山西省朔州市第四中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結構簡式如圖所示，下列關于靛藍的敘述中錯誤的是（）A．靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質是苯的同系物

D．它是不飽和的有機物參考答案：C解：A．由結構簡式可知，靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成，故A正確；B．由結構簡式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故B正確；C．有機物含有O、N等元素，屬于烴的衍生物，不是苯的同系物，故C錯誤；D．含不飽和鍵和苯環，則它是不飽和的有機物，故D正確．故選C．2.常溫下在水中加入下列物質，不會破壞水的電離平衡的是

A．通入HCl氣體

B．加入苯酚鈉固體

C．加入蔗糖

D．加入金屬鈉參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法中，正確的是A.100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的總數為0.6NAB.100mL的溶液中含有Mg2+的數目是0.1NAC.3L溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/LD.1.5L溶液中含有Cl-的濃度是4.5mol/L參考答案：C4.有一系列有機化合物按下列順序排列：CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO、……，在該系列有機物中，分子中含碳元素質量分數的最大值最接近A、95.6%

B、92.3%

C、85.7%

D、75.0%參考答案：B略5.常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應或具有還原性的離子不能大量共存，以此來解答．解答：解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有NO3﹣，①氫離子與SiO32﹣、結合生成沉淀，不能大量共存，②離子之間不反應，能大量共存，③氫離子、Fe2+、NO3﹣發生氧化還原反應不能大量共存，④離子之間不反應，能大量共存，⑤氫離子與HCO3﹣反應，不能大量存在，⑥離子之間不反應，能大量共存，故選A．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應的考查，對學生思維嚴密性有較好的訓練，具有堅實的基礎知識即可解答，題目難度不大．6.若在鐵制件表面鍍鎳,下列說法正確的是()A.鎳與電源負極相連B.鐵制件與電源正極相連C.可以用硫酸鎳溶液作電解液D.電鍍過程中鎳離子的濃度變小參考答案：C解析：在鐵制件表面鍍鎳,鎳應與電源正極相連,鐵制件與電源負極相連,陽極反應為Ni-2e-=Ni2+,陰極反應為Ni2++2e-=Ni,所以電鍍過程中Ni2+的濃度基本不變。7.對此有機物CH3CH=CHCH3命名正確的是（

）A．2-丁烯

B．1-丁烯

C．2-甲基-1-丙烯

D．1-戊烯參考答案：A略8.能在KOH的醇溶液中發生消去反應的是參考答案：C略9.“白色污染”的主要危害有（

）①破壞土壤結構；②降低土壤肥效；③污染地下水④危及海洋生物的生存A、僅①②

B、僅②③

C、①②③④

D、僅②④參考答案：C略10.已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH=－1025kJ·mol－1，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是

參考答案：C略11.某原電池的電池反應為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，與此電池反應不符的原電池是（

）

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略12.如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中不考慮兩球的浮力變化）：A．當杠桿為絕緣體時，A端高、B端低；為導體時，A端低、B端高B．當杠桿為絕緣體時，A端低、B端高；為導體時，A端高、B端低C．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低D．當杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高參考答案：A略13.對于可逆反應：

2A(ｇ)＋B(ｇ)

2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是（

）參考答案：D14.在核磁共振氫譜中出現三組峰，其氫原子數之比為3︰1︰1的化合物是A．

B．

C．

D．參考答案：A略15.利用下列實驗裝置及藥品(依次為①—④)能完成相應實驗的是A．實驗①測定化學反應速率

B．②能證明非金屬性

Cl＞C＞SiC．實驗③制取并收集NH3

D．滴定法測定鹽酸濃度參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制乙烯時,常因溫度過高而發生副反應。部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫．二氧化碳．水蒸氣和炭黑。請用下列編號為①～⑥的實驗裝置設計一個實驗,以驗證上述反應后的混合氣中含有二氧化碳．二氧化硫和水蒸氣。（1）用裝置的編號表示其連接順序（按氣體產物從左到右的流向）

（2）裝置⑤中的固體藥品為

現象是

（3）裝置①中的現象是

，驗證

;裝置②中溴水的作用是

，此時盛有澄清石灰水的裝置④中出現

，

參考答案：（1）⑥⑤①②③④（2）無水硫酸銅

無水硫酸銅變藍

（3）溶液褪色

二氧化硫存在

除去二氧化硫氣體

渾濁三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。D、F、G

、H均為常見氣體，其中D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；G呈綠色，H

在空氣中含量最高；C的摩爾質量為32g/mol；E為難溶性堿。（1）C

的化學式為_________。（2）H的電子式為_________。（3）寫出反應①的離子方程式:_________。（4）寫出反應②的化學方程式:_________。參考答案：(1)SiH4

(2)(3)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2

(4)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl解析：根據題意分析D、F、G

、H均為常見氣體，D能使濕潤的紅色石蕊變藍，說明D是NH3；G為綠色，說明G是氯氣；H在空氣中含量最高，說明H是N2，C的摩爾質量為32g/mol，由轉化關系可以知道應含有Si元素，則C為SiH4，B應為MgCl2，則E為Mg(OH)2，F為H2，A為NH4Cl；（1）C的化學式為SiH4；（2）H的電子式為；（3）反應①為氯化鎂溶液的電解，離子方程式為Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑（4）反應②為氯氣和氨氣的反應，化學方程式，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。點睛：本題的難點在于根據C的摩爾質量以及根據題中判斷Si元素的存在，推斷其分子式是SiH4，氨氣與氯氣的反應方程式的配平也是常見的易錯點，建議根據轉移電子數相等的方式進行配平。18.（6分）下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應①常被應用于野外焊接鋼軌，F是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應產物形成的水溶液。

請回答下列問題：（1）B的化學式為_______________。（2）反應②在工業上通常稱之為__________工業。（3）寫出反應③的離子方程式

。（4）寫出反應④的化學方程式

。參考答案：（6分）（1）Fe2O3（1分）（2）氯堿（1分）（3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）略19.由丙烯出發，經如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為