解決(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)是考查化學變化中化學鍵的變化情況，根據各物質中的化學鍵類型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。當堂檢測1．A