第2課時氧化還原反應和溴、碘的提取自主閱讀自主檢測一、氧化還原反應1.特征:反應過程中元素的化合價發生變化。2.本質:反應過程中有電子轉移(得失或偏移)。3.表示方法:以Cl2+2Na2NaCl為例來表示電子轉移的方向和數目:。二、氧化劑和還原劑1.相應關系自主閱讀自主檢測自主閱讀自主檢測2.列變化:根據化合價的變化標出電子轉移的方向與數目。3.得失相等:通過求最小公倍數使得失電子總數相等。4.定化學計量數:根據質量守恒定律配平其他物質的化學計量數,配平后,將單線變為等號。自主閱讀自主檢測四、溴、碘的提取1.從海水中提取溴,通常是將氯氣通入提取粗鹽后的母液中,將溶液中的溴離子轉化為溴單質,然后鼓入熱空氣或水蒸氣,使溴從溶液中揮發出來,冷凝后得到粗溴。寫出用氯氣來提取溴、碘的化學方程式:2.通常情況下,溴單質是深紅棕色、密度比水大的液體,在水中溶解度小,易溶于有機溶劑,溴單質有氧化性,能將碘化鉀溶液中的碘置換出來:Br2+2KII2+2KBr。3.在通常狀況下,碘單質是紫黑色的固體,易升華。在水中溶解度小,易溶于有機溶劑,淀粉溶液遇碘變成藍色。自主閱讀自主檢測4.Br-、I-的檢驗試劑:硝酸銀溶液和稀硝酸反應的化學方程式:自主閱讀自主檢測1.下列化學反應中,屬于氧化還原反應的是(

)答案:D自主閱讀自主檢測2.氧化還原反應的本質是(

)A.有單質生成 B.化合價的升降C.有無新物質生成 D.有電子的轉移解析:A是反應形式,B是特征,C是化學變化的特征。答案:D3.在C+2CuO2Cu+CO2↑的反應中:

得到氧,化合價

,被

,發生

反應,是

劑,具有

性;

失去氧,化合價

,被

,發生

反應,是

劑,具有

性。

解析:注意體會得氧、失氧與化合價升降的關系。體會氧化還原反應中各個成對的概念。答案:C升高氧化氧化還原還原CuO降低還原還原氧化氧化自主閱讀自主檢測4.下列變化需加入氧化劑的是(

)A.Zn→Zn2+ B.CO2→COC.Fe2O3→Fe D.CO2→H2CO3答案:A5.下列說法正確的是(

)A.化合反應一定是氧化還原反應B.復分解反應可能是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應D.分解反應是氧化還原反應答案:C情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二氧化還原反應

氧化還原反應在工農業生產、科學技術和日常生活中有著廣泛的應用,煤炭、石油、天然氣等燃料的燃燒,鋼鐵的生銹、食物的腐爛、通常使用的干電池、蓄電池都發生著氧化還原反應。情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二討論探究

1.有得氧、失氧的反應是氧化還原反應,請從化合價升降的角度分析下面兩個反應,并說明如何判斷一個反應是不是氧化還原反應。探究提示:題述兩個反應雖然沒有氧的得失,但反應前后都有元素化合價的升降,故它們仍屬于氧化還原反應。因此從化合價升降的角度可以將我們學過的化學反應分為兩類:有化合價升降的反應——氧化還原反應和無化合價升降的反應——非氧化還原反應。情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二2.元素化合價升降數與電子轉移數的關系如何?探究提示:元素化合價有升就有降,有物質被氧化就有物質被還原,有失電子就有得電子(或電子對有偏離就有偏向),而且元素化合價升高的總數值等于元素化合價降低的總數值,同理,元素原子失去電子的總數值等于元素原子得到電子的總數值,電子轉移總數指的是失去電子總數或得到電子總數的某一方,而不是兩者的和。3.在同一化學反應中,氧化劑、還原劑能是同一種物質嗎?探究提示:可以。如2H2O22H2O+O2↑中H2O2既是氧化劑,又是還原劑,且只有氧元素的化合價有升降。

情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二1.氧化還原反應的實質有電子轉移是氧化還原反應的實質,元素化合價的變化是電子轉移的外觀表現。2.氧化還原反應相關概念間的聯系氧化劑、還原劑與氧化反應、還原反應的關系口訣:升失氧,降得還;談劑名,正相反。情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二3.氧化還原反應的有關規律(1)同一反應中氧化反應與還原反應同時發生,相互依存。(2)氧化還原反應中得失電子守恒,化合價升降總數相等。(3)價態表現規律。(4)強弱比較規律。氧化劑+還原劑

氧化產物+還原產物氧化性:氧化劑>氧化產物還原性:還原劑>還原產物口訣:比什么“性”找什么“劑”,產物之“性”小于“劑”。情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二(5)口訣:易得者,不易失;易失者,不易得。“易得者,不易失”,例如Cl2比Br2易得到電子,而得到電子后的Cl-比Br-難失去電子,從而可知Cl2的氧化性比Br2的強,而其被還原后得到的Cl-比Br-的還原性弱;“易失者,不易得”,例如Na比Mg易失去電子,而失去電子后的Na+比Mg2+難得電子,從而可知Na的還原性比Mg的強,而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二4.氧化還原反應中電子轉移的表示方法(1)雙線橋法表示同一元素在反應前后得失電子的數目或元素化合價的變化情況。①箭頭由反應前化合價發生變化的元素指向反應后的同一元素。②表示電子的得失數目,得失電子的總數相等。③電子轉移以m×ne-的形式表示。m表示發生氧化還原反應的原子個數,n表示每個原子失去或得到的電子數,如:情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二(2)單線橋法表示氧化劑與還原劑之間電子轉移的數目或化合價的變化情況。①箭頭由失電子元素指向得電子元素。②只標明得失電子總數,不必寫“失”和“得”。如:情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二例題1在S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑的反應中,

元素被氧化,

元素被還原;

是氧化劑,

是還原劑;

有氧化性,

有還原性;

是氧化產物,

是還原產物。

解析:分析元素的化合價變化:S:0→-2,N:+5→0,C:0→+4,S、N元素的化合價降低,被還原,C元素的化合價升高,被氧化。所以S、KNO3是氧化劑,K2S和N2是還原產物,C是還原劑,CO2是氧化產物。答案:C

S、N

S、KNO3

C

S、KNO3

C

CO2K2S、N2情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二成功體驗1

下列敘述正確的是(

)

A.在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原B.元素由化合態變成游離態時,它可能被氧化,也可能被還原C.失電子難的原子,獲得電子的能力一定強D.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應解析:在氧化還原反應中,有同種元素既被氧化又被還原的反應,如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,A不正確;失電子難的原子,獲得電子的能力也不一定強,如稀有氣體元素的原子,C不正確;有單質參加或生成的反應不一定屬于氧化還原反應,如3O22O3,D不正確。答案:B重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領鹵素單質的性質

溴是海洋元素,地球上99%的溴分布在海水中,陸地上溴的儲量只占地球上溴的總儲量的1%。碘在海水中含量太低,僅有60μg·L-1,目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物,如海帶、馬尾藻等有富集碘的特殊能力,所以從海帶或馬尾藻中提取碘是工業上獲取碘的重要途徑。重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領討論探究

1.我們需要的是游離態的單質溴和單質碘,而海水中的溴、碘是以什么形態存在的呢?我們應選擇什么物質作為氧化劑呢?試寫出發生反應的化學方程式。探究提示:海水中的溴、碘以化合態存在,可以選擇氯氣作為氧化劑提取溴、碘單質。2.如何利用置換反應檢驗溶液中存在Br-、I-?探究提示:在含有Br-或I-的溶液中,分別滴加氯水,再加少量四氯化碳,四氯化碳層中出現橙紅色的,原溶液中存在Br-;四氯化碳層中出現紫紅色的,原溶液中存在I-。重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領1.鹵素單質的性質(1)鹵素單質的相似性:(2)鹵素單質的差異性:重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領2.鹵素單質的檢驗

重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領3.鹵素離子的檢驗(1)沉淀法(2)置換萃取法(3)置換特征法重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領例題2導學號18100039下列關于鹵素的說法中不符合遞變規律的是(

)A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性逐漸減弱C.F-、Cl-、Br-、I-的還原性逐漸增強D.鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序顏色變淺,密度增大解析:從F到I,單質的氧化性逐漸減弱;陰離子的還原性逐漸增強;氫化物的熱穩定性逐漸減弱。鹵素單質按F2、Cl2、Br2、I2的順序,顏色逐漸變深,密度也逐漸增大。答案:D重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領重難點一重難點二情境導入知識點撥典例引領成功體驗2

向盛有碘化鉀溶液的試管中加入少量氯水和CCl4后,充分振蕩,可觀察到液體分層,其中(

)

A.上層紫色,下層無色B.上層近無色,下層紫紅色C.上層近無色,下層棕黃色D.上層黃綠色,下層紫紅色解析:氯氣和碘化鉀溶液發生如下反應:2I-+Cl2I2+2Cl-。I2易溶于CCl4,CCl4的密度比水大,所以下層呈紫紅色,上層近無色。答案:B12341.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句所描述的過程中不涉及氧化還原反應的是(

)A.野火燒不盡,春風吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇答案:C12342.下列微粒中只具有還原性的是(

)A.Cl- B.Cl C.H+ D.H2O解析:對于物質是否具有氧化性或還原性判斷的依據:元素的化合價為最低價態,則只有還原性;元素的化合價為最高價態,則只有氧化性;中間價態既有氧化性又有還原性。對于化合物,則考慮所有元素的價態,如H2O中的H元素顯+1價,為最高價,O元素顯-2價,為最低價,所以H2O既有氧化性又有還原性。答案:A12343.檢驗溶液中是否含I-,不能選用的試劑是(

)A.只用AgNO3溶液 B.用AgNO3溶液和稀硝酸C.用溴水和CCl4 D.用氯水