山西省運城市絳縣實驗中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產生氣泡的速度甲比乙快參考答案：D略2.下列變化中屬于吸熱反應的是()①液態水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④參考答案：D解析：放熱反應和吸熱反應都是化學反應。放熱反應為⑤，吸熱反應為②④，液態水汽化是吸熱過程，濃H2SO4稀釋是放熱過程，二者均為物理變化。3.W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（

）A.簡單氫化物的穩定性：Y>Z

B.簡單離子的半徑：Z>Y>X>WC.X與其他三種元素均能形成離子化合物

D.Y的氧化物對應的水化物均為強酸參考答案：C由X的原子半徑在短周期元素中最大，可知X為鈉原子；Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子，但根據W、X、Y和Z為原子序數依次增大可知，Y為硫原子，Z為氯原子。根據W與Y同主族，則W為氧原子。A、Y為硫原子，Z為氯原子，氯的非金屬性強于硫，則簡單氫化物的穩定性氯化氫>硫化氫。錯誤；B、離子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。由此可知簡單離子的半徑：硫離子>氯離子>氧離子>鈉離子，即Y>Z>W>X。錯誤；C、氧原子與鈉原子形成的離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，氧原子與硫原子形成共價化合物二氧化硫或三氧化硫，氧原子與氯原子形成共價化合物。錯誤；D、硫氧化物對應的水化物為硫酸和亞硫酸，硫酸為強酸而亞硫酸為弱酸。錯誤；故選C。點睛：本題考查重點是根據元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內容。離子半徑比較，當電子層數不同時，電子層數越多半徑越大；電子層數相同時核電荷數越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強。4.工業上用金紅石(主要成分TiO2)制金屬鈦可通過以下反應進行：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO

②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2對于上述兩個反應的敘述正確的是()A．都是氧化還原反應 B．都是置換反應C．反應中鈦元素都被還原 D．加熱時金屬鈦和氬氣(Ar)能反應參考答案：A略5.人造的115號元素被我國命名為“鏌”，取自我國古代寶劍之名“鏌铘”（也做“莫邪”）。下列相關敘述正確的是A.鏌原子核外的電子數為115 B.鏌原子的質量數為115C.鏌原子的中子數肯定為115 D.鏌铘劍中肯定含有鏌元素參考答案：D【分析】根據核內質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數，115表示原子序數，結合題意進行分析。【詳解】A、鏌元素的質子數為115，質量數不是115，故說法錯誤；

B、2017年5月9曰，我國發布了四種人造新元素的中文名稱，是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法錯誤；

C、原子中核內質子數=原子序數，鏌的原子序數為115，所以鏌原子的質子數為115，中子數=質量數-質子數，質量數未知，故不能求出中子數，故說法錯誤；

D、根據B項的分析，鏌是人造元素，古代不可造，鏌铘劍在古代，不可能含有鏌元素，故說法正確。

故選D。【點睛】解答本題關鍵是要了解對于原子來說核內質子數等于核外電子數等于原子序數，注意鏌元素是人造元素。

6.某烷烴含200個氫原子，則該烴的分子式是A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200參考答案：C略7.某元素二價陽離子的核外有18個電子，質量數為40，該元素的原子核中的中子數為A．16

B．18

C．20

D．22參考答案：C8.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a等于（

）A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B陰陽離子核外電子層結構相同，則在元素周期表中的位置：，均與上一周期的稀有氣體電子層結構相同。a-n="b+2"得：a=b+n+2.9.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變為電能的裝置，若電解質溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負極反應式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進行，溶液的氫氧根濃度不變D．放電時溶液中的陰離子向負極移動參考答案：D解析：O2＋2H2O＋4e－===4OH－應為正極反應式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應轉化成碳酸根。所以負極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應，所以溶液的c(OH－)將減小。10.下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子結構的是(

)

A.

CO2

B.

H2O

C.

PCl5

D.BeCl2

參考答案：A略11.相同物質的量濃度的下列物質的稀溶液中，pH最小的是A.乙醇

B.乙酸

C.氯化鈉

D.碳酸

參考答案：B12.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它們的燃燒熱依次為1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。相同質量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的（

）A.C2H5OH B.CH4 C.C3H8 D.C參考答案：A【詳解】燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，所以根據燃燒熱計算1g燃料放出的熱量，1g乙醇燃燒放出的熱量為1366.8/46=29.70kJ，1克甲烷燃燒放出的熱量為890.3/16=55.64kJ，1克丙烷燃燒放出的熱量為2219.9/42=52.85kJ，1克碳燃燒放出的熱量為393.5/12=116.125kJ，所以相同質量的這四種燃料，完全燃燒時放出熱量最少的是乙醇，故選A。13.下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發結晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B14.A、B、C、D、E是同一短周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D；E是這五種元素對應的離子中離子半徑最小的元素。它們的原子序數由小到大的順序是A.ABCDE

B.CDABE

C.BADCE

D.BAEDC參考答案：D略15.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的(

)①NaOH固體②H2O③NaCl固體④CH3COONa固體⑤KCl溶液A.①②

B.②③⑤

C.②④

D.②④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現進行配制。回答下列問題：(1)應用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質量為___________。(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體的質量為__________。（1g以下用游碼）(3)配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、___________、_________。(4)若實驗遇下列情況，溶液的濃度會受何影響。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）A．配制前容量瓶內仍有蒸餾水而未干燥處理__________B．忘記將洗滌液轉移至容量瓶__________Ks5uC．加水時越過刻度線____________D．稱取的碳酸鈉晶體因風化已失去部分結晶水____________參考答案：（1）14.3g（2）13.7g（3）500mL容量瓶、膠頭滴管（4）不變、偏低、偏低、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某工業純堿中含有少量NaCl和NaOH。學生課外活動小組為測定其中Na2CO3的質量分數，采樣進行分析。通過集體討論，選擇下列適當裝置連接，對設計方案不斷完善，成功地完成了測定實驗。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同學有關設計實驗裝置的討論發言。請在空白處填寫他們的發言內容：

甲:將裝置A和E連接即可。因為Na2CO3與稀硫酸反應生成的CO2被E中的堿石灰吸收，通過分別測量反應前和反應后E的總質量，可求出Na2CO3的質量分數。乙:還應在A和E之間連接裝置_____(填序號)，其目的是:_________________________丙：應該用B裝置取代A。從B裝置的導管口處緩緩鼓入空氣，其目的是:_________________________________________________________________________丁:由于空氣中含有CO2，若直接向B裝置鼓入空氣會導致實驗測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。因此，應將鼓入的空氣先通過裝置________。

戊:E裝置后還應連接裝置F，其作用是___________________________________________學生課外活動小組測定的數據如下:計算該工業純堿中Na2CO3的質量分數為:___________[相對原子質量：C-12

O-16

Na-23]參考答案：D

吸水干燥

使反應生成的二氧化碳完全被裝置E吸收*ks5*u偏高

C

防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置E

96.略18.（1）硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是（用字母填在橫線上）A．難揮發性

B．酸性

C．吸水性

D．脫水性

E．強氧化性

F．催化作用①敞口放置濃硫酸時，質量增加_______，②濃硫酸使潤濕藍色石蕊試紙先變紅后又變黑___________，③濃硫酸與銅反應_____________；（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，反應的化學方程式是_________________________________________；（3）噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差；提供如圖的裝置，請說明引發噴泉的方法____________________________________；（4）為了測定某銅銀合金的成分，將17.2g合金溶于40mL12.25mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36L(標準狀況下)氣體（氣體為NO和NO2混合氣體）,并測得溶液中c(H+)=1mol/L，假設反應后溶液的體積仍為40mL，則合金中銅的質量分數為_______________（保留兩位有效數字），收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。參考答案：(1)C

BD

BE

(2)2NO+

2CO=N2+2CO2

(3)打開橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶

(4)37.21℅

1﹕1分析：（1）根據硫酸的酸性以及濃硫酸的特性分析判斷；（2）根據原子守恒可知無毒氣體是氮氣和二氧化碳，據此書寫方程式；（3）噴泉實驗利用的原理是壓強差；（4）令混合物中Cu、Ag物質的量分別為xmol、ymol，根據合金質量及N原子守恒列方程，再根據m=nM計算銅的質量，進而計算質量分數；令混合氣體中NO和NO2的物質的量分別為amol、bmol，根據二者體積及電子轉移守恒列方程計算，進而計算一氧化氮和二氧化氮的體積。詳解：（1）①濃硫酸具有吸水性，因此敞口放置濃硫酸時，質量會增加，答案選C；②硫酸具有酸性，同時濃硫酸還具有脫水性，所以濃硫酸可使潤濕藍色石蕊試紙先變紅后又變黑，答案選BD；③濃硫酸與銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現濃硫酸的酸性和強氧化性，答案選BE；（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，生成物是氮氣和二氧化碳，因此反應的化學方程式是2NO+2CO＝N2+2CO2；（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體，將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內，形成噴泉現象，因此方法是打開橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶；（4）收集到的氣體為NO2和NO，故被還原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L÷22.4L?mol-1=0.15mol；反應的n（HNO3）=12.25mol?L-1×0.04L-1.0mol?L-1×0.04L=0.45mol。設合金中銅、銀物質的量分別為xmol、ymol，則：64x+108y=17.2，產物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物質的量各為2xmol、ymol，據N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，聯立解得x=0.1、y=0.10