山西省運城市金井中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于下列各圖的敘述，正確的是()

A．甲表示１molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量B．甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態水所具有的能量多483.6kJC．乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．乙圖中起始時HA的物質的量濃度大于HB參考答案：C2.下列各項操作中,不發生“先產生沉淀，后沉淀又溶解”現象的是（

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加和過量氨水④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略3.在N2+3H2

2NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應速率是A．2.4mol/(L·s)

B．1.6mol/(L·s)

C．0.8mol/(L·s)

D．0.08mol/(L·s)參考答案：B4.下列化合物中，按沸點由高到低順序排列正確的是

①

②

③A.③②①

B.②③①

C.①②③

D.③①②參考答案：答案：C5.將標準狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是（）A．mo1?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：考點：物質的量濃度的相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：利用n=計算物質的量，利用溶劑和溶質的質量來計算溶液的質量，由溶液的質量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=計算鹽酸的物質的量濃度．解答：解：標準狀況下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的質量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故選D．點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確溶液的體積、質量、密度的關系及物質的量濃度的計算公式即可解答，難度不大6.某溫度下，Na2CO3飽和溶液的質量分數為a％，向其中加入mmolNa2CO3·5H2O或nmolNa2CO3，可析出相同質量的Na2CO3·10H2O，則下列敘述正確的是A.a％可能為40％，m一定大于nB.a％可能為40％，m可能大于、小于、等于nC.a％可能為30％，m一定大于nD.a％可能為30％，m可能大于、等于、小于n參考答案：C略7.下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是(

)A．銅和硝酸反應

B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細鐵絲在氯氣中燃燒

D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應參考答案：C試題分析：A．銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，A錯誤；B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，如果CO2過量生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉過量生成碳酸鈉和水，B錯誤；C．細鐵絲在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C正確；D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應時氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，氯化鋁過量生成氫氧化鋁，D錯誤，答案選C。8.現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．b是陽離子交換膜，允許Na＋通過

B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應式為4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入參考答案：A試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽離子交換膜，允許Na＋通過，A正確；B、陽極是氫氧根放電，從A口出來的是硫酸溶液，B錯誤；C、陰極是氫離子得到電子，C錯誤；D、根據B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，D錯誤，答案選A。9.下列各組粒子中質子數和電子數均相同的是A．CH4、H2O、Na+

B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na

D．O2－、Mg2+、Ne參考答案：C略10.圖示為一種天然產物，具有一定的除草功效．下列有關該化合物的說法錯誤的是（）A．分子含有三種含氧官能團B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應C．既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應D．既能與FeCl3發生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO2參考答案：BD解：A．由結構簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團，故A正確；B．分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，故B錯誤；C．分子中含有苯環，既可以發生取代反應，又能夠發生加成反應，故C正確；D．含有酚羥基，能與FeCl3發生顯色反應；不含有羧基，故不能與NaHCO3反應放出CO2，故D錯誤；故選BD．11.下列實驗操作、實驗現象及實驗結論均正確的是選項實驗操作實驗現象實驗結論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁原溶液中一定存在Ag+B向某溶液中逐滴加入足量的鹽酸先產生白色淀后，后白色沉淀溶解，直至消失該溶液中一定含有AlO2﹣C向某溶液中通入Cl2，再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+D向某溶液中加入NaOH溶液，充分反應沒有產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體溶液中一定不含NH4+

參考答案：B【詳解】A．加鹽酸可能生成AgCl或硅酸沉淀，則原溶液中可能存在硅酸根離子，故A錯誤；B．加鹽酸生成沉淀，白色沉淀可溶于鹽酸，則沉淀為氫氧化鋁，溶液中一定含有AlO2﹣，故B正確；C．通入Cl2可氧化亞鐵離子，且原溶液中可存在鐵離子，不能確定原溶液中是否含亞鐵離子，故C錯誤；D．加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，則溶液中可能含NH4+，故D錯誤；故答案為B。12.下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③同位素：1H+、2H+、3H+④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑤弱電解質：HF、SO2、NH3、H2O．A．②④

B．②③④

C．②④⑤

D．全部正確參考答案：A考點：混合物和純凈物；同位素及其應用；電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念．專題：物質的分類專題．分析：①混合物是指由多種物質組成的物質；②在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；③質子數相同中子數不同的同一元素互稱同位素；④同一元素的不同單質互稱同素異形體；⑤弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數鹽．解答：解：①氯水是氯氣的水溶液、氨水是氨氣的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液是混合物，水銀是汞單質，是純凈物，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，故為電解質，故②正確；③1H+、2H+、3H+是三種離子，二同位素必須是原子，故③錯誤；④C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質，故④正確；⑤HF、H2O在水溶液里只有部分電離，是弱電解質，SO2、NH3在水溶液里導電是亞硫酸和一水合氨電離，不是它們本身電離，所以SO2、NH3是非電解質，故⑤錯誤；故選A．點評：本題考查物質的分類，注意掌握混合物，非電解質，同位素，同素異形體，弱電解質的定義．13.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是（）選項敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：銨鹽；硅和二氧化硅；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．.專題：氮族元素；碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，且不穩定；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；D．二氧化硅是酸性氧化物，但能和氫氟酸反應．解答：解：A．氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨不穩定，加熱易分解，兩者沒有因果關系，故A錯誤；B．鐵離子具有氧化性，能氧化還原性物質，鐵離子和硫氰根離子反應生成血紅色硫氰化鐵溶液，可以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，兩者沒有因果關系，故B錯誤；C．碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，但碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，二者沒有因果關系，故C錯誤；D．二氧化硅能和氫氟酸反應，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氫氟酸，二者有因果關系，故D正確；故選D．點評：本題考查較綜合，明確二氧化硅的性質，鐵離子的檢驗是高考熱點，應熟練掌握．14.下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol–1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=–57.4kJ·mol–1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2則△H1>△H2參考答案：C略15.．下圖所示的實驗過程中產生的現象與對應的圖形不相符合的是

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。

物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：

。（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有

；B也必須添加溫度控制裝置，應該是

裝置。（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：①

；②

；③洗滌；④干燥。（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①滴定過程中，至少須進行兩次平行測定的原因是

。②原ClO2溶液的濃度為

g/L（用含字母的代數式表示）。參考答案：（1）2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O（2）燒杯、溫度計

冰水浴（或冷水浴）（3）①蒸發濃縮結晶

②趁熱過濾（4）①減少實驗誤差

②135cV2/V1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）KHSO4溶液顯

性，用離子方程式表示為

．室溫時KHCO3溶液的pH

7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示為

．將上述兩種溶液混合，現象是

，離子方程式是

．參考答案：酸；KHSO4═K++H++SO42﹣；＞；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；產生氣泡；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．

【考點】鹽類水解的應用．【分析】KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強酸強堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，二者混合生成二氧化碳氣體；【解答】解：KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強酸強堿鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，電離方程式為：KHSO4═K++H++SO42﹣，碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，溶液PH＞7，水解離子方程式為：HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣，二者混合生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：故答案為：酸；KHSO4═K++H++SO42﹣；＞；HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣；產生氣泡；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．【點評】本題考查了鹽類水解的原理分析、離子方程式書寫、溶液酸堿性的判斷等，注意知識積累，題目難度不大．18.（Ⅰ）．(7分)氮可以形成多種離子，如，，，，，等，已知的形成過程類似于的形成，在堿性溶液中將生成中性分子和水。請回答下列問題：(1)該中性分子的化學式：____________________。(2)的電子式：____________________。(3)一個中共有________個電子。(4)寫出一種由多原子組成的含有與電子數目相等的物質的化學式：____________。（Ⅱ）．(12分)在一定溫度下，對于反應：。如果向體積不變的密閉容器中只充入3molA、1molB達到平衡時C的物質的量分數為40%。(1)A的轉化率是________。(2)如果同條件下向容器中只充入4molA、1molB，則C的體積分數的范圍為_