選修4

第二章化學反應速率和化學平衡授課者：秦飛湖南廣益衛星遠程學校高二年級第一學期第三節化學平衡(第一課時)什么是可逆反應？在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應。

注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物2SO2+O22SO3

隨著反應的進行，反應物和生成物濃度如何變化？tc(mol/L)SO2O2SO3t1濃度不再變化2SO2+O22SO3

SO2

O2SO3

隨著反應的進行，正逆反應速率如何變化？V正V逆V正=V逆2SO2+O22SO3

指的是：某種物質的消耗速率與其生成速率相等

υ正υ逆＝υSO2消耗υSO2生成＝t2t1如：t(s)υ

化學平衡狀態

化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。

一、化學平衡狀態的定義：條件一定條件下前提可逆反應里本質正反應速率和逆反應速率相等現象反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態二、化學平衡狀態的特征：逆——可逆反應(或可逆過程)等——V正=V逆(不同的平衡對應不同的速率)動——平衡時正逆反應均未停止,只是速率相等定——平衡時，各組分含量保持恒定變——條件改變，平衡移動同——等效平衡mA+nB

pC+qD達到平衡：①用同一物質表示的:v正=v逆對于不同物質:VA生成:VB消耗=m:n②各成分的百分含量保持不變

③各物質的濃度不變④各物質的轉化率不變⑤對于氣體系數和前后不相等的反應，壓強保持不變知識小結能力提升1.可逆反應:2A(氣)+3B(氣)3C(氣),在一定的條件下,使一定量A和B氣體反應,達到平衡狀態時,具有的性質是:

A.各物質的濃度之比為c(A):c(B):c(C)=2:3:3B.平衡時氣體的總體積是反應開始時的3/5C.平衡時混合物中各組份的濃度相等

D.單位時間內,若消耗了amolA物質,同

時也消耗了1.5amol的C物質D2.在一定容積的密閉容器中發生如下可逆反應:A(g)+2B(g)3C(g);△H＞0，達到平衡的標志是:A.混合氣體的壓強不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.混合氣體的物質的量不再變化

D.混合氣體的溫度不再變化D3、在一定的溫度下的定容密閉容器中，可逆反應：H2（g）+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是A、混合氣體密度不變B、混合氣體顏色不變C、混合氣體壓強不變D、混合氣體總物質的量不變B若反應是2NO+O22NO2呢？BCD4.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（固）＋2B（氣）

C（氣）＋D（氣）已達平衡的是（雙選）（A）混合氣體的壓強（B）混合氣體的密度（C）B的物質的量濃度（D）氣體總物質的量BC5.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,在一定的條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是

A.Z為

0.3mol/L

B.Y2

為

0.5mol/L

C.X2

為

0.2mol/L

D.Z為

0.4mol/LA6.下圖為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度壓強不變，則容器內的密度:A.等于1.369g·L-1

B.等于2.054g·L-1

C.在1.369g·L-1和2.054g·L-1

D.大于2.054g·L-1D7.在nL密閉容器中，使1molX和2molY在一定條件下反應:aX(g)+bY(g)cZ(g)，達到平衡時，Y的轉化率為20%，混合氣體壓

強比原來下降20%，Z的濃度為Y的濃度的0.25倍，則a、c的值依次為:A.1、2B.3、2C．2、1D．2、3B三、達到化學平衡的標志直接標志①V正=V逆②各組分的m、n不變(單一量)

③各組分的組成百分比不變④通過濃度:各組分的濃度不變間接

標志②通過復合量，如平均摩爾質量和

密度，需具體分析兩項的變化③其它:如顏色等(實際上是濃度)①通過總量:當Δn(g)≠0，n總(或恒溫恒壓下的V總，恒溫恒容