高露潔——健康護牙交流與思考“高露潔高鈣牙膏護牙大揭秘”

成人每天需攝入鈣0.7g，需攝入磷1.4g。鈣離子和磷酸根進入人體后，形成不同形式的鈣的磷酸鹽，其中以難溶物羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]最穩定。人體內99%以上的鈣和85%左右的磷以羥基磷酸鈣的形式存在于骨骼和牙齒中。牙齒中的羥基磷酸鈣在水中能極少量溶解：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)思考與交流1高露潔高鈣牙膏含有鈣和氟能夠有效的防止蛀牙，使牙齒更堅固，你知道為什么嗎？解★密高露潔——健康護牙Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)牙膏中的F-能和Ca2＋和PO43－反應生成更難溶的Ca5(PO4)3F使牙齒更堅固。牙膏中的Ca2＋使平衡向逆反應方向移動。Ca5(PO4)3FF-思考與交流2羥基磷酸鈣是一種難溶物，為什么還會電離產生Ca2+、PO43－和OH－呢？難溶物是完全不溶于水嗎？知識小結根據電解質在20℃時溶解度的不同，可以將電解質分為易溶、可溶、微溶、難溶分類易溶可溶微溶難溶溶解度（20℃）＞10g1g～10g0.01g～1g＜0.01gCa5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)課題：沉淀溶解平衡原理第1課時沉淀溶解平衡原理雖然難溶電解質的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。例如，25℃時，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，在有AgCl沉淀生成的溶液中存在下列平衡：AgClAg＋＋Cl－基礎知識點1

一定溫度下，難溶電解質在水中_________的速率和_________的速率相等時，形成電解質的________溶液，便建立了固體和離子之間的

平衡，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。沉淀溶解沉淀生成飽和V溶解V生成沉淀溶解平衡的建立動態基礎知識點2沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡的特點（同化學平衡）逆等動定變反應并未停止，處于

平衡各

的濃度不在發生改變

反應可逆V溶解

V生成

0＝≠動態離子條件改變，平衡將發生

，達到新平衡移動判斷標志沉淀溶解平衡原理下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.反應開始時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解

訓練1沉淀溶解平衡原理基礎知識點3沉淀溶解平衡的表達式AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)請寫出下列沉淀溶解平衡的表達式訓練2⑴AgCl

;⑵Fe(OH)3

;⑶Mg(OH)2

;⑷CaCO3

;AgCl(s)Ag＋(aq)+

Cl－(aq)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)+3OH－(aq)CaCO3(s)Ca2＋(aq)+CO32－(aq)基礎知識點4沉淀溶解平衡常數—溶度積常數Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)請寫出下列沉淀溶解平衡的溶度積常數表達式訓練2基礎知識點4沉淀溶解平衡常數—溶度積常數Ksp沉淀溶解平衡原理AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)難溶物Ksp溶解度/g難溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4BaSO41.1×10-102.4×10-3AgBr5.4×10-138.4×10-6Fe(OH)32.6×10-393.0×10-9AgI8.5×10-172.1×10-7CaCO35.0×10-97.1×10-4意義：在一定溫度下，Ksp為一常數，難溶物電解質的Ksp的大小反應了難溶電解質在水中的

能力。對于

的難溶電解質（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其在水溶液中的溶解能力也越

。溫度越高，Ksp越

。溶解同類型小大沉淀溶解平衡原理在2mL物質的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入少量的AgNO3溶液，下列說法正確的是（）A.只有AgCl沉淀生成B.只有AgI沉淀生成C.生成等物質的量的AgCl和AgID.AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl為主訓練3沉淀溶解平衡原理問題與解決已知碳酸鈣是一種難溶物，在水中只能極少量溶解。⑴碳酸鈣溶度積表達式為

。⑵在常溫下，將少量碳酸鈣加入水中，充分攪拌后仍有碳酸鈣固體

存在。此時溶解過程是否停止？請說明理由。

。⑶若將碳酸鈣分別加入①水、②飽和Na2CO3溶液中，達到沉淀溶解

平橫后，請比較所得體系中Ca2＋濃度的大小。

。⑷請設計實驗方案，促使沉淀溶解平衡向碳酸鈣溶解的方向進行。

。①＞②并未停止，處于沉淀溶解的動態平衡狀態沉淀溶解平衡原理基礎知識點5溶度積規則—判斷“沉淀—溶解”的方向已知濃度商Qc為任意條件下離子濃度冪的積，Ksp表示難溶電解質的飽和溶液中離子濃度的冪之積。Qc與Ksp的關系溶液性質有無沉淀析出AQc>KspBQc=KspCQc<Ksp過飽和飽和不飽和有沉淀析出沉淀溶解平衡無沉淀析出CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)常溫下，CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2.L-2,Ca2+和CO32-的濃度分別為2×10-3mol.L-1、3×10-3mol.L-1，試判斷CaCO3的質量變化如何？解析：Q=c(CO32-)c(Ca2+)=2×10-3mol.L-1×

3×10-3mol.L-1=6×10-6mol2.L-2>2.8×10-9mol2.L-2即Q>Ksp

，所以平衡向逆方向移動因此，CaCO3沉淀的質量增加練習1、影響溶解平衡的因素：①內因:電解質本身的性質

a、絕對不溶的電解質是沒有的。b、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。c、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。②外因：

a)濃度：b)溫度：ZnS(s)Zn2＋(aq)+S2－(aq)

通常我們講的外因包括濃度、溫度