關于高中化學競賽有機專題七生物分子第一頁，共四十頁，2022年，8月28日

糖又稱碳水化合物，是自然界存在最廣泛的一類有機物。

糖主要由碳、氫和氧三種元素組成。通式為Cm(H2O)n，形式上像碳和水的化合物，故稱碳水化合物。如葡萄糖、果糖等的分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式為C12H22O11。碳水化合物第二頁，共四十頁，2022年，8月28日單糖不能再被水解成為更簡單糖分子的糖。

糖多糖水解后每一分子能生成10個以上單糖分子的糖。例如淀粉、纖維素等都是多糖。低聚糖水解后每一分子能生成2~10個單糖分子的糖。例如二糖(蔗糖、麥芽糖等)、三糖等都是低聚糖。碳水化合物的分類第三頁，共四十頁，2022年，8月28日

這兩種分類方法常結合使用。例如，核糖是戊醛糖，葡萄糖是己醛糖，果糖是己酮糖等。自然界中的單糖以戊醛糖、己醛糖和己酮糖分布最為普遍。根據分子中所含碳原子的數目分類醛糖酮糖根據分子的結構分類丙糖丁糖戊糖己糖單糖單糖第四頁，共四十頁，2022年，8月28日

一、葡萄糖1.鏈狀結構D-葡萄糖D-果糖

費歇爾投影式構造式第五頁，共四十頁，2022年，8月28日

除丙酮糖外，所有的單糖分子中都含有手性碳原子，因此有立體異構體。己醛糖分子中有四個手性碳原子，有24=16個立體異構體。葡萄糖是其中的一種。己酮糖分子中有三個手性碳原子，有23=8個旋光異構體，果糖是其中的一種。第六頁，共四十頁，2022年，8月28日

單糖的名稱可用R/S標記法，表示時需要把每一個手性碳原子標記出來。如天然葡萄糖的名稱是：（2R，3S，4R，5R）-2，3，4，5，6-五羥基己醛。第七頁，共四十頁，2022年，8月28日2.單糖的環狀結構

實驗事實

(1)葡萄糖不能與亞硫酸氫鈉飽和水溶液反應。

(2)葡萄糖與乙醇反應時，1mol葡萄糖僅與

1mol乙醇而不是2mol乙醇生成縮醛。

(3)用新配置的葡萄糖水溶液測定其比旋光度，所得數值是+112°。且隨著時間的推移，比旋光度數值連續下降，直至降到+52.7°才不發生變化。這種比旋光度會發生變化的現象，叫做變旋光現象。以上這些現象用開鏈式結構無法解釋。第八頁，共四十頁，2022年，8月28日

D-葡萄糖分子中，同時含有醛基和羥基，因此能發生分子內的加成反應，生成環狀半縮醛。在溶液中單糖的開鏈式結構可轉化為環狀結構。

單糖的環狀結構投影式不能反映各個基團的相對空間關系。一般采用哈沃斯（Haworth）透視式來表示單糖的半縮醛環狀結構。第九頁，共四十頁，2022年，8月28日第十頁，共四十頁，2022年，8月28日一、氧化反應

1、與托倫試劑、費林試劑反應醛糖具有醛基，能被弱氧化劑氧化。酮糖能在弱堿性條件下轉變為醛糖，所以單糖都可與托倫試劑、費林試劑反應，分別生成銀鏡和氧化亞銅紅棕色沉淀。單糖的化學性質第十一頁，共四十頁，2022年，8月28日

凡能被托倫試劑和費林試劑氧化的糖叫做還原糖。不能被氧化的糖叫做非還原糖。單糖都是還原糖。可以利用這兩個反應來區別還原糖和非還原糖。第十二頁，共四十頁，2022年，8月28日(2)與溴水的反應

酮糖不與溴水反應，可用溴水來區別醛糖和酮糖。第十三頁，共四十頁，2022年，8月28日

(3)與稀硝酸的反應

第十四頁，共四十頁，2022年，8月28日2.還原反應

還原劑有NaBH4、Na-Hg齊等，工業上則采用催化加氫法。第十五頁，共四十頁，2022年，8月28日3.成脎反應第十六頁，共四十頁，2022年，8月28日

糖脎都是不溶于水的亮黃色結晶體，不同的糖脎具有不同的結晶形態和熔點，因此可用糖脎的生成對糖進行鑒定。第十七頁，共四十頁，2022年，8月28日4.成苷反應

苷由糖和非糖部分組成，非糖部分叫做糖苷配基。糖和糖苷配基之間連接的鍵（如—O—）稱為苷鍵。第十八頁，共四十頁，2022年，8月28日一、蔗糖

蔗糖葡萄糖果糖二糖第十九頁，共四十頁，2022年，8月28日二、麥芽糖

淀粉麥芽糖

麥芽糖D-葡萄糖第二十頁，共四十頁，2022年，8月28日氨基酸和蛋白質第二十一頁，共四十頁，2022年，8月28日氨基酸脂肪族氨基酸芳香族氨基酸雜環族氨基酸中性氨基酸酸性氨基酸堿性氨基酸1.分類

（1）根據α-氨基酸通式中R-基團的碳架結構

（2）根據α-氨基酸分子中氨基（-NH2）和羧基（-COOH）的數目不同，α-氨基酸還可分為一、氨基酸的分類、命名和構型第二十二頁，共四十頁，2022年，8月28日

氨基酸的系統命名法是以羧基為母體，氨基為取代基。天然α-氨基酸通常使用俗名，即根據其來源2．命名α-氨基乙酸α-氨基-β-羥基丙酸

甘氨酸 絲氨酸

第二十三頁，共四十頁，2022年，8月28日α-氨基丁二酸（天門冬氨酸）3．構型

組成蛋白質的α-氨基酸，除甘氨酸外，都含有一個手性碳原子，具有旋光性，其構型都是L-型。二、α-氨基酸的物理性質

α-氨基酸一般為無色晶體，熔點比相應羧酸或胺要高。第二十四頁，共四十頁，2022年，8月28日三、α-氨基酸的化學性質1.兩性反應和等電點兩性離子陰離子陽離子

使氨基酸溶液不導電的pH稱為氨基酸的等電點在等電點時，氨基酸的pH值不等于7第二十五頁，共四十頁，2022年，8月28日2.脫氫和脫水反應

β-氨基酸受熱時，氨基與α-碳原子上的氫結合成氨而脫去，生成α，β-不飽和酸。α-氨基酸受熱時生成交酰胺或肽。

交酰胺（二酮吡嗪）第二十六頁，共四十頁，2022年，8月28日

3.與亞硝酸反應4.與2,4-二硝基氟苯反應

N－DNP－氨基酸第二十七頁，共四十頁，2022年，8月28日5.氨基酸中羧基的反應

‖干HCl‖R-CH-C-OH+C2H5-OH─→R-CH-C-O-C2H5+H2O||NH2NH2OO6.與茚三酮反應

α-氨基酸水溶液與水合茚三酮反應，生成藍紫色物質。

水合茚三酮藍紫色第二十八頁，共四十頁，2022年，8月28日

蛋白質

組成：主要含有碳、氫、氮、氧、硫，有些蛋白質還有磷、鐵、鎂、碘、銅、鋅等。W粗蛋白=W氮×6.251.簡單蛋白質一、蛋白質的分類2.結合蛋白質第二十九頁，共四十頁，2022年，8月28日

二、蛋白質的結構1.蛋白質的一級結構——多肽鏈N-端C-端2.肽的命名

以C-端氨基酸為母體，肽鏈中其他氨基酸名稱中的“酸”字改為“酰”字，稱為“某氨酰”，并從N-端開始依次寫在母體名稱之前，兩者之間通常用“-”連接。第三十頁，共四十頁，2022年，8月28日丙氨酰甘氨酸（二肽）三、蛋白質的理化性質1.蛋白質的兩性和等電點第三十一頁，共四十頁，2022年，8月28日

2.蛋白質的膠體性質3.蛋白質的沉淀

（1）可逆沉淀

（2）不可逆沉淀

4.蛋白質的變性5.水解作用蛋白質→蛋白月示→蛋白胨→多肽→二肽→α-氨基酸第三十二頁，共四十頁，2022年，8月28日類別RNADNA戊糖β-D-核糖β-D-2-脫氧核糖含氮堿嘧啶堿尿嘧啶胞嘧啶胸腺嘧啶胞嘧啶嘌呤堿腺嘌呤鳥嘌呤腺嘌呤鳥嘌呤磷酸H3PO4H3PO4第三十三頁，共四十頁，2022年，8月28日核酸簡介一、核酸的組成

核酸（多核苷酸）↓核苷酸（單核苷酸）┌─────┴─────┐↓↓磷酸

核苷┌─────┴─────┐↓↓戊糖含氮堿第三十四頁，共四十頁，2022年，8月28日6.蛋白質的顏色反應反應名稱試劑現象反應基團使用范圍茚三酮反應水合茚三酮試劑藍紫游離氨基氨基酸，蛋白質，多肽二縮脲反應稀堿，稀硫酸銅溶液粉紅~藍紫二個以上肽鍵多肽，蛋白質黃蛋白反應濃硝酸、加熱、稀NaOH黃~橙黃苯基含苯基結構的多肽及蛋白質第三十五頁，共四十頁，2022年，8月28日二、（單）核苷酸——核酸的基本結構單位1.核苷

腺嘌呤核苷（腺苷）胞嘧啶脫氧核苷（脫氧胞苷）第三十六頁，共四十頁，2022年，8月28日2．（單）核苷酸

5’-腺苷酸或腺苷-5’-磷酸5’-脫氧胞苷酸或脫氧胞苷-5’-磷酸第三十七頁，共四十頁，2022年，8月28日RNA