山西省運城市夏縣實驗中學2023年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于易燃、易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質貼錯了包裝標簽的是

選項ABCD物質濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽

參考答案：CA、圖示試管中的液體倒在手上或桌面上會腐蝕桌面，表示該藥品是腐蝕品，硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B、圖中標志有一堆火焰，表示該藥品是易燃品，汽油著火點低，易燃，是易燃品，故B正確；C、圖示正方形中的一個骷髏頭，表示該藥品是劇毒，所以該標志表示的劇毒品標志，酒精著火點低，易燃，是易燃品，故C錯誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故D正確；故選C。2.下列化學反應能用離子方程式H++OH－=H2O表示的是（

）A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C．稀硝酸與氫氧化銅反應

D．醋酸與氫氧化鈉溶液反參考答案：A試題分析：A．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應離子方程式為：H++OH－=H2O，故A正確；B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．稀硝酸與氫氧化銅反應離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應離子方程式：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故D錯誤；故選：A。3.下列有關日常生活中的化學知識，說法錯誤的是（）A．用完的干電池應回收處理，不可以隨意丟棄B．增加摩托車排氣管的長度可以降低尾氣中CO和NO的含量C．化妝品中含有很多對人體及環境有害的物質，所以應該慎重使用化妝品D．應盡量減少含磷洗滌劑的生產，以免導致水中的藻類瘋長參考答案：略4.下列表述不正確的是(

)A、常溫下，SiO2性質較穩定，不與所有的酸發生反應B、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作防火材料C、硅是一種親氧元素，在地殼中的含量僅次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都屬于硅酸鹽產品參考答案：A略5.下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：B試題分析：A．金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，產生的MgCl2是易溶的強電解質，應該寫離子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，錯誤；B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應，產生硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應的兩種方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正確；C．碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，由于MgCO3難溶于水，因此應該寫化學式，離子方程式是：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O，錯誤；D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產生，反應要以不足量的NaHCO3為標準書寫，離子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，錯誤。6.mmolCu2S與足量的稀硝酸反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則被還原的HNO3的物質的量為A.4m

mol

B.2m/3mol

C.10mmol

D.10m/3mol參考答案：D【詳解】硝酸分為兩部分計算，一部分硝酸形成NO，根據電子守恒分析，形成NO：mmolCu2S，Cu由+1變為+2，失去1個電子，一共是2mmol電子；

S由-2變為+6，失去8個電子，一共是8mmol電子；總共失去2m+8m=10mol電子，

HNO3中N是+5價，NO中N是+2，降低3價，所以形成NO是mol，即被還原的HNO3的物質的量為mol，

答案選D。7.（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：QRTW（1）T的原子結構示意圖為_______________________。

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q__________R(填“強于”或“弱于”)。

（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____________________________________。

（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________________________________。

（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_______________。參考答案：（10分）（1）（2）弱于

略8.隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是A．無水硫酸銅

B．硫酸亞鐵

C．食鹽

D．生石灰參考答案：B略9.下列說法正確的是（）A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B.在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C.阿伏加德羅常數的數值是0.012kg14C所含的原子個數D.若氣體摩爾體積為22.4L?mol﹣1，則所處條件為標準狀況參考答案：B試題分析：A、摩爾是物質的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強一定的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數的數值是0．012kg12C所含的原子個數，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，故氣體摩爾體積為22．4L?mol﹣1，不一定是在標況下，故D錯誤；故選B。10.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反應，轉移電子數為0.05NAB．18gNH4+含有質子數為10NAC．13.8gNO2與足量水反應時，轉移電子的數目為0.2NAD．標準狀況下，相同體積的SO3、HCl、NO含有的分子數相同參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A、氯氣和水的反應為可逆反應；B、求出銨根離子的物質的量，然后根據1mol銨根離子中含11mol質子來分析C、求出二氧化氮的物質的量，然后根據3mol二氧化氮轉移2mol電子來分析；D、標況下三氧化硫為固體．【解答】解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數小于0.05NA個，故A錯誤；B、18g銨根離子的物質的量為1mol，而1mol銨根離子中含11mol質子即11NA個，故B錯誤；C、13.8g二氧化氮的物質的量為n==0.3mol，而3mol二氧化氮轉移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C正確；D、標況下三氧化硫為固體，故三氧化硫的物質的量不能根據氣體摩爾體積來計算，故D錯誤．故選C．11.欲尋求新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應對元素周期表中進行研究的元素是(

)。A．堿金屬

B．主族元素C．金屬與非金屬分界線附近的元素

D．過渡元素參考答案：D略12.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質，它們都是常見的金屬或非金屬。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系。則下列說法不正確的是

A．D、E中一定都含有A的元素B．單質B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B13.下列說法錯誤的是(

)A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.在共價化合物中一定含有共價鍵C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵參考答案：A試題分析：A．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如Na2O2、KOH含共價鍵，但是離子化合物，A錯誤；B．共價化合物是主要以共價鍵結合形成的化合物，在共價化合物中一定含有共價鍵，B正確；C．離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，C正確；D．雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵，D正確，答案選A。14.下列敘述不正確的是（

）A.NH易液化，氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO可能被還原為更低價態，則稀HNO氧化性強于濃HNOC.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸參考答案：B15.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。試回答：（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________。（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________

口

進。（4）填表格裝置實驗現象體現SO2的性質①________________________②________________________③________________________④________________________

參考答案：(1)酒精燈

Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)吸收過量的SO2，防止污染環境

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

(3)b

(4)溶液變紅色

SO2水溶液顯酸性

溶液褪色

漂白性

溶液變渾濁

氧化性

氯水褪色

還原性解析：（1）利用銅和濃硫酸制取SO2，選擇固體與液體反應且需加熱裝置，故發生裝置還需選用的儀器是酒精燈；Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O；（3）SO2易溶于水，密度比空氣大，選用圖乙收集SO2氣體，氣體從b口

進；（4）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO2+2H2S═3S↓+2H2O，實驗現象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，故答案為：裝置實驗現象體現SO2的性質①溶液變紅色二氧化硫水溶液顯酸性②溶液褪色漂白性③溶液變渾濁氧化性④氯水褪色還原性

點睛：本題考查物質制備實驗及性質實驗，主要考查了二氧化硫的化學性質及檢驗方法，明確各裝置的作用及發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意掌握二氧化硫的性質及檢驗方法。綜合性較強的為（4）①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，據此進行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有氧化鎂、氧化鋁的混合物完全溶于200mL鹽酸，而后逐滴加入1.0mol·Ｌ－1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V1＝20mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2＝520mL時，沉淀量達最大值，繼續滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V3=620mL時，沉淀量不再減少。（1）最初加入的20mLNaOH溶液的作用是什么?（2）所用鹽酸的物質的量濃度為多少？（3）氧化鎂、氧化鋁物質的量比為多少？參考答案：（1）中和過量的鹽酸（2分）（2）沉淀量最大時所用OH－的物質的量與100mL強酸中H＋的物質的量相等，n(OH－)＝1.0mol·L－1×0.52L＝0.52mol，故ｎ(Ｈ＋)也為0.52mol，鹽酸的濃度為2.6mol·L－1（2分）（3）根據Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O該反應用去的ｎ（NaOH）＝1.0mol·L－1×（0.62－0.52）L＝0.10mol故Al（OH）3為0.10mol，而Al2O3為0.050mol根據Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3生成Al（OH）3用去0.30molNaOH。而生成氫氧化鎂也用去0.20molNaOH，氫氧化鎂為0.10mol，氧化鎂、氧化鋁物質的量比為2:1（4分）說明：所有合理答案均給分。18.將一定質量的鋅粒投入100mL18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1molH+．計算可知：（1）投入鋅粒的質量為_____g．（2）生成的H2和SO2的物質的量之比為_____．參考答案：(1)97.5

(2)4：1試