常酸化性教設（一）版本：人民教育出版社《化學》九年級（二）教材所處地位

下冊酸的化學性質在初三下冊的學習中有著十分重要的地位學內容酸與指示劑作用酸與活潑金屬反應酸與金屬氧化物反應及用微觀解釋酸具有共性的原因，是在學習了氧氣，碳及其化合物，金屬，混合物及溶液，物質的微粒，指示劑及濃鹽酸濃硫酸等物質的性質和用途的基礎上更高層次的學習通過對酸的化學性質學習可以為堿鹽知識網絡的學習打下基礎善無機物之間的關系網本節課十分鮮明的體現新教材的特點通過自主合作探究學習獲得對酸的化學性質的整體認識，掌握了性質，同時培養了學生的實驗技能和實驗創新能力。酸是我們比較熟悉的物質，酸生產及使用對我國的現代化建設具有重大的作用。本節課主要目的是通過實驗對酸化學性質進行理解酸的知識與前面的學習的這些有關章節的知識緊密聯系起來，擴大學生的視野，并鞏固前面學習的知識，提高學生的觀察分析能力培養學習化學的興趣更好的使用酸做好知識和思想準備。學性分析學生已經具有以下一些知識：鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳；活潑金屬與酸的反應；酸堿指示劑鹽酸、硫酸的物理性質5.溶液，混合物，微觀粒子的概念對于鹽酸酸這兩種實驗室常見的酸對于它們化學性質了解的不是很全面，為激發學生的探究欲望。可以說是“知其然，不知其所以然”，因此形成疑問：為什么酸的性質具有相似性？而本節課要就是由現象→本質，歸納出酸的性質。（三）《化學課程標準》的要求：知道常見酸的主要性質和用途能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷并能解釋日常生活中的一些現象。（四）重點、難點的確定（1）重點的確定根據《化學課程標準》的要求，酸的化學性質即酸與指示劑作用、酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應是本堂課的學習重點。（2）難點的確定用微觀粒子解釋酸的化學性質的本質原因。（五）課型：新授課根據本節課的內容特點以及在教材中的特殊地位，確定如下的教學目標：（六）教學目標知識與能力：了解酸的涵義。了解酸的化學性質（本節課的教學重點）。使學生逐步懂得從個別到一般的認識事物規律的過程（即從現象到本質）。培養學生基本實驗技能、協作能力。培養學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。過程與方法：初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息情感與態度：實事求是的科學態度。保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。三、教法學法設計為了更好地突出教學重點、突破教學難點，對教法和學法作如下設計：貫徹“教師主導、學生主體、注重過程”的原則，在教學中采用問題和探究實驗為教學情境，配以講授、討論、歸納、對比等方法的綜合運用，激發學生的學習興趣。通過提問、思考、議論（討論）、講解、練習等教學手段，引導學生動口、動腦，引導學生分析、討論、釋疑，從而培養學生的分析、解釋一些簡單問題的能力。四、教學過程設計（二）程設計：教

學

流

程

學生活

設計意環

《熊出沒》動畫片，光頭強家討論里放了兩瓶無色沒有標簽飲料，是氯化鈉溶液和稀鹽酸溶積極回答液光頭強不小心打碎了一瓶，發現家里的紫包菜，生銹的鐵鍋，地板磚出現了奇觀，你能

注意和興趣創新精神合作精神分析和解決節

1

幫助光頭強確定它的身份嗎同學們紛紛討論舉手發言

問題的能力知識遷移能力掌引入

老師將同學們的方法一一寫黑板上那我們這節課就來學習有關酸的化學性質

習方法；示1酸使指示劑變色演示實驗，并觀察實驗現象，得出兩種指示劑在酸、堿溶液

學生總結觀察

況及本質原因。里的變色規律。結果紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍。無色酚酞試液遇酸不變色，遇堿溶液變紅色。回憶實驗室制備氫氣的反應方

2、分析本質

注意和興趣環節

程式，是不是所有的金屬都和酸發生反應同學們通過第八單元學習金屬活動性可以答出來，分析酸的化學性質，為了教學效果更好讓再次做酸與金屬Mg,Zn,Fe,Cu反應的演示實驗

3、實際應用聯系生活實際創新精神合作精讓學生回憶第八單元酸與神析和解決活潑金屬反應書寫相關問題的能力的化學方程式點練習化達能力示學學方程式的書寫化基礎生的才藝揚2

1：“比一比，看誰寫的對”活動

知識對

個性掌握對比的學習方法；潑性質二，酸和金屬氧化物反應活動2學們猜猜光頭強家里生銹的鐵鍋會有什么現象，引起學生注意，讓學生思考如何除去鐵銹，學生分組（生銹鐵釘和稀鹽酸反應）觀察現象總結歸納再次讓同學觀察鐵銹和稀鹽酸稀硫酸反應的現象，有的小組會看到氣泡。讓同學思考為什么會有這種現象學

學生的的積極回答分組實驗分成兩大組前四組稀鹽酸和鐵銹反應后四組稀硫酸和鐵銹反應觀察總結學生分組實驗觀察現象不同現象可能造成的原因是什么學生分析討論，

用進行理解環節3

紛紛討論得出鐵和稀鹽酸稀硫酸反應

口述實驗現象點掌握化學方程式的書寫2酸和氧化銅反應學生分組實驗觀察現象

的性質學習講解法：實驗的要求及注意事

深化知識，遷移知識項

驗潑金屬反應酸和堿反應學們想看魔術嗎

引起學生的注意，環節4

把剛才做實驗的酸和氧化銅反口述實驗現象點掌握化應生成的硫酸銅滴加氫氧化學方程式的書寫鈉，再滴加稀鹽酸，啟發學生2HCl+Cu(OH)=CuCl+HO222思考在反映過程中，是否有新物質生成？引導學生寫出酸堿反應方程式酸和鹽反應結“二氧化碳的制備反應，啟發學生思考酸和鹽的反應。演示實驗，1鹽酸和碳酸鈣反應

口述實驗現象點掌握化學方程式的書寫環節

↑32222硫酸和氯化鋇反應

322↑

25

H+BaCl+2HCl24243鹽酸和硝酸銀反應HCl+AgNO+AgCl332，3反應完之后滴加稀硝酸，啟發學生結合實驗現象討論酸和鹽的反應。

H+BaCl↓2424+AgCl33環節

4

根據上面的實驗和討論，學生在老師的引導下歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質（教師根據學生的回答用幻燈片顯示

2酸一般具有以下性質（即酸的通性）能使指示劑變色與某些金屬氧化物反應生成鹽和水（1化鐵和稀鹽酸反應：

聯系生活實際創新精神合作精神分析和解決問題的能力表FeO+6HCl===2FeCl+2333HO2（2化銅和稀鹽酸反應：CuO+CuCl+O22③與金屬單質反應生成鹽和氫氣+2HCl===FeCl2+H生分（用化學用語）2（4）跟堿反應酸+堿=鹽+水2HCl+Cu(OH)=CuCl+HO222（5）跟鹽的反應酸+（某些）鹽=新鹽+新酸

達能力知識遷移能力展示學生的才藝培養是的科學態度掌習方法；屬的化學性質322↑

2H+BaCl↓2424+AgCl33分析原因深化知識，遷移知識酸為什么具有相似的化學性質的原因寫出常見的酸的離子式以鹽酸為例上節課學習濃鹽酸知道稀鹽酸是濃鹽酸加水稀釋

學生總結教師完善寫出常見酸在水溶液電離出的離子

歸納總結能力和表達能力深化學而成，稀鹽酸屬于混合物還是

HCl===H

+

+Cl

-

性質純凈物，稀鹽酸的微粒包括哪些，從而引進什么使紫色石蕊

HSO===2H24

+

+SO

4

2-變色，H

+

,Cl

-

HO學生思考2

HNO===H3

+

+NO

3

-老師提供水，氯化鈉溶液，鹽酸溶液讓學生分析做分組實驗

知識類酸的五條化學性質的化環

分別向三種試劑中滴入紫色石

學性質是由它的H

+

體現出節

4

蕊變色最后總結出是H

+

來的。①酸能使紫色石蕊溶液變學生通過觀察最后得出結論酸具有相似化學現象的本質原因

成紅色無色酚酞溶液不變色；酸與金屬活動順序表H以前的金屬反應靠前的金屬與酸反應越劇烈。酸能與一些金屬氧化物反應們可以利用這一性質除銹4）跟堿反應酸+堿=鹽+水（5）跟鹽的反應酸+（某些）鹽=新鹽+新酸方法類類比遷移方法──鹽酸、硫酸使石蕊溶液變紅則硝酸、醋酸、蘋果汁、桔子汁都能使石蕊溶液變紅；酸能除鐵銹，也能除掉銅表面的氧化銅等實驗對比鑒定方法──應用酸的化學性質鑒別氧化銅、鐵粉和碳粉三種黑色粉末。歸納推理方法實驗對比鑒定方法──應用酸的化學性質鑒別稀鹽酸和NaCl溶液等。

教師總結學生活動總結對開題的呼應

諸中并物的能力，的綜合運用有科學的態度才科學的方法。教學過程是特殊的認識過程只有讓學生積極主動地參與教學才能如期完成教學目標因此教學過程是學生認知過程和情意活動的有機結合結合本課的實際，在課堂反饋環節我設計2個基礎練習和一道能力提升和課外拓展題。2道基礎練習針對酸的三條性質，使知識點串接起來，并聯系生活強化重點。在課堂練習過程中及時解決學生在解題時可能出現的問題，要求學生說出解題原因，從而和以前學過的知識點聯系起來，鍛煉學生分析、理解問題、解決問題的能力，加大了課堂容量，增加了本節課深度，但對學生來說難度稍大，需在課堂上酌情處理。課外探究活動題，把課堂知識延伸到課外，拓展本節課寬度，使化學知識和生活聯系起來，增強學生對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲發展學習化學的興趣并建立唯物主義科學觀從而圓滿完成本節課教學目標。作業1、下列物質放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．NaOHB．Cu（OH）C．CO2D．NaCl22、下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是（）A．Fe>Al>Mg>ZnB．Mg>Al>Zn>FeC．Mg>Fe>Al>ZnD．Zn>Fe>Mg>Al3、閱讀下列短文，根據要求回答下列問題：①酸類中有一種酸叫醋酸化學名稱是乙酸是食醋的主要成分②在℃以上純凈的乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體易溶于水和酒精③醋酸的化學式為CH3COOH。④醋酸和硫酸、鹽酸一樣，能跟活潑金屬（鋁、鋅、鐵等）發生反應產生氫氣。醋酸的化學性質是（填序號）。家用的鋁制和鐵制器皿能否用來盛放食醋，原是。教學反思:一是按《化學課程標準的要求對教科書的相關內容進行了知識整和；二是設計了一條清晰的探究思路,學生學到了學習知識的學習方法具體體現是:打破了教科書的編排體系,把酸提煉出來讓學生初步認識酸的化學性質老師示范引領探究了酸的化學性質總結了探究的思路讓學生有所感悟后這是一個半開放的過程老師指路學生順著老師的指引去探尋新的知識而課外的酸堿的實驗現象的探究是一個全開放的學習內容通過本節課的學習學生對科學探究的學習方法有了更深刻的體驗