第18講化學鍵

1.了解化學鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成。考綱要求考點一考點二探究高考明確考向練出高分考點一離子鍵和共價鍵離子鍵、共價鍵的比較

離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子知識梳理1形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質離子化合物非金屬單質；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或離子化合物正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)化學鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力(

)(2)所有物質中都存在化學鍵(

)(3)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學鍵都是離子鍵(

)(4)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵(

)深度思考√××√答案(5)原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵(

)(6)不同種非金屬雙原子間形成的共價鍵一定是極性鍵(

)(7)多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵(

)×√√答案題組一電子式和結構式的書寫1.寫出下列物質的電子式：MgCl2：

；Na2O2：

；NaOH：

；NH4Cl：

；解題探究212345答案Cl2：

；N2：

；H2O2：

；CO2：

；HClO：

；CCl4：

。12345答案2.寫出下列物質的結構式：N2：

； H2O：

；CO2：

；

H2O2：

。N≡NH—O—HO==C==OH—O—O—H12345答案題組二用電子式表示物質的形成過程3.用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：

；CaCl2：

；CH4：

；

CO2：12345答案題組三8電子結構的判斷4.含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是(

)A.CH4 B.CH2==CH2C.CO2 D.N2解析CH4、CH2==CH2中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，A、B項錯；N2中只含有非極性鍵且為單質，D項錯。C12345解析答案5.下列物質中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物是(

)A.PCl5 B.P4C.CCl4 D.NH3解析判斷原子滿足最外層8電子結構的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，故A、D項錯；P4為單質，而非化合物，故B項錯；C項中的5個原子的最外層均為8電子穩(wěn)定結構，故C項正確。C12345解析答案1.電子式書寫的注意事項(1)同一原子的電子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標記)，可將電子全部標成“·”或“×”。(2)單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式。“[]”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現(xiàn)。易錯警示方法指導(3)在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。(4)在用電子式表示物質形成的過程時，由于不是化學方程式，所以不能出現(xiàn)“===”。“”前是原子的電子式，“”后是物質的電子式。如：Na2O的形成過程可表示為

，NH3的形成過程可表示為

。2.判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構的主要方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結構。(2)試寫結構法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2中N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。返回考點二化學鍵與物質變化、物質類別1.化學鍵與化學反應舊化學鍵的

和新化學鍵的

是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。2.物質的溶解或熔化與化學鍵變化(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，

被破壞。斷裂形成離子鍵知識梳理1答案(3)單質的溶解過程某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的

被破壞，如Cl2、F2等。共價鍵(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內

被破壞，如CO2和SO2等。②有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生

，形成陰、陽離子，其分子內的

被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價化合物溶于水后，其分子內的

不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。共價鍵電離共價鍵共價鍵答案3.化學鍵與物質類型的關系(1)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等；復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。(3)在非金屬單質中只有共價鍵，如Cl2、O2等。(4)稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵。深度思考1.有化學鍵的斷裂或形成就一定是化學反應嗎？答案不一定是化學反應，如NaCl溶于水，屬于物理變化，其中有離子鍵的斷裂，而將NaCl溶液蒸發(fā)結晶，Na＋和Cl－重新形成離子鍵而成為晶體，也是物理變化。答案2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)1molKHSO4加熱熔化可電離出2NA陽離子(

)(2)共價化合物溶于水，分子內共價鍵被破壞，單質溶于水，分子內共價鍵不被破壞(

)(3)共價化合物熔點都低于離子化合物(

)(4)分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高(

)(5)含有陽離子的化合物一定含有陰離子(

)(6)含有離子鍵的物質不可能是單質(

)××××√√答案1.從化學鍵的觀點看，化學反應的實質是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認為下列變化屬于化學變化的是(

)①對空氣進行降溫加壓②金剛石變成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水電離出H＋和Cl－

⑥電解熔融的Al2O3制取AlA.②③⑤ B.②⑤⑥C.②⑥ D.②③⑤⑥題組一化學鍵的斷裂與形成C解題探究21234答案2.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是(

)A.將SO2通入水中 B.燒堿溶于水C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水D1234答案題組二化學鍵與物質類別3.原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用——化學鍵，由于有化學鍵才使得一百多種元素構成了世界萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是(

)A.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.單質中一定含有共價鍵D.含有離子鍵的物質可能是單質1234解析答案解析本題考查利用化學鍵對化合物進行分類。解決此題的關鍵是理解只有離子化合物中才含有離子鍵，共價鍵既可存在于共價化合物中，也可存在于離子化合物中。答案A12344.有以下9種物質：①Ne

②HCl

③P4

④H2O2

⑤Na2S

⑥NaOH

⑦Na2O2

⑧NH4Cl。請用上述物質的序號填空：(1)不存在化學鍵的是__________。(2)只存在共價鍵的是___________。(3)只存在離子鍵的是___________。(4)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。①②③④⑤⑥⑦⑧1234答案

化學鍵與物質的類別除稀有氣體內部無化學鍵外，其他物質內部都存在化學鍵。化學鍵與物質的類別之間的關系可概括如下：(1)只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質，如Cl2、P4、金剛石等。(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。反思歸納(4)只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，如Na2O2等。(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。返回探究高考明確考向12341.電子式的書寫與判斷(1)[2015·全國卷Ⅰ，27(5)]以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為____________________。答案(2)正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”①氯分子的電子式： (

) (2015·江蘇，2C)②過氧化鈉的電子式： (

) (2014·江蘇，2A)③氫氧根離子的電子式： (

) (2013·江蘇，2B)④NH4Br的電子式： (

) (2012·海南，9A)√×√×1234答案2.(2015·海南，12)a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是(

)A.d元素的非金屬性最強B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵D1234答案3.(2015·上海，6)將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有(

)A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

解析Na是金屬晶體，熔化破壞的是金屬鍵；Na2O是離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵；NaOH是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵；Na2S是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵；Na2SO4是離子化合物，熔化時斷裂的是離子鍵。故上述5種物質分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質有4種，選項是C。C1234解析答案4.(2015·天津理綜，7)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是___________________________________。1234解析答案xyzdefghHCNONaAlSClf為鋁元素，在周期表中的位置為第3周期ⅢA族。答案第3周期ⅢA族1234解析由題中圖示及同周期、同主族元素的原子半徑、主要化合價的變化規(guī)律可推出八種短周期元素如下：(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：________>________。解析d、e常見離子分別為O2－、Na＋，兩種離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金屬性：Cl＞S，所以g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是HClO4＞H2SO4。r(O2－)

r(Na＋)

HClO4

H2SO41234解析答案(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：

）__________________________________________________。解析可組成四原子的共價化合物有NH3、H2O2、C2H2等，其電子式分別為

。1234解析答案返回練出高分12345678910111213141.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是(

)A.化學鍵是陰陽離子間的強烈的相互作用B.所有物質中都存在化學鍵C.化學反應中必定存在化學鍵的斷裂和生成D.化學反應中的能量變化與化學鍵的變化無關解析化學鍵是相鄰原子間的強烈的相互作用，A錯；稀有氣體分子中不存在化學鍵，B錯；一個化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成，舊鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需放出能量，故C正確，D錯。C解析答案2.下列性質可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是(

)A.可溶于水 B.具有較高的熔點C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電解析不是離子化合物的物質也可以溶于水，且能電離出離子使溶液導電，如HCl、H2SO4等；不含離子鍵的單質和化合物也能具有很高的熔點，如金剛石、SiO2等；在熔融狀態(tài)下導電的化合物一定是離子化合物，因其在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，產生陰、陽離子。D1234567891011121314解析答案3.2015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成。化學鍵不存在于(

)A.原子與原子之間 B.分子與分子之間C.離子與離子之間 D.離子與電子之間解析A項，原子與原子之間的強烈的相互作用力為共價鍵，屬于化學鍵，故A不符合；B項，分子之間不存在化學鍵，存在范德華力或氫鍵，故B符合；C項，離子與離子之間的相互作用力為離子鍵，故C不符合；D項，離子與電子之間的為金屬鍵，故D不符合。B1234567891011121314解析答案4.元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中正確的是(

)D.CO2分子的結構式：O==C==O1234567891011121314解析答案解析A項，H2O2是共價化合物，不是由離子形成的，故A錯誤；B項，缺少碘離子的最外層電子，故B錯誤；C項元素符號左下角數(shù)字表示的是質子數(shù)，碳原子的質子數(shù)是6，故C錯誤；D正確。故答案選D。答案D12345678910111213145.下列化學用語的表述正確的是(

)C.CO2的分子示意圖：D.次氯酸的結構式：H—Cl—O解析B項，NaClO的電子式應為

；C項，碳原子半徑應大于氧原子半徑；D項，HClO的結構式應為H—O—Cl。A1234567891011121314解析答案6.從化學鍵變化的觀點看，下列變化中化學鍵被破壞但不屬于化學變化的是(

)A.蔗糖溶于水 B.金剛石變成石墨C.氯化鈉熔化 D.五氧化二磷吸水解析蔗糖溶于水屬于物理變化，既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成；氯化鈉熔化只有舊鍵的斷裂而沒有新鍵的形成，屬于物理變化；金剛石變成石墨，實質上是金剛石中的碳碳鍵發(fā)生斷裂，又形成了石墨中新的碳碳鍵，前后的碳碳鍵并不完全相同，故屬于化學變化；五氧化二磷吸水后變?yōu)榱姿幔扔信f鍵的斷裂又有新鍵的形成，屬于化學變化。C1234567891011121314解析答案7.某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列有關Q的說法中正確的是(

)A.Q一定能與鹵素形成共價鍵B.Q一定能與鹵素形成離子鍵C.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵D.Q的單質中不存在化學鍵解析Q可以為H或Li、Na；C項，H2O、H2O2、Na2O2中均含共價鍵。C1234567891011121314解析答案8.下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是(

)A.變化時有電子的得失或共用電子對的形成B.變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成C.變化時釋放出能量D.變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加解析C項，物質三態(tài)變化也有能量變化，但是是物理變化。C1234567891011121314解析答案9.下列說法中正確的是(

)A.KOH中既含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物B.N2屬于單質，不存在化學鍵C.MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵D.NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物解析N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。A1234567891011121314解析答案10.主族元素A、B形成的陰離子如圖所示，其中A、B原子最外層都已達到8電子穩(wěn)定結構，則下列關于該離子的敘述一定錯誤的是(

)A.n＝2B.A是第ⅡA族元素C.A為－2價，B為＋2價D.該離子具有還原性解析B項，A應是第ⅥA元素，該離子可以是S2O，具有還原性。B1234567891011121314解析答案11.下列說法正確的是(

)A.同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越強B.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物C.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價D.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵1234567891011121314解析答案解析同主族非金屬元素的簡單陰離子的還原性越強，其元素非金屬性越弱，A錯誤；ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物(如氯化氫)或離子化合物(如氯化鈉)，B正確；大多數(shù)主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟無正價，而且過渡元素如鐵的最高價是＋3價，但是其最外層電子數(shù)是2，C錯誤；全部由非金屬元素組成的化合物(如氯化銨)可能含離子鍵，D錯誤。答案B123456789101112131412.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構均符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是(

)A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為1234567891011121314解析答案解析根據(jù)題意，固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構均符合相應稀有氣體的最外電子層結構，故NH5的電子式為

，C正確；由NH5的電子式可知，1molNH5中含有4NA個N—H鍵，A錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B正確；答案A123456789101112131413.城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結構示意圖為的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。，X的陽離子與Y的陰離子1234567891011121314(3)下列說法正確的是________。A.XY2和WZ2都為離子化合物B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大1234567891011121314(4)下列化學用語表達正確的是______