硫及其化合物

[考綱解讀]

1.了解硫單質的物理性質及硫的氧化性和還原性。2.能從化合價的角度認識SO2的氧化性和還原性。3.了解SO2與其他漂白劑的漂白原理的區別。4.知道濃硫酸的特性和用途，并能用濃硫酸的強氧化性解釋硫酸與金屬反應的特點。5.知道檢驗SO時的干擾離子及排除方法，會用正確方法檢驗SO。6.能用關系式法解多步反應的化學計算。7.知道SO2對環境的的影響。一、硫1、自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界中，游離態的硫存在于____________附近或地殼的巖層里?；衔锏牧蛑饕訽_________和________的形式存在。2．硫的物理性質硫俗稱________，是一種____色晶體，質脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)?；鹕絿娍诹蛩猁}

硫礦石硫黃黃水酒精3、硫的化學性質（寫出有硫參與反應的化學方程式）H2+SH2S加熱2Na+SNa2S加熱Fe+SFeS加熱2Cu+SCu2SHg+SHgS可用于除去撒落的HgS+O2

SO2

點燃在空氣中燃燒____色火焰在純氧中燃燒____色火焰藍紫淡藍（4）與某些化合物反應

①硫跟濃硫酸反應的方程式：

S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O②硫與濃硝酸反應的方程式為：

S+6HNO3（濃）H2SO4+6NO2↑+2H2O③與堿反應：如3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OS單質化學性質小結硫元素化合價：-20+4、+6S單質化合價處于中間價，在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，其氧化性比較弱S交流總結硫的化學性質問題1問題2：哪些事實能說明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？問題3：如何洗滌附著在試管內壁上的硫？硫及其化合物（第二課時）二氧化硫性質課堂目標掌握SO2性質,培養學生設計實驗、分析問題和解決問題的能力。、二氧化硫物理性質顏色氣味毒性密度溶解性無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水、二氧化硫的化學性質（寫出有SO2參與反應的化學方程式或離子方程式）SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(除尾氣)NaOH+SO2=NaHSO3CaO+SO2CaSO3(煤炭脫硫)加熱催化劑2SO2+O2

2SO3SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+

2Mn2-+

4H+SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+SO2+2H2S=3S↓+2H2O討論：二氧化硫有哪些化學性質？（1）SO2是一種_____氧化物、與CO2類似①與水反應②與堿反應③與堿性氧化物反應（CaO、Na2O）（2）還原性①催化氧化：②能被X2、HNO3、KMnO4(H+)、Fe3+溶液等氧化劑所氧化（3）弱氧化性（4）漂白性

酸性SO2能漂白品紅溶液，但不能漂白石蕊試液，只能使石蕊變紅請根據下列反應現象,找出與之相應的溶質并說明SO2在反應中表現的性質溶液現象溶質化學式或名稱SO2性質反應方程式①使橙色溶液褪色②使紫紅色溶液褪色③使藍色溶液褪色

④使淺黃綠色溶液褪色⑤使黃色溶液變淺綠色⑥使無色溶液變淺黃色渾濁離子方程式溴水還原性SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrKMnO4還原性2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+碘+淀粉還原性SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI氯水還原性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClFe3+還原性2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+H2S氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2O離子方程式思考與交流1：嘗試設計實驗驗證二氧化硫的主要的化學性質（畫出簡易裝置圖，標出試劑）濃H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品紅試液ABCDEF練習3問題1：SO2Cl2分別通入紫色石蕊試液中，現象相同嗎？SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅色，而Cl2通入該溶液中則先變紅后又褪色問題2：把Cl2和SO2混合在一起通入品紅溶液，溶液一定會褪色嗎？不一定；SO2和Cl2對品紅溶液雖然具有漂白性，但由于發生反應SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，顯然漂白性減弱，二者等物質的量相混時，漂白性消失。練習：1、將SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關問題。反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊試液品紅溶液反應現象SO2的性質褪色褪色褪色還原性還原性氧化性酸性漂白性有淺黃色沉淀生成酸性變紅褪色2、為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時,有關“固硫”(不使硫化合物進入大氣)反應的化學方程式：CaO+SO2====

CaSO3,2CaSO3+O2====

2CaSO4(2010·課標全國卷，27)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發生反應的化學方程式為___________________________________________蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是________、________，這些現象分別說明SO2具有的性質是________和________；裝置B中發生反應的離子方程式為________；。溶液由紫紅色變為無色無色溶液中出現黃色渾濁還原性氧化性品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象________；(4)尾氣可采用________溶液吸收NaOH返回問題3：若有混合氣體（SO2與CO2）請設計實驗驗證存在這兩種氣體（畫出簡易裝置圖，標出試劑）混合氣體1、寫出最左邊反應裝置的化學方程式：

；Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝

Na2SO4+SO2↑+H2O濃H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品紅試液ABCDEF濃H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品紅試液2、F燒杯中NaOH溶液的作用是

，原因是

；A廣口瓶的作用是。吸收尾氣SO2SO2有毒，污染空氣防止倒吸和便于觀察SO2的顏色ABCDEF3、進行實驗前必要的操作是：

；4、實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是

。檢查裝置氣密性打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加，一定量后，關閉旋塞。

濃H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品紅試液ABCDEF濃H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品紅試液①原因

；驗證方法：

；②原因

；驗證方法：

；Na2SO3變質取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3

固體變質；不是濃硫酸

用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸。ABCDEF若滴加試劑后，產生不了氣體，請分析原因6、SO2使品紅試液體現了它的漂白性，有人認為使溴水褪色也應該體現了它的漂白性，你贊同這個觀點嗎？

；為什么？；

試再舉兩種漂白原理與SO2不同的漂白劑：

。不贊同品紅跟SO2化合而褪色，體現漂白性，而溴水是被SO2還原而褪色，體現還原性，原理不同。Na2O2和活性炭濃H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品紅試液ABCDEF將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（）A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則有沉淀生成，則另一種氣體可能是（）A、Cl2B、NH3C、HClD、CO2思考交流2：常見漂白劑的漂白原理比較漂白類型加合型氧化型吸附型漂白原理與有機色素加成利用物質的強氧化性吸附色素漂白特征常見漂白劑活性炭、膠體不穩定穩定穩定SO2 HClO、H2O2、O3、Na2O2三、二氧化硫實驗室制法1、原理：

2、裝置

3、收集：

4、檢驗：②Cu+2H2SO4(濃）=CuSO4+H2O+SO2

↑①Na2SO3+H2SO4(濃）

=Na2SO4+H2O+SO2

↑①固+液→氣②固+液→氣△向上排氣法濕潤的品紅試紙、澄清石灰水4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高溫四、SO2對大氣的污染與防治1．來源____________的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和__________所排放的尾氣。2．危害危害________健康，形成________，腐蝕__________。硫酸型酸雨的形成過程：________________________________________________________3．治理開發__________，燃煤________，處理工業尾氣。硫酸廠化石燃料人體酸雨建筑物新能源脫硫問題1：(2011·上海，7)下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是 (

)A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2C．Na2S D．BaCl2問題2：(2011·北京理綜，27)甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗操作和現象：操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡(白霧為揮發的H2SO4蒸氣)B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉——從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發現白色沉淀溶解(1)A中反應的化學方程式是__________________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_________________________________。Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2OBaSO4

還原2NO＋O2==2NO2(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是___________通N2一段時間，排除裝置中的空氣NaHSO3溶液②進行實驗，B中現象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是____________________________________________________甲：SO4＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋白霧的量遠多于裝置中O2的量SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀五、三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為________色、________晶體，能與水反應：__________________，放出大量的熱，SO3是________氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。與氧化鈣反應：

與氫氧化鈉反應：

無針狀酸性六、H2S和氫硫酸1、物理性質顏色氣味毒性密度溶解性劇毒沒有臭雞蛋比空氣大溶于水2、化學性質：弱酸性：

還原性：請寫出與（SO2、O2、Cl2、Fe3+）反應的化學方程式或離子方程式H2S

H＋＋HS－，HS－

H＋＋S2－問題2：硫化鈉的水溶液呈

性原因問題3：Al2S3+H2O七：亞硫酸弱酸性還原性：寫出與（O2、Cl2、Br2、I2HClOKMnO4）反應的化學方程式或離子方程式弱氧化性：H2SO3＋2H2S問題4：下列實驗能證明某無色氣體為SO2的是(

)①能使澄清石灰水變渾濁②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產生A．①②③④

B．①③④C．③④

D．②③④問題5：銀耳本身為淡黃色，某地出產一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了。雪耳燉不爛，而且對人有害。制作雪耳利用的是

A．硫的還原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的還原性D．二氧化硫的漂白性問題6：(2010·福建理綜，25)工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________________________(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認其中的Fe2＋，應選用________(選填序號)。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液鐵釘表面被鈍化d②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為________。66.7%【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)(3)裝置B中試劑的作用是___________________________________________________。(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是____________________________________________(用化學方程式表示檢驗SO2是否除盡C＋2H2SO4(濃)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

△(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)。a．A之前 b．A－B間 c．B－C間 d．C－D間(6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現象應是_____________________________________。(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28mLH2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由______________________。cD中固體由黑變紅和E中固體由白變藍否，用托盤天平無法稱量D或E的差量硫及其化合物（第四課時）七、硫酸性質硫酸是具有

、

的二元強酸。純凈的硫酸為

色、

狀液體，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解過程中伴隨有

現象。因此，濃硫酸稀釋時，只能

，并不斷

。硫酸是強電解質，在水溶液中發生電離的化學方程式為：

不揮發性高沸點無油將濃H2SO4沿玻璃棒注入水中攪拌散熱2、硫酸化學性質：寫出硫酸作為反應物的化學方程式或離子方程式（包括稀、濃硫酸）Na2SO3+H2SO4(濃）

=Na2SO4+H2O+SO2

↑思考交流：稀硫酸具有哪些化學性質？濃硫酸具有哪些特性

1、吸水性干燥：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、

SO2、CO、CH4、C2H4、C2H2等氣體2、脫水性C12H22O11

12C＋11H2O3、強氧化性跟金屬反應跟非金屬反應跟其他還原性物質反應4、高沸點性（用于制揮發性酸）

NaCl＋

H2SO4

NaHSO4＋HCl↑5、強酸性（用于強酸制弱酸）問題1：完成實驗實驗現象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱藍色固體變白吸水性沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性銅片逐漸溶解，產生無色刺激性氣味的氣體強氧化性,酸性問題2：硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質有①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用，請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________；(2)濃硫酸作干燥劑________；(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)________；(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；(5)乙酸乙酯的水解________；(6)纖維素的水解________；(7)濃硫酸與銅的反應________；(8)濃硫酸使濕潤石蕊試紙變紅，后來又變黑________。問題3：將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。

(2)在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因為不能，因為隨著反應的進行，濃H2SO4變為稀H2SO4，反應停止H＋與NO3-又能氧化銅片，發生反應3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O思考交流：現有兩瓶溶液分別是稀硫酸、濃硫酸，有哪些方法鑒別出來？放出大量熱無明顯變化油狀液體液態無明顯變化（鈍化）鐵片逐漸溶解，并產生無色氣體銅片溶解，產生無色氣體不反應變黑無明顯變化藍色變白膽礬溶解形成藍色溶液ρ>ρ濃H2SO4稀H2SO4思考交流2:

可用硫酸制取的氣體有哪些？寫出相應化學方程式Na2SO3+H2SO4(濃）

=Na2SO4+H2O+SO2

↑C2H5OHC2H4↑＋H2O問題4：某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應開始到停止可能發生反應的化學方程式：______________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是___________________________。Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑防倒吸3421(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為__________________________________；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為__________________________________________C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后，與Zn反應放出H2SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO八、SO42-的檢驗檢驗SO42-的正確操作方法：先加稀鹽酸的目的是____________________________再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，可能發生反應的離子方程式：思考交流2

甲、乙、丙三位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO。甲的實驗為

(1)乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有______(僅填一種離子)，也會有此現象。乙的實驗為Ag＋

(2)丙認為乙的實驗也不嚴謹，因為試樣B中若含有________(僅填一種離子)，也會有此現象。丙的實驗為若丙方案合理，則回答：(3)其中試劑Ⅰ是________，現象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是__________，現象Ⅱ是____________(若你認為丙方案不合理，以上四空可以不填)。SO32-白色沉淀鹽酸無明顯變化BaCl2溶液九、常見硫酸鹽：石膏（生石膏）：CaSO42H2O石膏可調節水泥凝結時間皓礬：ZnSO47H2O明礬：KAl(SO4)212H2O凈化水綠礬：FeSO47H2O膽礬：CuSO45H2O重晶石：BaSO4

常作鋇餐十、硫酸的工業制備方法：（原理）怎樣制取硫酸流程圖H2SO4SO3SO2SFeS2H2OO2O2O2V2O5概括為：三個階段，三個方程，三個設備硫酸生產反應式硫酸工業生產的原理4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高溫第一步：SO3+H2O===H2SO4第三步：沸騰爐接觸室吸收塔第二步：2SO2+O22SO3催化劑一、硫酸的工業制法----接觸法制硫酸工業用濃H2SO4吸收SO3沸騰爐沸騰爐照片接觸室接觸室照片吸收塔吸收塔硫酸工業生產流程自制動畫沸騰爐接觸室吸收塔凈化冷卻硫酸工業生產的主要設備4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2高溫主要反應：主要設備：沸騰爐爐氣SO2O2N2水蒸氣

砷和硒的化合物礦塵使催化劑中毒對設備和生產有不良影響凈化措施：除塵洗滌干燥1.二氧化硫的制取和凈化

為什么要將黃鐵礦粉碎成細小礦粒？增大礦粉跟空氣接觸面積大，燃燒充分，燃燒快。粉料口爐氣口去凈化出渣口Fe2O3空氣口2.二氧化硫氧化成三氧化硫接觸室（轉化器）400-500℃

V2O52SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)為什么叫接觸法呢？主要反應：主要設備：二氧化硫與氧氣是在催化劑的表面上接觸時起反應的，接觸室和接觸法的名稱由此而得。凈化后的原料氣體冷SO2,空氣SO2,SO3空氣到吸收塔凈化后的原料氣體熱催化劑催化劑逆向換熱效果最佳SO2接觸氧化是一個可逆的放熱反應，理論上在溫度較低的條件下進行最為有利。但是溫度較低時催化劑活性不高，反應速率低，從綜合經濟效益考慮對生產不利，所以生產中選擇400℃～500℃；同時該反應又是一個總體積縮小的氣體反應，增大壓強，SO2的轉化率能提高，但SO2的平衡轉化率提高的并不多，若加壓必增加設備的耐壓力，增大投資和能量消耗且在常壓下和400℃～500℃時S02的平衡轉化率已經很高，故通常采用常壓。3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收塔SO3+H2O=H2SO4⑴為什么不用水而用硫酸來吸收三氧化硫？三氧化硫與水化合時，放出大量熱。易形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收。產物叫發煙硫酸⑵為什么硫酸廠的尾氣不能直接排入大氣？由于尾氣中含有二氧化硫，直接排入大氣會造成污染。主要反應：主要設備：4.尾氣處理如何處理尾氣？2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3用氨水吸收(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑化肥循環利用3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成三階段1.二氧化硫的的制取和凈化2.二氧化硫氧化成三氧化硫三方程三設備2SO2+O22SO3V2O5△4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高溫沸騰爐接觸室吸收塔SO3+H2O

H2SO4

小結非金屬及其化學物小結1．鹵族元素——典型的非金屬元素(1)以氯為例，了解鹵族元素的物理性質和化學性質．(2)從原子的核外電子排布，理解鹵族元素(單質、化合物)的相似性和遞變性．(3)掌握氯氣的化學性質，了解幾種重要的含鹵素化合物的性質和用途．2．其他常見的非金屬元素(如H、O、S、N、P、C、Si)(1)了解這些元素的單質及某些氧化物、氫化物的性質．(2)以Na2O2為例，了解過氧化物的性質．(3)掌握硫酸、硝酸的化學性質．(4)以硫酸為例，了解化工生產化學反應原理．初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環境保護以及生產過程中的綜合經濟效益問題．(5)了解常見鹽類的性質和用途．(6)了解常見化肥的基本性質．(7)了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及防止污染大氣．(8)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環境及人類健康的影響．(9)初步了解一些生活用水的凈化及污水處理的基本原理．1．氯及其重要化合物間的轉化關系完成上述標號反應的化學(或離子)方程式：(1)化學方程式：②

.③

.(2)離子方程式：①

.④

.⑤

.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO2.硫及其重要化合物間的關系完成上述標號反應的化學(或離子)方程式：(1)化學方程式：①

.②

.④

.(2)離子方程式：③

.2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2SO2＋O22SO3Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O3．氮及其重要化合物間的轉化關系完成上述標號反應的化學(或離子)方程式：(1)化學方程式：①

.②

.④

.(2)離子方程式：③

.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)硅及其重要化合物間的轉化關系完成上述標號反應的化學(或離子)方程式：化學方程式：①

.離子方程式：②

.③

.4．碳、硅及其重要化合物間的轉化關系(1)碳及其重要化合物間的轉化關系完成上述標號反應的化學(或離子)方程式：①化學方程式：

；②離子方程式：

.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

用“√”或“×”判斷下列高考選項的正誤．1．(2010·全國卷ⅠT7－B)將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸

()2．(2010·重慶高考T8－A)鋁制容器可盛裝熱的濃H2SO4()3．(2010·山東高考T13－C)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在

()4．(2010·上海高考T13