廣東省東莞市新世紀英才學校2021年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不可能是乙烯加成產物的是

（

）A、CH3CH3

B、CH3CHCl2

C、CH3CH2OH

D、CH3CH2Br參考答案：B 2.用坩堝鉗夾住剛用鹽酸充分處理過的一小塊鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的理解正確的是()A．火焰溫度太低不能使鋁燃燒B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．鋁的熔點比氧化鋁的熔點高D．用鹽酸處理時未能將氧化鋁溶解參考答案：B在酒精燈上加熱時，Al與O2反應又生成一層氧化鋁，它在熔化的Al的外層，使Al不會滴落下來。3.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．N2參考答案：BD4.下列溶液中有關物質的量濃度關系一定正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(M+)==c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：C5.下列能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

B．高壓有利于合成氨的反應C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．對H2、I2、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深參考答案：B略6.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發生下列可逆反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)

C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)參考答案：B略7.甲烷與兩種氣態烴所組成的混合物，其平均相對分子質量為26.5。取該氣體混合物1L，完全燃燒需相同條件下的O23.125L。則兩種氣態烴可能為A．C2H4與C2H6

B．C2H6與C3H8

C．C3H4與C3H6

D．C3H6與C4H8參考答案：B略8.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略9.．已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)

mZ(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)，現有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2molX和1molY，達到平衡狀態時，放出熱量bkJ；向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡時，放出熱量ckJ，且b>2c，則a、b、m的值或關系正確的是A．m＝4

B．a＝b

C．a<

D．m≤2參考答案：D略10.濁液區別于其他分散系最本質的特征是A.外觀渾濁不清

B.濁液沒有丁達爾現象C.不穩定

D.分散質粒子直徑大于100nm參考答案：D11.常溫常壓下為氣體的有機物是①一氯甲烷

②二氯甲烷

③甲醇

④甲醛

⑤甲酸

⑥甲酸甲酯A．①②

B．②④⑤

C．③⑤⑥

D．①④參考答案：D略12.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是選項實驗操作與現象實驗目的或結論A將盛有20g氯化銨與40g氫氧化鋇晶體混合物的塑料袋放置到灑有少量水的小木板上，發現塑料袋和小木板粘在一起說明該反應是吸熱反應，且屬于非自發反應B常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生說明常溫下C在苯酚鈉溶液中通入CO2，可觀察到有白色渾濁產生驗證碳酸酸性較苯酚強D向含少量苯酚的苯中加入適量溴水，過濾可除去苯酚參考答案：C略13.某學生用2ml1mol/L的CuSO4溶液4ml0．5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0．5ml4%的HCHO溶液，加熱至沸騰，未見紅色沉淀實驗失敗的主要原因（

）A．甲醛量太少

B．硫酸銅量少

C．NaOH量少

D．加熱時間短參考答案：C略14.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A、v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B、v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C、v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D、v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略15.

有關晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．冰熔化時水分子中共價鍵發生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某學習小組用如圖裝置進行了有關電化學的實驗．在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體．上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內還放有一根下端彎成環狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據上述實驗回答：（1）陽極上的電極反應式為

．（2）環狀玻璃攪拌棒的作用是

．（3）原上層液體是

．（4）原下層液體是

．（5）攪拌后兩層液體顏色發生變化的原因是：

．（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是

，現象是

．參考答案：（1）2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）讓兩層液體充分混合，使I2轉移到下層液體；（3）KI（或NaI等）水溶液；（4）CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到CCl4中；（6）焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應觀察火焰為黃色）考點：探究原電池及其工作原理．.分析：（1）依據裝置圖可知陽極上是溶液中碘離子失電子生成碘單質；（2）玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，攪拌器可以然后液體充分混合；（3）根據陽極上產生的現象確定原上層溶液中含有碘離子；（4）根據萃取原理結合試驗中出現棕色物質可以知道：下層是比水溶液重的不溶于水的試劑；（5）碘在有幾溶液中溶解度大于水中分析；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，根據陽離子的檢驗方法：焰色反應來回答．解答：解：實驗原理是電解含有碘離子的強電解質溶液，在陽極上得電子能力強的碘離子失電子，得到碘單質，為棕色，溶液中還有和水互不相溶的密度大于水的液體，結果，碘單質溶解于有機溶劑中，顯示紫紅色，根據電解池的工作原理以及離子的檢驗知識來回答判斷即可．（1）陽極周圍的液體呈現棕色，且顏色由淺變深，萃取后呈紫紅色，判斷為碘單質生成，所以是溶液中碘離子失電子生成碘單質的反應，電極反應為2I﹣﹣2e﹣═I2；，故答案為：2I﹣﹣2e﹣═I2；（2）環狀玻璃攪拌棒的作用是讓兩層液體充分混合，使陽極上產生的I2轉移到下層液體中，故答案為：讓兩層液體充分混合，使I2轉移到下層液體；（3）原上層溶液中含有碘離子，可以是KI（或NaI等）水溶液，故答案為：KI（或NaI等）水溶液；（4）下層是比水溶液重的不溶于水的試劑，分析過程可知是發生了萃取作用，可以是CCl4（或CHCl3等），故答案為：CCl4（或CHCl3等）；（5）I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到有機溶劑中，攪拌后兩層液體顏色發生變化，故答案為：I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故大部分I2都轉移到CCl4中；（6）含有電離子的可溶的鹽可以是鈉鹽、鉀鹽等，陽離子鈉離子、鉀離子的檢驗可以采用焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則為碘化鉀溶液（焰色反應火焰為黃色，則為碘化鈉溶液）．故答案為：焰色反應；透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色（焰色反應觀察火焰為黃色）．點評：本題考查了電解原理的分析判斷，電極反應和電極產物的分析是解題關鍵，注意萃取作用的理解應用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請寫出往AgNO3，Cu(NO3)2溶液中加適量新鮮Ag2O除Cu2＋的反應方程式，并請估計兩種氫氧化物AgOH、Cu(OH)2溶度積間的關系。

參考答案：Cu(NO3)2+Ag2O+H2O=Cu(OH)2+2AgNO3（寫2AgOH亦可）式中2AgOH轉化為Cu(OH)2

所以[Ksp(AgOH)]2>[KspCu(OH)2]

(2分)略18.（12分）在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：

H2(g)＋I2(g)2HI(g)

DH＜0反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為 ；（2）反應達到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，HI濃度的變化正確的是

；（用圖2中a～c的編號回答）②若加入適量的I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中d～f的編號回答）（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

參考答案：（1）0.167mol/L·min（2）①c

②f（3）19.“在火星上找到水存在的證據”位居《Science》雜志評出的2004年10大科技突破之首，由此火星問題引發了科學家的極大關注，也引起了廣大群眾的興趣。(1)火星大氣中二氧化碳占95.23%（體積分數），氧氣約占0.13%，巖層中含有較豐富的鎂資源。如果讓火星上的鎂單質燃燒，可以作為未來火星的燃料，則發生的主要反應的化學方程式為：

。(2)2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰的物質，已知硫化羰分子式為COS，與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒。硫化羰的電子式

；硫化羰在氧氣中完全燃燒的化學方程式為