第二節問題：已知物質的密度ρg/cm3、摩爾質量Mg/mol,求1mol該物質的體積V？V=M

g/mol

ρg/cm3物質1mol物質的質量密度1mol物質的體積Fe56g7.8g·cm-3Al27g2.7g·cm-3Pb207g11.3g·cm-3H2O18g1g·cm-3H2SO498g1.83g·cm-30℃、101kPa1mol固液氣態物質體積對比7.2cm310cm318.3cm318cm353.6cm3物質狀態1mol物質質量(g)密度(g/L)體積(L)H2O2CO2氣氣氣2.01632.0044.010.08991.4291.97722.422.422.3結論:1.在相同條件下,1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多

2.在相同條件下,1mol固體或液體的體積各不相同,而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同固體物質1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02×個原子56克6.02×個原子26.98克6.02×個原子207.2克7.1cm310cm318.3cm3液體物質1mol水1mol硫酸6.02×個分子98克6.02×個原子18克18.0cm354.1cm3在通常情況下，相同質量的氣態物質的體積要比它在固態或液態時的體積大1000倍左右！氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104

mL)(體積擴大1700倍)微粒數越多，則體積越大粒子本身大小粒子間的距離氣體體積

氣體分子在不斷的運動著，他們傾向于充滿空間的任何角落。氣體體積實際是指氣體分子所能達到的空間，它遠大于氣體分子本身體積的總和。

氣體的體積總是和溫度、壓強聯系在一起的，受熱易膨脹，加壓易收縮。一般來說，氣體分子的直徑約0.4nm，而分子之間的距離則約為4nm，即分子之間的距離約是分子直徑的10倍。固體變液體，又變為氣體，分子間距離的變化。

氣體體積大小由什么因素決定？

H2

CO2氣體同溫同壓下：1、分子數目2、分子本身大小3、分子間距離結論：同溫同壓下1mol氣體的體積約相等其中：標準狀況下1mol氣體的體積約為22.4L相等忽略相等1mol氣體摩爾體積定義：在標準狀況下，1mol

任何氣體所占的體積都約為22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。用Vm

表示。

單位：升/摩

L/molVm＝Vn注意：1、氣體不同溫度和壓強下摩爾體積不同2、0℃,101Kpa下，此時氣體的摩爾體積約為22.4L/mol.(標準狀況)3、氣體摩爾體積只是針對氣體（包括混合氣體）.4、氣體的體積，在同溫同壓下只與氣體的微粒數目有關而與氣體分子的種類無關討論：有人說：“非標準狀況下，1mol氣體的體積一定不是22.4L。”這一說法對嗎？為什么？一、對下列說法做出判斷：

1、標準狀況下，1mol任何物質的體積都約為22.4L

×2、

1mol氣體的體積約為22.4L×練一練3、1mol氫氣和1mol氮氣體積相等×4、標準狀況下，以任意比混合的氫氣氮氣混合氣體共1mol其體積約為22.4L5、22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L氣體所含分子數×在標準狀況下，（1）0.5摩氧氣占有的體積是多少？（2）44.8升氫氣的物質的量是多少？（3）14克CO的體積是多少？（4）33.6升氮氣中含有氮分子數是多少？(1)11.2升(2)2摩(3)11.2升

(4)9.03×1023練一練11.21、標準狀況下，4.48LH2的質量是

g。0.42、標準狀況下，3.01×1023個O2所占體積約為

L。3、標準狀況下，1個氫氣分子的體積是

L。22.4/6.02×10-234、標準狀況下，1molH2和1molO2混合后的體積是

L。44.8練習題四：

A.1mol任何氣體的體積都是22.4升

B.1mol氫氣的質量是2克，體積是22.4L

C.標準狀況下，1mol任何物質所占的體積都約是22.4升

D.標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4升下列說法正確的是（）D0.1mol3.2g練習題五：

在標準狀況下，跟4.4g二氧化碳體積相等的氧氣的物質的量為（），質量為（）。練習題六

在同溫同壓下，相同質量的下列氣體中體積最大的是（）A.氫氣B.氨氣C.氧氣D.二氧化硫A二、阿伏加德羅定律：1、定義:在相同條件（同溫同壓）下,相同體積的任何氣體含有的相同數目的分子數。2、數學表達式相同條件下：V1/V2

=

N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態物質。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。

三、阿伏加德羅推論：推論１、n1/n2=N1/N2--(1)

也就是：微觀粒子數與物質的量成正比推論２、n1/n2=V1/V2--(2)

也就是：同溫同壓下氣體的體積與其物質的量成正比推論３、綜合兩式，得出：

同溫同壓下

n1/n2=N1/N2=V1/V2推論4、同溫同壓下

ρ1/ρ2=

M1/M2

氣體狀態方程：PV=nRT知識歸納

物