第4課時物質的分散系學習目標1.了解膠體是一種常見的分散系,了解膠體的重要性質和應用。2.能用物質的分散系的概念解釋一些實際問題。3.知道電解質和非電解質,初步學會書寫電離方程式。學習重點1.膠體的重要性質和應用。2.電解質和非電解質的概念。【自主預習】一、物質的分散系膠體1.物質的分散系(1)定義:由一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的_________。(2)組成:①_______:分散成粒子的物質②_______:分散別的物質的物質(3)分類:按照分散質粒子的大小,常分為:_____、_____和濁液①。混合體系分散質分散劑溶液膠體2.膠體(1)概念:分散質粒子直徑大小在10-9m～10-7m②之間的分散系。(2)性質及應用:性質表述應用丁達爾效應③可見光透過膠體時,在垂直于光線的方向可以看到一條___________的現象區分__________吸附性膠體能吸附水中的_________并沉降用于凈水光亮的通路膠體和溶液懸浮顆粒二、電解質和非電解質1.電解質和非電解質(1)電解質:在_______________狀態下能導電的_______。(2)非電解質:在_______________狀態下均不能導電的_______。2.電離(1)概念:電解質在_______________狀態下產生_______________的過程。(2)電離方程式:如H2SO4:_________________,KOH:_____________。水溶液中或熔融化合物水溶液中和熔融化合物水溶液中或熔融自由移動的離子H2SO4====2H++SO42-KOH====K++OH-(3)從電離的角度認識酸、堿、鹽。物質類別電離產物酸陽離子全部為__堿陰離子全部為___鹽_______________________和酸根陰離子H+OH-金屬陽離子(或銨根離子)【自我小測】判斷或回答下列問題:1.分散劑必須是液體嗎?提示:分散劑和分散質都可以是固體、液體和氣體。2.(判一判)膠體區別于其他分散系的本質特征是膠體能產生丁達爾效應。()提示:其本質應為膠體中分散質粒子的直徑介于10-9m～10-7m之間。×3.(判一判)純硫酸在熔融狀態下不導電,因此H2SO4是非電解質。()提示:H2SO4在水溶液中可以導電,因此H2SO4是電解質。4.(判一判)蔗糖溶液不能導電,故蔗糖溶液是非電解質。

()提示:蔗糖溶液屬于混合物,而非電解質是化合物。××5.(判一判)NaCl晶體不能導電,是由于其中不含離子。()提示:NaCl晶體中含有Na+和Cl-,但不能自由移動,故NaCl晶體不能導電。6.NaHSO4溶于水時能電離出H+,NaHSO4屬于酸嗎?提示:NaHSO4溶于水時電離出的陽離子除了H+外,還有Na+,不符合酸的定義,應屬于酸式鹽。×【釋義鏈接】①濁液的分類根據分散質粒子的性質又可以分為懸濁液和乳濁液。②長度單位——納米納米是一個長度單位,符號nm,1nm=10-9m,也可以用nm來衡量膠體分散質粒子直徑的大小,在1nm～100nm之間。③丁達爾效應的成因丁達爾效應是膠體中分散質微粒對可見光的散射而形成的。一、物質的分散系膠體1.分散系中分散質和分散劑的組合方式按照分散質或分散劑所處的狀態,它們之間有九種組合方式:2.膠體、溶液和濁液的區別三種分散系中分散質的顆粒直徑大小不同,導致三種分散系的性質不同,如膠體具有丁達爾效應、膠體不能透過半透膜等。1.請根據要求完成下列表格。分散系分散質狀態分散劑狀態空氣______食鹽水______有色玻璃______果汁______泥水______氣氣固液固固液液固液2.如何鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體?提示:能產生丁達爾效應的體系是Fe(OH)3膠體,不能產生丁達爾效應的體系是FeCl3溶液。3.如何除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3溶液?提示:除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3溶液,可將二者放于半透膜袋并浸入水中,使混在Fe(OH)3膠體中的FeCl3滲出。【知識點睛】溶液、膠體和濁液的區別分散系溶液膠體濁液分散質粒子大小<1nm1nm～100nm>100nm外觀特征均一、穩定、透明均一、較穩定、透明不均一、不穩定、不透明能否透過濾紙能能不能實例氯化鈉溶液、硫酸銅溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體牛奶、泥水【規律方法】正確區分膠體和溶液的方法(1)根據分散質微粒直徑的大小來區分分散質微粒直徑在10-7m～10-9m之間的分散系為膠體,小于10-9m的分散系為溶液。(2)根據有無丁達爾效應來區分膠體粒子對光有散射作用,因而膠體具有丁達爾效應;溶液中的陰陽離子,對光的散射作用極其微弱,因而溶液無丁達爾效應。【誤區警示】區分膠體和溶液的誤區①根據是否均一、透明。因為膠體和溶液通常都是均一、透明的分散系。②根據是否能透過濾紙。因為膠體和溶液的分散質粒子均能通過濾紙。下列敘述不正確的是(

)A.直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B.少量植物油和水的混合物中分散質粒子直徑比硫酸溶液中分散質粒子直徑大C.Fe(OH)3膠體具有吸附性,能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,因而常用于凈水D.一束光線分別通過溶液和膠體時,后者會出現光亮的通路,前者沒有【解析】選A。分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系才屬于膠體,A錯;硫酸溶液屬于溶液,其分散質粒子直徑小于1nm,植物油和水的混合物屬于濁液,其分散質粒子直徑大于100nm,B對;膠體具有吸附性,因此可吸附水中的懸浮顆粒,C對;膠體具有丁達爾效應,而溶液無此性質,D對。【變式訓練】(2013·泉州高一檢測)溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是(

)A.是否為大量分子或離子的集合體B.分散質微粒直徑的大小C.是否能通過濾紙或有丁達爾現象D.是否均一、穩定、透明【解析】選B。分散質微粒直徑大小是分散系的本質區別。【知識拓展】膠體的性質及應用性質內容應用舉例介穩性膠體相對比較穩定丁達爾效應一束光線通過膠體時產生一條“光路”鑒別膠體和溶液布朗運動膠粒在膠體中做不停地、無秩序地運動性質內容應用舉例電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動工廠靜電除塵聚沉膠體粒子聚集成為較大的顆粒,形成沉淀從分散劑中析出制豆腐、江河入海口形成沙洲滲析由于膠粒較大不能透過半透膜,而離子、小分子較小可透過半透膜,用此法將膠體提純用于將膠體粒子和溶液離子分開二、電解質和非電解質電解質和非電解質概念的理解1.電解質定義中有“或”和“化合物”兩個關鍵詞,其中“或”是指“水溶液”和“熔融狀態”滿足其中一個條件即可;“化合物”是指電解質的組成。2.非電解質非電解質的定義中有“和”、“化合物”兩個關鍵詞;其中“和”是指“水溶液”和“熔融狀態”兩個條件均不能滿足;“化合物”是指非電解質的組成。1.電解質的電離需要通電嗎?提示:電解質在熔融狀態或水溶液中能發生電離,不需要通電條件。2.只要是電解質就能導電嗎?提示:不一定。如NaCl固體是電解質,但是固體時不導電。電解質只有產生了自由移動的陰、陽離子才能導電,即電解質只有發生電離才能導電,而電離需要一定的條件,如熔融狀態或水溶液。3.CO2、NH3的水溶液能導電,那么CO2、NH3是電解質嗎?提示:不是。電解質必須是在水溶液或熔融狀態下自身發生電離而導電的化合物,而CO2的水溶液之所以導電,是因為它與水反應生成了電解質H2CO3,因H2CO3的電離才使溶液導電,所以H2CO3是電解質,CO2是非電解質。同理,氨氣溶于水能導電也不是自身電離的結果,氨氣也是非電解質。4.CaCO3的水溶液不導電,CaCO3是電解質嗎?提示:是。CaCO3的水溶液不導電是因為溶液中自由移動的離子的濃度小,熔融的CaCO3能導電,所以CaCO3是電解質。【知識點睛】電解質和非電解質的比較電解質非電解質相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態能導電水溶液和熔融狀態都不能導電本質區別在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離在水溶液和熔融狀態下自身不能發生電離電解質非電解質所含物質類型①酸:H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH②堿:NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O③鹽:NaCl、NaHSO4、CaCO3④活潑金屬氧化物:Na2O、CaO、MgO⑤水①非金屬氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5②非酸性氣態氫化物:NH3③部分有機物:蔗糖、酒精、CH4【誤區警示】電解質判斷時的四種常見誤區物質舉例原因Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能夠導電,但不是電解質它們都是單質稀鹽酸能導電,但不是電解質稀鹽酸是混合物SO2、CO2、NH3等化合物的水溶液能導電,但不是電解質溶液中的離子不是它本身電離產生的,而是它與水反應的產物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O電離產生的BaSO4難溶于水,但它是電解質BaSO4雖然難溶于水,但它溶于水的部分完全電離,因而它是電解質下列說法正確的是(

)A.硫酸鋇難溶于水,所以硫酸鋇是非電解質B.二氧化碳溶于水可以導電,所以二氧化碳是電解質C.硫酸是電解質,所以硫酸在熔融時溶于水時都能導電D.液態氯化氫不能導電,但氯化氫是電解質【解析】選D。硫酸鋇雖難溶于水,但它在熔融狀態下能導電,故硫酸鋇是電解質,A錯;二氧化碳在熔融狀態下不導電,溶于水生成碳酸可以導電,即二氧化碳的水溶液導電的原因是碳酸能電離出帶電粒子,故二氧化碳不是電解質,B錯;硫酸是電解質,因其溶于水時能導電,但熔融狀態下的硫酸僅存在硫酸分子,不存在自由移動的離子,故熔融狀態下的硫酸不導電,C錯;液態氯化氫不能導電,但在水溶液中能導電,所以氯化氫是電解質,D正確。【互動探究】若將C選項中的“硫酸”改為“NaOH”,則此說法是否正確?提示:NaOH溶于水或熔融狀態下均能電離出自由移動的Na+和OH-,在兩種條件下均能導電,故把“硫酸”改為“NaOH”說法正確。1.(2013·莆田高一檢測)向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液并繼續煮沸至溶液呈紅褐色時停止加熱,此時當光束通過該紅褐色液體時,從側面可觀察到一條光亮的“通路”說明該紅褐色液體是(

)A.溶液B.膠體C.懸濁液 D.乳濁液【解析】選B。光束通過液體產生光亮通路說明發生丁達爾效應,是膠體區別于溶液或濁液的典型特征。2.(2013·福州高一檢測)下列各選項中,前者屬于電解質,后者屬于非電解質的是(

)A.二氧化碳、BaSO4 B.鹽酸、蔗糖C.KNO3、酒精 D.NaOH、氯氣【解析】選C。各項中屬于電解質的有BaSO4、KNO3、NaOH;屬于非電解質的有CO2、蔗糖、酒精;既不是電解質也不是非電解質的有鹽酸、氯氣。3.(2013·蘭州高一檢測)下列關于膠體的說法正確的是(

)A.膠體外觀不均勻B.膠體不能透過濾紙C.膠體都能產生丁達爾效應D.膠體不穩定,靜置后容易產生沉淀【解析】選C。膠體是一種較穩定的分散系,外觀均勻,能產生丁達爾效應。膠體粒子比溶液中溶質粒子大,比濁液中分散質粒子小,能透過濾紙不能透過半透膜。4.(2013·銅陵高一檢測)下列說法正確的是(

)A.易溶于水的物質一定是電解質B.液態氯化氫能導電C.液態氯化鈉能導電D.熔融的液態鈉是電解質【解析】選C。蔗糖易溶于水,但是非電解質,A錯;液態HCl中沒有自由移動的陰、陽離子,只有HCl分子,不導電,B錯;液態氯化鈉有可自由移動的離子,故能導電,C正確;液態金屬Na為單質,不是電解質,D錯。5.(2013·合肥高一檢測)下列電離方程式正確的是(

)A.CaCl2====Ca2++Cl2-B.NaOH====Na++H++O2-C.HNO3====H++NO3-D.K2CO3====K++CO32-【解析】選C。A項應為CaCl2====Ca2++2Cl-;B項應為NaOH====Na++OH-;D項電荷不守恒應為K2CO3====2K++CO32-。6.(雙選)關于膠體和溶液的敘述中正確的是(

)A.膠體帶電荷,而溶液呈電中性B.膠體是純凈物,溶液是混合物C.膠體是一種介穩性的分散系,而溶液是一種非常穩定的分散系D.膠體能夠發生丁達爾效應,而溶液不能【解析】選C、D。A項,膠體和溶液都是分散系,整體呈電中性;B項,膠體和溶液都屬于分散系,均為混合物;C項和D項的說法均正確。7.Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液共同具備的性質是(

)A.都比較穩定,密閉放置不產生沉淀B.兩者均有丁達爾效應C.加入鹽酸能反應D.分散質粒子均不可通過濾紙【解析】選A。溶液和膠體均比較穩定,A正確;膠體具有丁達爾效應,但溶液不能產生丁達爾效應,B錯;Fe(OH)3不論是處于濁液、膠體還是溶液狀態,均能與鹽酸發生中和反應,FeCl3不與鹽酸反應,C錯;Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液分散質粒子直徑均小于濾紙空隙,均可透過濾紙,D錯。8.在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中,若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時,則燈泡由亮變暗,至熄滅后又逐漸變亮的是(

)A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中逐滴加入稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液【解析】選D。溶液能否導電,取決于溶液中是否有離子存在;導電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。D選項中發生H2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O,溶液中離子濃度減小,恰好完全反應時,溶液中幾乎沒有離子,繼續滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2過量,溶液中Ba2+、OH-增多,導電性增強;石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀鹽酸生成了可溶性的CaCl2,導電能力增強。【解題誤區】判斷電解質是否導電,關鍵看電解質是否發生電離,產生自由移動的離子;判斷電解質導電能力的大小,主要看電離產生的離子濃度的大小,如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水后電離產生的離子濃度很小,故認為其水溶液不導電。9.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料,納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(

)①是溶液 ②是膠體③能產生丁達爾效應 ④能透過濾紙⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后,會析出黑色沉淀A.①④⑥ B.②③④C.②③⑤ D.①③④⑥【解析】選B。分散質的粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系為膠體,膠體可產生丁達爾效應;膠體粒子可透過濾紙,但不能透過半透膜。【答題技巧】鑒別不同類別分散系的方法(1)濁液的物理特征是不穩定,分散劑與分散質易分離,而溶液很穩定,膠體比較穩定。因此,當濁液與溶液、膠體的外觀特征相同或相似時,可以通過靜置觀察的方法進行鑒別。如果經過靜置仍無變化的液體就是溶液或膠體;如果經過靜置就出現渾濁或沉淀現象的液體就是懸濁液;如果經過靜置就出現分層現象的液體就是乳濁液。(2)膠體的物理特征是具有丁達爾效應。因此,當溶液與膠體的外觀特征相似或相同時,可以通過在暗室里用一束光照射,觀察有無“光亮的通路”來鑒別。如果液體里產生“光亮的通路”,該液體就是膠體;如果液體里不產生“光亮的通路”,該液體就是溶液。10.(2013·大同高一檢測)下列說法正確的是(

)A.電解質在熔融狀態下都能導電B.由于電流的作用,酸、堿、鹽溶于水發生電離C.存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因D.在水溶液中電離出氫離子的化合物屬于酸【解析】選C。HCl是電解質,但液態HCl不導電,A錯;酸、堿、鹽在水分子作用下發生電離,不需通電條件,B錯;NaHSO4在水溶液中電離產生H+、Na+和,屬于鹽,D錯。11.下列物質:①KCl②熔融Na2O③Fe(OH)3膠體④SO3⑤NH3⑥HCl⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨蔗糖⑩NaCl溶液。其中:屬于混合物的是(填序號,下同)

;屬于氧化物的是

;