鐵及其化合物【教學目標】.掌握從物質類別、物質所含核心元素的化合價這兩個基本角度去預測物質可能具有的性質的方法。.掌握亞鐵鹽、鐵鹽、鐵單質、鐵的氫氧化物的性質。【核心素養】宏觀辨識與微觀探析：能依據物質類別、物質所含核心元素的化合價列舉、描述、辨識含鐵元素典型物質重要的物理性質與化學性質。證據推理與模型認知:通過氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性和還原性的探究實驗，使學生掌握從物質類別、物質所含核心元素的化合價這兩個基本角度去預測物質可能具有的性質的方法。科學探究與創新意識：通過金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵的氧化性或還原性的探究實驗，使學生學會預測物質的性質——設計實驗方案進行實驗并進行觀察——分析實驗現象，得出結論的科學探究方法。通過預測與假設、方案設計、實驗記錄、分析歸納。科學精神與社會責任：使學生學會預測物質的性質，并通過實驗探究得到證實，體驗科學探究成功的喜悅：同時培養他們善了與他人合作的良好心理品質。【教學重難點】重點：金屬鐵及其化合物的的性質。難點：從物質類別、物質所含核心元素的化合價這兩個基本角度去預測物質可能具有的性質。【教學過程】【引課】鐵是人類最早使用的金屬。初中我們已經知道鐵元素廣泛地存在于自然界和動植物體中，那么它在地殼中含量排在？而今天我們就要來學習探究鐵及其化合物的性質。鐵這種元素在我們的周圍幾乎是無所不用，無所不在，同學們能不能舉例說說你們在生知道的含鐵的物質。【展示投影】實驗室里的含鐵試劑。【過渡】自然界中存在大量的含鐵物質，單質鐵主要是蘊含在隕鐵中，而其他礦物質主要成分則是鐵的化合物，主要有磁鐵礦三氧化二鐵以及十分特別的帶有磁性的四氧化三鐵，那么如何用化學分子式來推測出鐵元素在他們中所顯現的價態呢？黃鐵礦的鐵元素是幾價的？赤鐵礦呢？【小結】亞鐵鹽：組成中含有Fe2+的鹽，如FeSO』、FeCb、Fe(NCh)2等鐵鹽:組成中含有Fe3+的鹽，如Fe2(SO4)3>FeCb、Fe(NCh)3等。【板書】一、亞鐵鹽和鐵鹽【活動?探究】亞鐵鹽和鐵鹽的性質實驗目的以硫酸亞鐵、氯化鐵為例，通過實驗探究亞鐵鹽和鐵鹽的性質。實驗用品FeSO4溶液，FeCb溶液,NaOH溶液,酸性KMnCh溶液，氯水，0.1mol?L」KSCN（硫翅酸鉀）溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，鐵粉，鋅片，銅片；試管，膠頭滴管，鐐子。實驗方案設計及實施物質預測性質選取試劑實驗現象結論及離子方程式硫酸亞鐵氯化鐵【復習】研究物質性質的基本程序:【方法導引】研究物質性質的兩個基本角度在研究物質性質時可從物質類別、物質所含核心元素的化合價這兩個基本角度去預測物質可能具有的性質,并通過實驗進行驗證。Fe"的檢驗依據Fc3+與SCN反應使溶液顯紅色的性質，可用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在。【學生預測】預測一：從物質類別角度，亞鐵鹽（如硫酸亞鐵）和鐵鹽（如氯化鐵）都屬于鹽類，都能與堿溶液反應生成相應的鐵的氫氧化物。預測二：從化合價角度看鐵鹽含有+3價鐵元素的鐵鹽具有氧化性。亞鐵鹽含有+2價鐵元素的亞鐵鹽既具有氧化性，又具有較強的還原性。學生設計實驗方案并實施完成表格。

【教師指導】【交流?研討】物質預測性質選取試劑實驗現象結論及離子方程式硫酸亞鐵與堿反應NaOH溶液白色沉淀迅速變灰綠最后變成紅褐色Fe2++2OH=Fe(OH)21還原性氯水，0.1mol?LKSCN（硫氟酸鉀）溶液酸性KMnO4溶液溶液變紅溶液紫色退去Fc2++Cl2=Fe+2Cl-KMnO,被還原氧化性鋅片Zn溶解，溶液由淺綠色變為無色Fe2++Zn=Fe+Zn2+氯化鐵與堿反應NaOH溶液紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)31氧化性KSCN（硫氨酸鉀）溶液鐵粉鋅片銅片紅色變為淺綠色生成FeCh2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+KI溶液，淀粉溶液溶液變藍2Fe3++2I-2Fe2++I2從物質類別和鐵元素化合價的角度分析，鐵單質、鐵的各種氧化物、鐵的兩種氫氧化物分別可能具有哪些性質？為什么？【板書】二、鐵、鐵的氧化物和鐵的氫氧化物.鐵的性質⑴鐵的物理性質：光亮的銀白色金屬，密度較大。熔沸點較高：熔點1535℃,沸點2750C。純鐵有良好的導電性和導熱性,導電性比銅、鋁差。鐵能被磁鐵吸引。(2)鐵的化學性質與非金屬單質反應點燃3Fc+2O2FesOj點燃2Fe+3Cl2^=2FeCI3鐵與酸反應：Fe+H2so4==FeSO4+H2T鐵與硫酸銅溶液的反應Fe+CuS04==FeSCh+Cu鐵與水蒸氣的反應高溫3Fe+4H20(g)""F.Ch+dH?.鐵的氧化物【展示投影】名稱FeOFe?C)3Fe.Q俗名—鐵紅磁性氧化鐵色態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體水溶性難溶難溶難溶化合價4-2+3+2、+3與酸FeO+H2so4===FeSO4+H2OFe2Ch+3H2s。4===Fe2(SO4)3~l_3H2OF.O4+4H2sCh===Fe2(SO4)3+FeSO4+4H20與還原劑高溫Fe2O3+2AI2Fe+AI2O3.鐵的氫氧化物【展示投影】化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態白色固體紅褐色固體溶解性難溶難溶穩定性不穩定，易被空氣氧化，加熱易分解加熱易分解與。2反應4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3與酸反應Fc(OH>2+2H,=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H4=Fe3++3H2O制備Fe2++2OH-Fe(OH)21Fe3++3OH-Fe(OH)31【課堂總結】【課堂練習】.現榨的蘋果汁在空氣中會由綠色變為棕黃色，其原因可能是0A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁含有Cu2+C.蘋果汁含有OH-D.蘋果汁含有Na+.人體中正常的血紅蛋白中應含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe?+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒，服用維C可解除亞硝酸鹽中毒。下列敘述正確的是()A.亞硝酸鹽是還原劑B.維生素C是氧化劑C.維C將Fe3+轉換成Fe2+D.亞硝酸鹽被氧化.卜列物質與鐵反應后的生成物，能與KSCN溶液作用得到血紅色溶液的是0A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸.所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是0A.FeB.FeChC.FeChD.FezCh.要除去FeCb中的少量FeCh，可行的辦法是0A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣C.加入銅粉D.加入鐵粉.在水溶液中有下列離子：①Cu2+、②H+、③Ag+、@Fe3\⑤2/+。其中能將鐵氧化成亞鐵離子的是。A.只有①②B.只有①②③C.??③④D.?@③④⑤.下列各組離子，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()A.K+、Fe3\SCN->CFB.Fe3\K.、OH\SO42'C.Fe2\K\Cr、MnO4D.Na\H\SO42\CO32'.下列各組物質反應后，加KSCN溶液一定顯紅色的是()A.鐵粉和稀硫酸反應后的溶液B.向FcCb溶液中加入過量鐵粉C.帶銹的鐵片放入稀硫酸