第一章物質結構元素周期律

第一節元素周期表第1課時元素周期表課時訓練1元素周期表基礎夯實1.以下有關元素周期表的敘述正確的是()A.第ⅠA族元素即是堿金屬元素B.第ⅦA族元素即是鹵族元素C.短周期元素全部為主族元素D.元素周期表每個縱行即是一族解析:第ⅠA族元素包括H和堿金屬元素,A項錯誤。短周期元素含有主族元素和0族元素,C項錯誤。元素周期表中第8、9、10三個縱行叫做第Ⅷ族,D項錯誤。答案:B2.元素周期表是學習化學的重要工具,如右圖所示是元素周期表中的一格,從該圖中,我們獲取的相關信息中錯誤的是()A.該元素的名稱是鈉B.該元素的原子序數為11C.該元素在地殼中的含量為%D.該元素的元素符號為Na解析:據圖可知,該元素的名稱是鈉,其元素符號為Na,原子序數為11,相對原子質量為,故選C。答案:C3.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數,則原子序數為(n+1)的元素可能位于()A.ⅢA族或ⅢB族 B.ⅣA族C.ⅠB族 D.ⅠA族解析:在元素周期表中,第二、三周期中第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數相差1,在第四、五、六、七周期中,第ⅡA族與第ⅢB族相鄰,故原子序數為(n+1)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族,A項正確。答案:A4.如圖是元素周期表的一部分,已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關陰影部分的元素,下列說法正確的是()A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5種副族元素和2種主族元素D.有5種主族元素和2種副族元素解析:元素周期表從左到右各族的排列順序依次是:ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族~ⅦA族、0族。特別要注意的是ⅡA族右邊的是ⅢB族,而ⅡB族右邊的是ⅢA族。答案:B5.如果發現了原子序數為116的元素,下列對它的敘述中正確的是()①位于第七周期②非金屬元素③最外電子層有6個電子④沒有放射性⑤屬于第ⅥA族元素⑥屬于錒系元素A.①③⑤ B.②④⑥C.①③⑥ D.③④⑤解析:116號元素在第七周期第ⅥA族,金屬元素,有放射性。答案:A6.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數),其中合理的是()解析:解題時可根據稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端,排除A、B、C三項。答案:D7.導學號52090002短周期元素A、B、C的位置如圖所示,已知B、C兩元素所在族序數之和是A元素所在族序數的2倍,B、C兩元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍,則A、B、C依次是()、Na、Al 、Al、P、P、Cl 、Mg、Si解析:設空格處元素為X,其原子序數為x,則據題意知A、B、C原子序數的關系:(x-1)+(x+1)=(x-8)×4,解得x=16,所以A、B、C分別為氧、磷、氯,選C。答案:C8.元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:(1)地殼中含量最多的金屬元素原子序數是。

(2)分析上表規律,可推知,表中x=。

(3)+19表示的是(寫粒子符號)。

(4)寫出一個由1、7、17號三種元素組成的化合物的化學式:。

解析:(1)地殼中含量最多的金屬元素是Al,其原子序數為13;(2)由元素周期表可推知x的大小為16;(3)中19號元素為K,核外電子數比核電荷數少1,為K+;(4)1號元素為H,7號元素為N,17號元素為Cl,組成的化合物為NH4Cl。答案:(1)13(2)16(3)K+(4)NH4Cl能力提升1.現有兩種短周期元素A、B的原子序數分別為a、b,若a+8=b,則下列有關A、B的說法正確的是()和B一定在同主族和B一定在同周期C.若A和B在相鄰周期,則A、B一定同主族、B可能既不同周期,又不同主族解析:若A為氫,B為氟,則A、B、C三項全錯,D項正確。答案:D2.下列有關元素周期表的說法不正確的是()A.第15列某元素能形成堿性氣體B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素C.第17列的第一種元素的原子序數為9D.短周期中能與強堿反應產生H2的金屬元素位于第ⅣA族解析:第15列中含有氮元素,其氫化物為NH3,是堿性氣體,A項正確;第2列元素為第ⅡA族元素,包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra,均為金屬元素,B項正確;第17列為第ⅦA族,第一種元素為氟,原子序數為9,C項正確;短周期中第ⅣA族元素為碳和硅,均屬于非金屬元素,D項錯誤。答案:D3.美國FDA證實,該國地質勘測局在內華達州法隆鎮的一些奶牛場附近的井水中發現了84號元素Po(釙)的一種放射性致癌同位素,釙是目前已知最稀有的元素之一,下列有關它的說法正確的是()A.門捷列夫能預測釙在地球上的分布B.釙在第七周期第ⅥA族C.釙的最外層電子數為6D.釙屬于副族元素解析:利用元素周期表可預測釙元素的化學性質,而不能預測其在地球上的分布,A項錯誤;0族元素氡的原子序數為86,其在第六周期,則釙在元素周期表中的位置為第六周期第ⅥA族,故B、D兩項錯誤。答案:C4.導學號52090003如圖所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法不正確的是()、E原子序數之差可能為2、E原子序數之差可能為18或32、C原子序數之差一定是2、D原子序數之差不可能是7解析:由題給5種元素的位置關系可以看出,A不是第一周期元素。因為A若為氫元素,則其為最左側的第ⅠA族,那么就不應有B,所以A、E原子序數之差不可能為2,A項錯誤。A、E、D應為第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素,以第ⅥA族元素為例,由下表原子序數之差可知B項正確。同時又知B、D原子序數之差應大于8,D項正確。B、C之間僅隔有1種E元素,故其原子序數之差一定為2,C項正確。答案:A5.導學號52090004第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素,且B在A的上一周期,當A的原子序數為x時,B的原子序數為() +8 +18解析:據題意可知A、B在周期表中的相對位置為BA,且在第ⅤA族,A所在周期元素種數為18,所以B的原子序數應為x-18。答案:A6.導學號52090005X、Y、Z、T、V為5種短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如右圖所示。這3種元素原子序數之和是41,X和T在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)兩種化合物。V單質在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰,產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅,則:(1)5種元素的元素符號分別是X,

Y,Z,T,

V。

(2)Y的原子結構示意圖是。

(3)T、X形成化合物T2X與T2X2的化學方程式分別為。

解析:據X、Y、Z原子序數之和為41,設Y的原子序數為m,則X的原子序數為m-8,Z的原子序數為m+1,所以3m-7=41,m=16?？芍?Y為硫元素,Z為氯元素,X為氧元素。由X和T在不同條件下生成白色固體T2X和淡黃色固體T2X2,可推斷T為Na,再由V單質可在Z單質中燃燒產生蒼白色火焰,產物溶于水能使紫色石蕊溶液變紅可推斷V單質是H2,Z單質是Cl2。答案:(1)OSClNaH(2)+16(3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O27.導學號52090006某研究性學習小組以元素周期律為課題研究“短周期元素在周期表中的分布”,他們提出元素在周期表中排布的四種方案:方案甲方案乙方案丙方案丁(1)這四種方案都有“合理”的理由,請填寫下表:“合理”的理由方案甲方案乙方案丙方案丁(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是。

(3)下列關系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是。

A.最外層電子數=族序數B.最高正化合價+|最低負化合價|=8C.最高正化合價=|最低負化合價|D.電子層數=周期數(4)在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是。

A.金屬元素 B.稀有氣體元素C.非金屬元素 D.無法確定為哪一類元素解析:(1)關鍵分析H、He兩種元素在不同周期表中的位置,結合H、He兩原子的結構特點進行解答。(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因為H也可得到1個電子形成穩定結構,從而顯-1價,故只有D符合。(3)方案丁中把H放在第ⅣA族是因為H同C、Si一樣都不易得到或失去電子,但形成化合物時最高正價就等于最低負價的絕對值。(4)最外層電子數為1的短周期元素可為H(非金屬)、Li和Na(二者為金屬),最外層電子數