12元素周期律教課設計31.2元素周期律教課設計3地點：鄭州市經五路66號郵編：450002高中化學必修二元素周期律》高中化學必修二第一章《物質構造元素周期律》第二節元素周期律教課設計（第三課時）課時）山東臨沂實驗中學程傳功三維目標：1.知識技術：使學生理解同周期、同主族元生性質的遞變規律，并能運用原子構造理論解說這些遞變規律。2、過程與方法：使學生認識原子構造、元生性質及該元素在周期表中的地點三者間的關系，初步學會運用周期表。3、感情、態度與價值觀：學習古人在理論、實踐研究的基礎上，總結規律的創建性思想方法。培育收集資料和信息辦理能力。教課要點：元素周期表的構造，元素的性質、元素在周期表中的地點與原子構造的關系。教課要點：教課難點：教課難點：元素的性質、元素在周期表中的地點和原子構造的關系。教課過程：教課過程：[復習]1．判斷金屬性強弱的標準①單質與水或酸反響置換出氫氣的難易②元素最高價氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反響生成的化合物）——氫氧化物的堿性強弱③置換反響2．判斷元素非金屬性的強弱的標準①單質與氫氣化合生成氣態氫化物的難易②元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱③置換反響[發問]上節課學習了元素周期律，誰還記得元素周期律是怎樣表達的嗎？[過渡]對！這樣的表達固然很歸納，但太抽象。我們知道元素周期律是自然界物質的結構和性質變化的規律。既然是規律，我們只好去發現它，應用它，而不可以違犯它。可是，我們可否找到一種表現形式，將元素周期律詳細化呢？經過多年的研究，人們找到了元素周期表這類好的表現形式。元素周期表就是元素周期律的詳細表現形式，它反應了元素之間的相互聯系的規律。[議論]元素周期表編排原則：①按原子序數遞加的次序從左到右擺列。②將電子層數同樣的元素排成一個橫行。③將最外層電子同樣（外頭電子排布相像）的元素按電子層的遞加的次序從上到下排成縱行。具在同樣的電子層數的元素依據原子序數遞加的次序擺列的一個橫行稱為一個周期。[板書]三、元素周期表和元素周期律的應用1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關系（1）同周期元素地點：鄭州市經五路66號郵編：450002[研究]同周期，電子層數同樣，質子數越多（即原子序數越大）原子半徑越小查對電子的引力越強原子失電子能力越弱得電子能力越強金屬性越弱、非金屬性越強。[板書]同周期中：從左到右,金屬性漸漸,[]堿

的最高價氧化物對應水化物酸性族元素IIAMgMgOIIIAAlAl2O3IVASiSiO2H2SiO4

氧化物水化物酸堿性NaNa2ONaOH強弱酸VAPP2O5H3PO4酸VIASSO3H2SO4強酸

VIIAClH2SO4HClO4

最強酸酸性漸漸加強，堿性減弱[板書](2)同主族元素[研究]同主族，電子層數越多原子半徑越大查對電子引力越弱原子失電子能力越強得電子能力越弱金屬性越強、非金屬性越弱。[板書]同主族：從上到下,金屬性漸漸加強,非金屬性漸漸減弱[回答]元素周期表中：周期序數=電子層數主族序數=最外層電子數；原子序數=核內質子數。[投影]同一主族元素最高價氧化物

；對應水化物的酸堿性IA23456LiNKRCsIIALi2ONa2OK2ORb2OCs2OIIIALiOHNaOHKOHRbOHCsOH強增性堿增Br2O7強I2O7HClO4HBrO4HIO4HAtO4ClBrIAt[板書]結論：同主族從上至下，元素的金屬性加強，非金屬性減弱。2．元素的性質與元素在周期表中地點的關系[判斷]①H2SO4和H3AsO4的酸性②HCl和H2Se的穩固性③Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性[投影]族周期ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA0地點：鄭州市經五路

66號郵編：4500021234567

非金屬性漸漸加強

金屬性漸漸加強BAlSiGeAsSbTePoAt金屬性漸漸加強非金屬性漸漸加強[議論]1．元素周期表中什么元素的金屬性最強？（Cs）什么元素的非金屬性最強？（F）為何？2．元素的化合價與原子的電子層構造，特別是與最外電子層中電子的數目有著什么樣的親密關系？[板書]元素化合價與元素在周期表中地點的關系：關于主族元素：最高正價=族序數最高正化合價+∣最低負價∣=8[板書]3．元素周期表及元素周期律應用（1）自然科學方面[學生閱讀]周期表為發展物質構造理論供給了客觀依據。原子的電子層構造與元素周期表有親密關系，周期表為發展過分元素構造、鑭系和錒系構造理論，甚至為指導新元素的合成，展望新元素的構造和性質都供給了線索。元素周期律和周期表在自然科學的很多部門，都是重要工具。[板書]（2）生產上某些應用[學生閱讀]·農藥多半是含等元素的化合物，在周期表的右上角。?半導體資料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。?催化劑的選擇：人們在長久的生產實踐中發現過渡元素對很多化學反響有優秀的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特色有親密關系。生研究]性質、構造、地點之間的關系

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[板書]3．性質、構造、地點之間的關系溝通]

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學[講堂練習]講堂練習講堂練習1．以下性質的遞變中,正確的選項是A．O、S、Na的原子半徑挨次增大B．LiOH、KOH、CsOH的堿性挨次增C．HF、NH3、SiH4的穩固性挨次加強D．HCl、HBr、HI的復原性挨次減弱地點：鄭州市經五路66號郵編：4500022．科學家預知114號元素為類鉛，以下相關展望不正確的選項是（）A．它擁有+2、+3|、+4價B．其晶體擁有優秀的導電性C．電解類鉛的硝酸鹽和硝酸銅混淆液時，陰極將析出類鉛D．最外層擁有4個電子3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序數為m，Y的原子序數為n，則m和n的關系可能為（）A．m－13=nB．n－5=mC．m+8=nD．n－11=m4．X、Y都是短周期元素，原子半徑Y＞X，它們能形成XY2型的化合物。由此能夠獲得的結論判斷是（）A．X、Y可能在同一周期B．X在Y的前一周期C．X必定是金屬元素D．X只有在第二周期三、元素周期表和元素周期律的應用1．元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中的遞變關系（1）同周期元素：從左到右,金屬性漸漸減弱,非金屬性逐漸加強（2）同主族：從上到下,金屬性漸漸加強,非金屬性漸漸減弱2．元素的性質與元素在周期表中地點的關系族周期1234567漸

ⅠA．ⅡA