山西省運城市星達中學2022年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有4種有機物：①

②

③

④CH3－CH＝CH－CN，其中可用于合成結構簡式為的高分子材料的正確組合為（

）A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略2.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（

）A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl參考答案：D略3.科學實驗表明，在甲烷分子中，4個碳氫鍵是完全等同的。下面的4個選項中錯誤的是

A．鍵的方向一致

B．鍵長相等

C．鍵角相等

D．鍵能相等參考答案：A4.下列關于生活材料的說法中，不正確的是A．當表面鍍層損壞時，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕B．熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結構，加熱到一定溫度都能軟化、熔化C．復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑D．鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分相同參考答案：B5.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A．a為負極，b為正極B．a為陽極，b為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，d電極質量增加參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：由電流方向可知a為正極，b為負極，則c為陽極，d為陰極，電解時陽極發生氧化反應，生成氯氣，陰極發生還原反應，生成銅，以此解答該題．解答：解：A．由電流方向可知a為正極，b為負極，故A錯誤；B．a、b為電源的兩極，為正極、負極，故B錯誤；C．電解時陽極發生氧化反應，氯離子被氧化生成氯氣，則氯離子濃度降低，故C錯誤；D．陰極發生還原反應，銅離子被還原生成銅，則d電極質量增加，故D正確．故選D．點評：本題考查電解池知識，為高考高頻考點，注意根據電流方向判斷電解池的陰陽極電極反應，為解答該題的關鍵，難度不大．6.國家食品衛生標準規定，醬油中3-氯丙醇含量不超過。相對分子質量為94.5的氯丙醇（不含手性結構）共有A．2種

B．3種

C、4種

D．5種參考答案：D7.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓B．乙醇與濃HBr溶液反應：C2H5OH+HBr

CH3CH2Br+H2OC．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應：D．實驗室用液溴和苯制溴苯：

參考答案：B略8.在一個活塞式的反應容器中，通入2molSO2和1molO2，于500℃下發生化合反應并達到平衡，保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2molSO2和1molO2，下列敘述的內容完全正確的是

（

）A、V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加。B、開始時V正增大，V逆不變（隨后也增大），平衡向正反應方向移動，SO3的百分含量增加。C、再通入2molSO2和1molO2時，V正、V逆均不變，平衡不移動，SO3的百分含量保持不變。D、開始時V正增大，V逆減小，平衡向正反應方向移動；隨后又逐漸恢復到原反應速率和原平衡狀態，SO3的百分含量保持不變。參考答案：D9.α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小參考答案：A略10.鯊魚是世界上唯一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內含有一種角鯊烯，具有抗癌作用。已知角鯊烯分子有30個碳原子，其中有6個碳碳雙鍵，且不含環狀結構，則其分子式為A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是（

）A.稀硫酸與鋅粒反應

B.二氧化硫與氧氣反應C.濃硫酸與銅反應

D.三氧化硫與水反應參考答案：C略12.以下變化是熵減小過程的是

A.碳酸氫鈉受熱分解

B.氨氣與氯化氫氣體反應

C.C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

D.液態水氣化參考答案：B略13.下列說法或表示法正確的是()A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性參考答案：D略14.由溴乙烷制取乙二酸，依次發生反應的類型是A．取代

加成

水解

氧化

B．消去

加成

取代

氧化C．水解

消去

加成

水解

D．消去

水解

取代

還原參考答案：B略15.下列關于電解質的說法正確的是A.NaHCO3溶于水，其電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-,

HCO3-=H++CO32-B.SO2的水溶液能導電，所以SO2為電解質C.濃度均為1

mol/L的NaCl和MgSO4溶液，導電能力相同D.強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性能強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點的判斷是

。(2)滴定結果如下表所示：\若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數為________。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④當加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－574kJ·mol-－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為

▲

。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。其電池總反應為：V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+2H＋＋V2+。

充電過程中，H+向

▲

遷移（填“陰極區”或“陽極區”）。充電時陰極反應式為

▲

。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。該反應的化學平衡常數表達式為K=

▲

。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將

▲

移動（填“向左”、“向右”或“不”）20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是

▲

（填序號）。①加入催化劑②降低溫度③縮小容器體積④增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42－而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=－867kJ·mol－1

（2）陰極區

V3+＋e－＝V2+

（3）

不

②

（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

略18.東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍色溶液。①SO4中陰離子的立體構型是________。②在SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數a=______nm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2

2

(2)①正四面體

②配位鍵

N

③高于

NH3分子間可形成氫鍵

極性

sp3(3)金屬

銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子

(4)①3:1

②試題分析：：為2。故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2；2；（2）①SO42-中S原子的孤電子對數==0，價層電子對數=4+0=4，離子空間構型為正四面體，故答案為：正四面體；②Ni2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵。故答案為：配位鍵；N；③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子之間的作用力更強，增大了物質的沸點，故氨氣的沸點高于PH3分子的，NH3分子為三角錐形結構，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，N原子有1對孤對電子，形成3個N-H鍵，雜化軌道數目為4，氮原子采取sp3雜化。故答案為：高于；氨氣分子之間形成氫鍵；極性；sp3；（3）單質銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu+的外圍電子排布為3d104s1，Ni+的外圍電子排布為3d84s2，Cu+的核外電子排布3d軌道處于全充滿的穩定狀態，再失去第二個電子更難，而鎳失去的是4s軌道的電子，所以元素銅的第二電離能高于鎳。故答案為：金屬；銅失去的是全充滿的3d10電子，Ni失去的是4s1電子；（4）①晶胞中Ni處于頂點，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數目為8×=1，Cu原子數目=6×=3，故Cu與Ni原子數目之比為3：1。故答案為：3：1；②屬于面心立方密堆積，晶胞質量質量為g，根據m=ρV可有：g="d"g?cm-3×(a×10-7cm)3，解得a=。故答案為：。19.如圖為原電池裝置，則正極材料是

，負極反應式是

．原電池反應的離子方程式是

．參考答案：Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．考點：原電池和電解池的工作原理