山西省陽泉市神泉中學2021年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的2倍。下列說法不正確的是（

）

A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強酸反應又可與強堿反應，并可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D．Z的氫化物比X的氫化物更穩定參考答案：C略2.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數為0.5NAB.1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C.58.5g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子D.在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA參考答案：DA項，0.25molNO與0.25molO2將反應生成0.25molNO2，剩余O20.125mol，不考慮NO2轉化N2O4，分子總數應為0.375NA；B項，乙烷的結構式為,1mol分子中含7NA個共價鍵；C項，NaCl為離子晶體，無分子；D項正確，因CO水解使得陰離子數增加.3.已知５％氨水的密度為ρ1g/ml，25%氨水的密度為ρ2g/ml，ρ1>ρ2，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是（

）A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%D.無法估計參考答案：C略4.設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl鍵的數目為1.5NAB．0.05mol熔融的KHSO4中含有陽離子的數目為0.05NAC．500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJD．常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數為9NA參考答案：B略5.藥物可以預防、診斷和治療疾病，而中學化學中不少常用化學試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫藥名為果桃，可治療消化系統疾病，其有效成分的結構簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能發生加聚反應生成高分子化合物C、酚酞的水解產物中含有醇羥基D、1mol該物質最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應參考答案：C略6.下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA③在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數為0.75NA④常溫常壓下，16gO3所含的原子數為NA⑤1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA⑥1molCl2發生反應時，轉移的電子數一定是2NA⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數為NAA.①②③④⑤

B.②④⑤⑥⑦

C.②④⑤

D.①②⑤參考答案：C7.下列說法正確的是（

）A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B．12C和14C互為同位素C．NH3分子呈正四面體空間構型D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)；ΔH＞0，說明金剛石比石墨穩定參考答案：答案：B8.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

下列判斷正確的是

（

）

A．a>9

B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1

C．c1=0.2

D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：B略9.化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A．BaSO4在醫學上用做鋇餐，是因為Ba2+沒有毒 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同分異構體 D．NO2在光照下能使O2經過復雜的反應生成O3，所以氮氧化物不會破壞臭氧層參考答案：B考點： 藥物的主要成分和療效；核素；氮的氧化物的性質及其對環境的影響；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變．分析：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸；B．FeCl3溶液能與Cu反應；C．質子數相同中子數不同的原子互稱同位素；D．氮氧化物能破壞臭氧層．解答： 解：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可經人體排出體外，不會引起Ba2+中毒，故A錯誤；B．FeCl3溶液能與Cu反應，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；C．12C和14C質子數相同中子數不同，互為同位素，故C錯誤；D．氮氧化物和O3和O發生如下反應：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，這兩個反應反復循環，故D錯誤．故選B．點評： 本題考查鋇餐、化學反應、同位素、催化劑等，題目難度不大，注意氮氧化物會破壞臭氧層．10.下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：C略11.J、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是J

R

A.

J和氫組成的氣態氫化物分子中只含有極性共價鍵

B.

M單質能與氫氧化鈉溶液反應，其中只有水做氧化劑

C.

R、T兩元素的氣態氫化物中，T的氣態氫化物更穩定

D.

J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4參考答案：A略12.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是（

）

①品紅；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A、②③⑤

B、①②③

C、①②④

D、③④⑤參考答案：A略13.用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA個硫原子

B．1molC8H18分子中含有的共用電子對數為26NA

C．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+離子的數目為0.05NA

D．反應KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成1molCl2轉移的電子為2NA參考答案：A14.鈹元素性質與鋁元素性質相似，下列說法正確的是（

）A.氯化鈹是離子化合物B.氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性強C.Be與NaOH溶液反應的離子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑D.單質鈹能與冷水劇烈反應參考答案：CA、氯化鋁為共價化合物，氯化鈹應該也為共價化合物，故A錯誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣的堿性弱，故B錯誤；C、鈹元素性質與鋁元素性質相似，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，因此Be與NaOH溶液反應的離子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑，故C正確；D、鋁與熱水反應也很微弱，故單質鈹能與冷水不發生劇烈反應，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表的結構及應用，把握元素的位置、元素的性質及元素周期律等為解答的關鍵。本題的易錯點為A，要知道氯化鋁為共價化合物。15.下列離子方程式正確的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-B．過量鐵粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．電解精煉銅的陰極反應是：Cu2＋＋2e－＝Cu

D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是________________________________。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是____________________________________。Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：__________________________(4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是______________________________。(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________________________________________________________________________(填標號)。a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為________。(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產生，沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)c、d(6)25%(7)B中水蒸氣、氯化氫氣體等進入C裝置中(或其他合理答案)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。⑴O2-的電子式為___________；⑵O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學式，任寫兩種）；⑶CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是__________________________；⑷Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：危險性儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收包裝鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是_________________。③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中c(Cl-):c(ClO-)=11:1時，則c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于_____________。⑸鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應方程式___________________________。參考答案：(1)

(2)ClO2、O3、Cl2

(3)甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能

(4)①HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-

②Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應

③1：2

(5)MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑【詳解】（1）氧原子序數為8，O2-最外層電子數為8，陰離子加括號，標電荷，因此O2-的電子式為；因此，本題正確答案是：；（2）O、Cl兩元素形成的單質常用來消菌殺毒的有O3、Cl2，化合物有ClO2，因此，本題正確答案是：ClO2、O3、Cl2；（3）甲醇（CH3OH）分子之間能形成氫鍵而乙烷不能，故其沸點高于乙烷，因此，本題正確答案是：甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；（4）①液氯泄漏處理用NaOH或NaHSO3溶液吸收，其中與NaHSO3溶液反應原理為HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；②鋼瓶中Fe單質可以與Cl2反應生成FeCl3，FeCl3能催化苯的氯代反應；③Cl2通入KOH溶液發生氧化還原反應，部分氯元素由0價將至-1，部分氯元素由0價升至+1（ClO-）、+5（ClO3-），c(Cl-):c(ClO-)=11:1，設ClO-物質的量為xmol，則Cl-物質的量為11xmol，該氧化還原反應中，化學價降低得到的電子物質的量為11xmol，化學價升高至+1失去的電子物質的量為xmol，則化學價升高至+5失去的電子物質的量為11xmol-xmol=10xmol，則n（ClO3-）==2xmol，則c(ClO-)：c(ClO3-)=x:2x=1:2。因此，本題正確答案是：HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；Fe(或者FeCl3)能催化苯與氯氣的反應；1：2；（5）根據氣體的物質的量和溴水增重質量可知該氣體的相對分子質量為26，Ca與C形成常見易水解的離子化合物為電石CaC2，CaC2水解的方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔的相對分子質量為26，符合題目要求，鈣鎂化學性質相似，故鎂碳化合物水解后的化學方程式為MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。因此，本題正確答案是：MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。18.(7分）現有下列短周期元素性質的數據：

試回答下列問題：（1）上述元素中處于同一主族的有

，元素②在周期表中的位置為

。（2）上表中某兩種元素形成的分子中，每個原子都滿足最外層為8電子的穩定結構，寫出其電子式

。（3）元素①、⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩定的化合物與水反應的離子方程式：

。（4）元素⑧的單質的基本結構單元為如