山西省運城市新絳縣支北莊中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A.尼龍繩

B.宣紙

C.羊絨衫

D.棉襯衣參考答案：A合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱。它以小分子的有機化合物為原料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，A正確；B．宣紙的的主要成分是纖維素，B錯誤；C．羊絨衫的主要成分是蛋白質，C錯誤；D．棉襯衫的主要成分是纖維素，D錯誤。答案選A。2.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是

A．K3C60中只有離子鍵

B．K3C60中碳元素顯-3價

C．該晶體在熔融狀態下能導電

D．C60與12C互為同素異形體參考答案：C略3.下列說法正確的是

（

）

①標準狀況下，6．02×1023個分子所占的體積約是22．4L

②0．5molH2所占體積為11．2L

③標準狀況下，1molH2O的體積為22．4L

④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體的所含的原子數為2NA

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22．4L/mol

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數相同

A．①③⑤

B．④⑥

C．③④⑥

D．①④⑥參考答案：B略4.可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示，據圖分析，以下正確的是（

）A．T1＞T2，Q＞0

B．Tl＜T2，Q＞0

C．P1＞P2，a+b=c+d

D．Pl＜P2，b=c+d參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是A．1molOH-中含有的電子數目為10NAB．標準狀況下，22.4L苯含有的原子數目為12NAC．1L0.1mol/LFeCl3溶液中，Fe3+的數目為0.1NA

D．0.3molNO2溶于水生成HNO3，轉移的電子數目為0.3NA

參考答案：A略6.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是

A．根據同主族元素性質的相似性，推出Tl2O3是兩性氧化物

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O參考答案：D略7.設NA為阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.6NAB．0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數為0.3NAC．15g甲基（—14CH3）所含的電子數為9NAD．標準狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子數為0.3NA參考答案：略8.某溫度時，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入AgNO3可以使溶液由c點變到d點B．加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．c點對應的Ksp小于a點對應的KspD．d點有AgCl沉淀生成參考答案：D9.右下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內，H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時的各組分分數，下列敘述正確的是

A．pH=2時，H2CO3、HCO、CO共存B．在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO的形式存在D．若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上參考答案：CD10.下表中實驗操作能達到實驗目的或得出正確結論的是

選項實驗操作實驗目的或結論ASO2通入溴水中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應，酸A放出的氫氣多酸性A比B強參考答案：C略11.化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．蛋白質和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成溫室效應氣體C．蔗糖和麥芽糖水解產物均為葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色ks5u參考答案：B12.在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-

B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42-

D、Na+、K+、NO3-、SO42-參考答案：D略13.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（

）A.反應中轉移電子的物質的量是0.21molB.ClO3－的生成可能是由于溫度升高引起的C.苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8gD.一定有3.36L氯氣參加反應參考答案：D14.某無色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一種或幾種組成。向溶液中加入燒堿溶液出現白色沉淀；加入稀硫酸也出現白色沉淀并放出氣體。據此分析，下列判斷中正確的是（）A．一定有MgCl2和NaHCO3

B．一定有MgCl2和K2CO3C．一定有BaCl2和NaHCO3

D．一定沒有MgCl2參考答案：答案：C15.下列除去雜質的方法正確的是（）A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe2O3或Cu2O或兩者的混合物。（實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅）探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現象：反應后有紅色固體存在；（1）結論：紅色粉末是

。（2）如果紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，請設計實驗證明之。實驗方法：

實驗現象：

（3）興趣小組欲利用Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經查閱資料得知：在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀的pH6.07.51.4沉淀完全的pH13143.7實驗小組設計如下實驗方案：試回答：①試劑1為 ，試劑2為

（填名稱）；②固體X的化學式為

；③操作1為

。參考答案：（1）Cu2O或Fe2O3和Cu2O的混合物；（2）取少許紅色粉末溶于足量稀硫酸中，充分溶解后滴加KSCN溶液，再滴加雙氧水；有紅色固體生成，加KSCN溶液不顯紅色，再加雙氧水后顯紅色。（3）①雙氧水、堿式碳酸銅；②Fe(OH)3；③蒸發、濃縮、冷卻、結晶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2006·廣東卷）26.地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比為

。

⑵計算礦物中高嶺石的質量分數。參考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比為：⑵解：設66.6mg礦物中高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］的質量為xmg，方解石(CaCO3)的質量為ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O

CaCO3CaO+CO2↑

516mg

72mg

100mg

44mg

xmg

?

ymg

?依題意：x+y=66.6

72x/516+44y/100=13.8解得：x=51.6

y=15.0礦物中高嶺石的質量分數答：⑴方解石的失重百分比為44%。⑵礦物中高嶺石的質量分數為77.5%

略18.（12分）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和

。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數關系式為

。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L（已換算成標準狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－):n(CO32－)（寫出計算過程）。參考答案：19.已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1;達到平衡后