山西省長治市武鄉縣監漳中學2022年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在離子晶體中，陰陽離子之間的相互作用是A．僅有靜電引力

B．僅有靜電斥力

C．僅有萬有引力

D．靜電引力和斥力達到平衡參考答案：D2.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A3.

在兩個恒容容器中有平衡體系：①N2O4(g)2NO2(g)；②PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，X1和X2分別是N2O4和PCl5的分解率。在溫度不變時，分別增加相同的物質的量的N2O4和PCl5，下列判斷正確的是

（

）A.X1降低，X2增大

B.X1、X2均降低

C.X1增大，X2降低

D.X1、X2均增大參考答案：B略4.維生素C的結構如右圖所示，下列敘述中錯誤的是(

)A．維生素C的分子式為C6H8O6B．維生素C能發生酯化反應、加成反應C．維生素C屬于烴類D．維生素C高溫時不穩定，所以生吃蔬菜水果比熟吃維生素C的損失少參考答案：C略5.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物.已知NaH與水反應可放出氫氣.則下面敘述正確的是A.NaH與水反應后溶液呈酸性B.NaH中氫離子被還原成H2C.NaH中氫離子的半徑大于Li＋的半徑D.反應中水是氧化劑，而NaH是還原劑參考答案：C6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中：CH3COO－、K＋、SO42－、Br－C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．pH=12的溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋參考答案：B略7.對于工業制硫酸中接觸室內的反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0。達平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發生移動的是：

A.升高溫度

B.恒溫、恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3

D.加入催化劑V2O5參考答案：D略8.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（

）A．兩種酸都能與濃溴水反應B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同參考答案：AD略9.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1mol/L的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是

參考答案：D略10.下列物質不屬于同分異構體的是（

）

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．甘氨酸和硝基乙烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略11.常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2

△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是甲

乙A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙參考答案：D略12.一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關說法正確的是（

）A．七葉內酯與東莨菪內酯互為同系物B．四種化合物含有的官能團種類完全相同C．它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol上述四種物質與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素參考答案：C略13.今有由鐵的某種氧化物和鋁粉組成的混合物X．為確定X中鐵的氧化物的化學式稱取29.7gX隔絕空氣高溫下充分反應的混合物Y，Y與足量的氫氧化鈉溶液反應收集到標準狀況下氣體3.36L，將反應液過濾、洗滌的固體Z將Z加入到120mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中，兩者均恰好完全反應，則X中鐵的氧化物為A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．FeO2參考答案：A試題分析：反應后的固體能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氣體，該氫氣只能為氫氣，說明金屬鋁過量，鐵的氧化物完全轉化成鐵單質；Z為鐵，然后根據反應2Fe3++Fe=3Fe2+計算出生成鐵的物質的量，根據氫氣的量計算出反應后剩余鋁的物質的量，然后根據質量守恒計算出反應生成氧化鋁的質量，再計算出氧化鋁的物質的量，從而得出氧化鐵中氧元素的物質的量，從而得出該鐵的氧化物的化學式．標況下3.36L氣體為Al與氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣，其物質的量為：=0.15mol，則反應消耗Al的物質的量為：0.15mol×=0.1mol，120mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中含有含有氯化鐵的物質的量為：n（FeCl3）=5mol/L×0.12L=0.6mol，根據反應2Fe3++Fe=3Fe2+可知，參加反應的鐵的物質的量為：0.6mol×=0.3mol，Y能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明原混合物中鋁過量，鐵的氧化物完全反應，Y為金屬鐵、Al和氧化鋁，其中鐵的物質的量為0.3mol、鋁為0.1mol，根據質量守恒可知，Y中氧化鋁的質量為：29.7g﹣56g/mol×0.3mol﹣27g/mol×0.1mol=10.2g，氧化鋁的物質的量為：=0.1mol，氧化鋁中氧元素來自氧化鐵，所以氧化鐵中氧元素的物質的量為：0.1mol×3=0.3mol，該氧化鐵中Fe與O元素的物質的量之比為：0.1mol：0.1mol=1：1，所以該鐵的氧化物為FeO，故選A．14.貝諾酯是由阿司匹林，撲熱息痛經化學法并合制備的解熱鎮痛抗炎藥，具合成反應式（反應條件略去）如下：下列敘述錯誤的是AFeCl3溶液可區別阿司匹林和撲熱息痛

B1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

C常溫下貝諾酯在水中的溶解度小于撲熱息痛DC6H7NO是撲熱息痛發生類似酯水解反應的產物參考答案：B略15.對平衡體系CO2(g)CO2(aq)

ΔH=-19.75kJ·mol-，為了減小溫室效應的產生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采取的方法是A．升溫增壓

B．降溫減壓

C．升溫減壓

D．降溫增壓參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.照下列方案進行“由廢鋁（只含雜質鐵）制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取ag含鐵廢鋁（含雜質鐵b％），加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥，得固體物質Cg。請回答以下問題：⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、___________、__________等玻璃儀器。⑵步驟1發生反應的離子方程式為

。⑶當步驟2中的溶液調整到pH=8～9，其主要目的是

。(4)該實驗中Al2（SO4）3的產率為

。（只要求列出計算式，不必化簡）參考答案：（1）普通漏斗

（1分）

燒杯（2）2Al＋2OH－＋2H2O＝2Al3＋＋3H2

（3）使Al（OH）3沉淀完全

（4）54c/342a(1-b%)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度較小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大。請回答下列問題：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形結構，還是四面體結構____________。(2)淡黃色固體物質由____________組成，黃綠色固體物質由______________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。(3)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是__________________

參考答案：(1)平面正方形。(2)非極性分子，極性分子。(3)黃綠色固體為極性分子，水也為極性分子，相似相溶。略18.寫出下列反應的熱化學方程式。（1）25℃，1.01×105Pa下，1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學方程式

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）

ΔH=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）

ΔH=－196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）

ΔH=－285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為

。(3)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是

（填序號）

參考答案：(1)S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=—299.52kJ·mol-1(2)Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)

△H=—319.68kJ·mol-1

（3）④②①③

略19.（10分）物質A~Z有下圖所示的轉化關系（部分反應物與產物已略去）。其中，常溫下B、C為氣體單質，Y為固體單質，Y是電子工業中常用的半導體材料。F是具有磁性的黑色晶體。E的水溶液與M混合后得到N，N經過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，K的焰色反應為紫色，A的焰色反應為黃色。請回答：（1）利用①反應進行化工生產的工業名稱為

，K的化學式

；D的電子式________________；（2）反應①的離子方程式

；（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現象是

；向相同體積相同濃度的兩份G溶液中分別滴加相同PH的氨水和D溶液，當沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V1、V2，則V1、V2的大小關系V1

V2。（4）寫出反應⑥的化學方程式