弱電解質的電離平衡一、電離平衡狀態與“化學平衡”對比理解

在一定條件（溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態，這叫做電離平衡。改變條件平衡移動n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液導電能力加熱升溫加水稀釋加冰醋酸通少量HCl（g）加醋酸鈉固體加NaOH(s)加等C的醋酸加Zn1.以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例不移動不變不變不變CH3COOHCH3COO￣

+H+②同離子效應同離子效應即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動。

③化學反應④溫度

由于電離是吸熱的，因此溫度越高，電離程度越大。①濃度溶液越稀，離子相遇結合成分子越困難，因此更有利于電離。一、影響因素練習：1.分別畫出冰醋酸和0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋時導電能力的變化圖。.大一輪：P169T1、2、3、4P172T2、3、5電離度科學視野1、電離度（1）定義：達到電離平衡時，已電離的弱電解質濃度與弱電解質的初始濃度的比。（2）表示：α=×100％已電離的弱電解質濃度弱電解質的初始濃度（3）影響因素：溫度和濃度。溫度越高，電離度增大，一般而言，弱電解質的濃度越大，電離度越小，濃度越小，電離度越大。（4）意義：反映弱電解質的電離程度，比較同溫度、同濃度時弱電解質的相對強弱。（1）、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數，這個常數稱為電離平衡常數，簡稱電離常數。（2）、表達式：CCCCCC二、電離平衡常數1.電離常數K只與_____有關大一輪P169T1(5)2.多元弱酸是分步電離的，一般有K1

___K2

___K3(填大于小于)，為什么？3.K值越大，弱電解質越易_____，其對應的弱酸（弱堿）越____，同濃度的酸根離子結合氫離子能力越____，對應的鹽水解能力越____，pH越___。練習：寫出下列方程式1.將少量CO2氣體通入NaClO溶液中2.將少量CO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中3.將少量CO2氣體通入苯酚鈉溶液中平衡常數計算大一輪P170T2、3、4、5強電解質弱電解質概念電離特點溶液里粒子物質類別結構特點

化合物或某些

化合物某些

化合物在水溶液中全部電離成離子的電解質完全電離，不可逆水合離子、水分子離子共價通常為強酸、強堿、絕大多數鹽通常為弱酸、弱堿、極少數鹽、水共價在水溶液中只有一部分電離成離子的電解質部分電離，可逆，存在平衡分子、水合離子三、強電解質和弱電解質的區別判斷強弱電解質的標準電解質在水溶液中的電離程度判斷強弱電解質的標準思考：電解質在水溶液中的電離程度一元強酸HA和一元弱酸HB的比較1）相同物質的量濃度、相同體積時比較項目C(H+)pH中和堿的能力與活潑金屬反應產生H2的量與金屬反應的開始速率HA強酸HB弱酸相同相同大小大小小大相同相同比較項目C(H+)C(酸)中和堿的能力與活潑金屬反應產生H2的量與金屬反應的開始速率與金屬反應的平均速率生成等量氫氣所需的時間稀釋相同倍數后pHHA強酸HB弱酸一元強酸HA和一元弱酸HB的比較2）相同pH、相同體積時大小小大相同相同大小小大相同小大相同小大大一輪：P171T1P172T6判斷強、弱電解質的實驗方法:以某酸HA為例角度1：電離方面：①電離程度。具體體現在某些離子濃度的大小，或與一已知物質的比較例如：①測溶液PH；②對比相同條件的導電性；③比較反應速率；②電離平衡例如：加入對應鹽后溶液PH的變化。角度2．稀釋方面：測稀釋前后溶液PH的變化（稀釋相同倍數時強的PH變化快；稀釋到相同PH值時弱的需水多）如圖：a、b為pH相等的NaOH溶液和氨水。 c、d為pH相等的鹽酸和醋酸請體會圖中的兩層含