第三章自然界中的元素第3節硫的轉化第1課時自然界中的硫學習目標1、了解硫元素在自然界中的轉化、含硫物質在自然界中的存在，2、了解含硫物質的主要來源，3、認識硫的物理性質，掌握硫的化學性質。4、能夠運用氧化還原反應實現實驗室里不同價態硫元素間的轉化，一、自然界中的硫火山爆發火山口的硫提出問題1.火山噴發時，產生的許多含有硫元素的氣體是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些?1.自然界中不同價態硫元素間的轉化O2、H2O、陽光H2SO3H2SO4微生物還原SH2S大氣地表火山爆發地下與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質中游離態化合態火山噴口地殼巖層天然硫硫在自然界中的存在2.認識硫單質點擊畫面播放視頻（1）硫的物理性質色態溶沸點同素異形體黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、單斜硫等多種

實驗

觀察硫黃樣品研磨硫塊在三個裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳2.認識硫單質硫單質的化學性質預測（1）與金屬反應（2）與非金屬反應硫磺

實驗

把研細的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網上堆成條狀，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。硫與鐵的反應現象：劇烈燃燒，發光發熱，生成黑色固體。

注意：

生成硫化亞鐵FeS

Fe+S====FeS△不生成硫化鐵

Fe2S3反應放出的熱能使反應繼續進行結論（化學方程式）：2Cu+S====Cu2S△Fe+S====FeS△Cu+Cl2===CuCl2點燃2Fe+3Cl2====2FeCl3點燃[討論]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應，試比較反應有何異同。結論：氯氣的氧化性比硫強硫是氧化劑化合反應生成低價的金屬硫化物氯氣是氧化劑化合反應生成高價的金屬氯化物＋1＋2＋2＋3硫與非金屬的反應S+O2==SO2點燃0+4硫作為還原劑具還原性H2+S==H2S△0-2硫作為氧化劑，具氧化性。劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒（3）硫的用途制造硫酸硫化橡膠農藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴醫藥（硫黃軟膏）長白山溫泉廣東從化溫泉天然溫泉硫是一種比較活潑的非金屬單質既可表現氧化性，又可表現還原性當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應時，表現氧化性。（硫元素化合價降低）當硫與氧氣等強氧化劑反應時，表現還原性。（硫元素化合價升高）課堂小結1、關于硫的敘述正確的是（）A、硫的非金屬性較強，所以只以化合態存在于自然界中B、S與金屬或非金屬反應時均作氧化劑C、S的兩種單質之間的轉化屬于化學變化D、硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中燃燒產物是SO3C課堂訓練課堂訓練1.下列反應中，硫表現還原性的是（）A.硫與氧氣B.硫與氫氣C.硫與鐵D.硫與銅A2.能夠說明硫的氧化性比氯弱的事實有（）①通常狀況下硫為固體，氯氣為氣體②與金屬單質反應，硫被還原為-2價，氯被還原為-1價③Cl2與鐵反應生成FeCl3,S與鐵反應生成FeS④將Cl2通入氫硫酸（H2S）中可置換出硫A.①②③B.②④C.②③④D.③④D3、下列現象說明SO2具有氧化