山西省長治市虎亭中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是：A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-＋6H+＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2+＋3H2OD．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：C略2.把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應，前后兩種情況下生成氣體的物質的量之比為

()

A．3∶2

B．2∶3

C．3∶4

D．4∶3參考答案：B略3.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為（

）所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略4.參考答案：D5.下圖表示一些物質間的從屬關系，不正確的是

XyZHA分散系膠體溶液煙B電解質酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價化合物離子化合物酸

參考答案：B6.下列說法正確的是

A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發進行，則該反應的△H＜0

B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚＞碳酸

C.在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)

D.等體積、物質的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小參考答案：AD略7.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是（）

A

.X的氫化物溶于水顯酸性

B

.Y的氧化物是離子化合物

C

.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

D

.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

參考答案：答案：B解析：難度，中等。此題是傳統的元素推斷題，由題意分析可知：X、Y、Z最外層電子數之和為13，13/3〉4，Z原子最外層電子數最多，又是3的整數倍。故Z最外層電子數為6，只能是S，Y與Z同周期，最外層電子數為2，故為Mg,X、Y、Z原子的最外層電子數之和為13,X內層電子數為2，由此可知X為N。

8.（2002·京皖蒙卷）6.1999年1月，俄美科學家聯合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質量數為298。以下敘述不正確的是（）A.該元素屬于第七周期B.該元素位于ⅢA族C.該元素為金屬元素，性質與82Pb相似D.該同位素原子含有114個電子和184個中子參考答案：B略9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D.X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強參考答案：D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據元素周期律作答。【詳解】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強，D項正確；答案選D。10.已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3下列說法正確的是：（

）A.氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產物，KBr發生還原反應C.③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6參考答案：A略11.用NaOH溶液吸收二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法。其中陰陽膜組合循環再生機理如圖，則下列有關說法正確的是

（

）

A．陽極區酸性減弱

B．陰極區電極反應式為：2H++2e—=H2↑

C．該過程主要是為了獲得H2SO4

D．電解時兩個電極都只能用惰性材料參考答案：答案：B12.下列各項中“操作或現象”能達到預期“實驗目的”的是選項實驗目的操作或現象A檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物將產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液B檢驗溶液中有SO42-溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入HCl沉淀不溶解CCl2的氧化性強于I2向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變藍色D氫氧化鋁不溶于堿溶液向氯化鋁溶液中加入過量濃氨水，生成白色沉淀

參考答案：C13.關于下列圖示的說法不正確的是

A.圖①所示實驗，能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.裝置②可用于從溴水中提取單質溴

C.裝置③中，左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D.裝置④中，X若為CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸參考答案：C略14.下列物質中不能與NaOH溶液和鹽酸都反應的是A．(NH4)2CO3

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Mg(NO3)2參考答案：D略15.近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H2O=2Cu十2Li++20H-，下列說法不正確的是A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動B．放電時，負極的電極反應式為Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20D.整個反應過程中，銅相當于催化劑參考答案：B解析：根據放電時的反應判斷鋰電極是負極，銅電極是正極，A、在電池內部陽離子移向正極，Li+透過固體電解質向Cu極移動，故A正確；B、負極發生失電子的反應，故B錯誤；C、據圖示和題干信息，通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20，故C正確；D、通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20，放電時，負極生成銅，銅的質量和性質不發生變化，整個反應過程中，銅相當于催化劑，故D正確。故答案選B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某化學研究小組的成員經過學習得知，Cl2與H2O發生下列化學反應，并且HClO具有比Cl2更強的氧化性．Cl2＋H2OHCl＋HClO他們為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了科學實驗：先觀察了氯水的外觀性質以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續觀察現象，發現溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液．以下的一些問題需要請你來配合回答：(1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素物質的化學式：____________________.(2)若不再進行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據：____________________________________________.(3)根據預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明之：①________________________________________；②________________________________________.(4)他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②，在此之前先做了實驗預案的設計．請你簡述實驗的方法、現象和結論_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________.參考答案：(1)Cl2、HCl(或Cl－)、HClO(2)氯水顯淺黃綠色(3)①HCl中和了NaOH②HClO漂白(氧化)了酚酞(4)取無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中，加2滴NaOH溶液，振蕩，觀察現象．若溶液復現紅色，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入10L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后測得c(H2)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數。(2)在相同溫度下，該容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態時H2的轉化率。參考答案：

(1)

H2

＋

I2

2HI

起始濃度(mol/L)

0.010

0.010

0轉化濃度(mol/L)

0.002

0.002

0.004平衡濃度(mol/L)

0.008

0.008

0.004則：（1）K=0.25（2）H2的轉化率=20%

略18.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。(1)硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。根據圖示回答下列問題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于____________。②平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_____________(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得，常溫下，它能使工業廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：請寫出MFe2Ox分解SO2的化學方程式______________________________________(不必配平)。參考答案：答案：（10分）(1)①800L·mol－1（3分，未帶單位扣1分）。②=（1分）。(2)1.60NA(或1.6NA)（2分）；173.4（2分）。

(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。（2分）19.鈣是人體神經、肌肉、骨骼系統、細胞膜和毛細血管通透性的功能正常運作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進其吸收并對骨質的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當于鈣元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計量關系是如何得出來的，請列式表示。（2）該公司的另一種產品，其主要成分與“鈣爾奇D60