第五章第二節

氮及其化合物第二課時

氨氣與銨鹽新人教版

化學

必修第二冊010203目錄銨鹽氨氣的實驗室制法氨氣01一、氨氣內容內容內容一、氨氣1.物理性質

無色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣小極易溶于水1:700易液化可做制冷劑氨很容易液化，液化時放熱。液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。內容內容內容實驗5-6內容內容內容實驗5-61.氨形成噴泉的原因

氨氣極易溶于水。溶于水時，使燒瓶內壓強急劇減小，瓶內外形成較大的壓差；大氣壓將水壓入燒瓶。2.形成噴泉的原理3.噴泉實驗成功的關鍵燒瓶內外形成較大壓強差a.裝置的氣密性好；b.氣體的純度高；c.燒瓶必須干燥內容內容內容實驗5-64.可用于做噴泉實驗的氣體氣體吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液濃NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2

NO2與O25.含水的膠頭滴管在實驗中作用引發水上噴6.滴有酚酞的溶液變為紅色的原因氨氣溶于水，溶液顯堿性。內容內容內容一、氨氣2.化學性質

氨氣與水反應NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-一水合氨，不可以寫成NH4OHNH3·H2O=====NH3↑+H2O△氨氣：高中階段唯一的一種堿性氣體一、氨氣①①氨水：氨氣溶于水所得的溶液離子：NH4+OH-H+(極少量)微提醒①含量最多成分分子：NH3·H2ONH3H2O

易揮發，不穩定，易分解，保存：棕色試劑瓶、密封求氨水的濃度時，視溶質為NH3①氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小氨水對許多金屬有腐蝕作用，不能用金屬容器盛放，一般裝在橡皮袋，陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶中。與水等質量混合，濃度大于一半與水等體積混合，質量分數小于一半內容內容內容一、氨氣2.化學性質

與酸的反應內容內容內容一、氨氣2.化學性質

與酸的反應NH3＋HCl==NH4Cl有大量白煙產生

濃硫酸沒有揮發性，濃硝酸有揮發性，揮發性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發性酸H2SO4、H3PO4無此現象。NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3＋HNO3===NH4NO3內容內容內容一、氨氣2.化學性質

氨氣的還原性工業制硝酸的基礎②與氯氣的反應8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨氣過量）2NH3+3Cl2===N2+6HCl（氨氣少量）

此反應為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏的原理。蘸有濃氨水的玻璃棒靠近氯氣管道，若有白煙生成，證明氯氣管道漏氣4NH3+5O2=====4NO+6H2O催化劑

氨的催化氧化①01二、銨鹽內容內容內容二、銨鹽1.物理性質

絕大多數銨鹽是白色或無色晶體，都易溶于水例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl農業上常用的化肥內容內容內容二、銨鹽2.化學性質

不穩定性---受熱易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O拓展并不是所有的銨鹽都受熱分解生成NH32NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊NH4NO3===N2O↑+2H2O內容內容內容實驗5-7內容內容內容二、銨鹽2.化學性質

與堿反應△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4Cl+NaOH==

NaCl+H2O+NH3↑△NH4++OH－==NH3↑+H2O△反應實質：

在實驗室中，常利用銨鹽與強堿反應產生氨這一性質來檢驗銨根離子的存在和制取氨氣。內容內容內容二、銨鹽3.氨根離子的檢驗

取少許樣品與堿混合于試管中共熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+。取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明樣品中含有NH4+

。內容內容內容二、銨鹽為什么銨態氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合施用？草木灰中含有K2CO3，

K2CO3溶液顯堿性。銨鹽能與堿性物質反應生成氨，如果與堿性物質混合施用，會造成肥效降低。01三、氨氣的實驗室制法內容內容內容三、氨氣的實驗室制法內容內容內容三、氨氣的實驗室制法裝置驗滿試劑原理固+固→加熱型向下排空氣法或蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近有白煙生成(與氧氣的制取裝置相同)氯化銨晶體、消石灰固體2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑收集濕潤的紅色石蕊試紙變藍內容內容內容三、氨氣的實驗室制法防倒吸堿石灰、固體氧化鈣、固體氫氧化鈉干燥不能用無水CaCl2會反應產生CaCl2?8NH3

濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不能干燥NH3尾氣處理酸溶液或水內容內容內容三、氨氣的實驗室制法減少NH3與空氣的對流，吸收多余的NH3，防止污染空氣棉花作用不能采用其他銨鹽與強堿反應制取氨氣NH4NO3受熱分解，會爆炸，不安全(NH4)2SO4與反應時生成塊狀CaSO4，不利于NH3逸出，且反應后試管難清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受熱分解產生CO2，使收集到的NH3不純NaOH/KOH易吸水結塊，且對玻璃腐蝕性較強內容內容內容三、氨氣的實驗室制法加熱NH4Cl能制取NH3嗎？NH4Cl分解產生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3內容內容內容三、氨氣的實驗室制法氨氣的快速簡易制法氨水具有不穩定性和揮發性，受熱易分解。NH3·H2O====NH3↑＋H2O加熱濃氨水制氨氣內容內容內容三、氨氣的實驗室制法氨氣的快速簡易制法濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣NaOH固體具有吸水性，溶于水放出大量的熱，促使氨水分解。CaO與水反應，使溶劑(水)減少；反應放熱，促使氨水分解。NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2內容內容內容三、氨氣的實驗室制法氨氣的工業制法催化劑高溫、高壓N2+3H22NH3課堂檢測內容內容內容9．我國科學家實現了用氮氣、二氧化碳和水在常溫下合成尿素。該方法屬于A．人工固氮 B．自然固氮 C．大氣固氮 D．生物固氮課堂檢測B1.下列關于液氨與氨水的說法不正確的是（

）A．液氨是純凈物，非電解質

B．氨水NH3?H2O溶液溶質為NH3C．液氨具有堿性，不導電

D．氨水具有堿性，導電內容內容內容A．擠壓滴管并打開止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產生紅色“噴泉”B．“噴泉”的產生能證明NH3與H2O發生了反應C．若將NH3換成CO2，也能產生明顯的“噴泉”D．實驗后，取出燒瓶中的溶液，測得其pH>7，原因是：課堂檢測D2.常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積NH3。用下圖所示裝置進行實驗，下列說法正確的是()A．擠壓滴管并打開止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產生紅色“噴泉”B．“噴泉”的產生能證明NH3與H2O發生了反應C．若將NH3換成CO2，也能產生明顯的“噴泉”D．實驗后，取出燒瓶中的溶液，測得其pH>7，原因是：內容內容內容9．我國科學家實現了用氮氣、二氧化碳和水在常溫下合成尿素。該方法屬于A．人工固氮 B．自然