第二單元化學反應與能量第一節化學能與熱能

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我們在初中學過能量守恒定律，知道一種形式的能量可以轉換成另外一種形式的能量，但體系包含的總能量不變。各種物質都包含化學能。不同的物質不僅組成不一樣，包含的化學能也不一樣。化學能也是能量的一種形式，可以轉化成其他形式的能量，如熱能和電能，在轉化時同樣遵守能量守恒定律。化學反應過程中有能量變化，通常變現為熱量的變化---吸熱或放熱石油氣的燃燒美麗的煙花電池放電鎂條燃燒化學能轉化為不同形式的能量化學上把放出熱量的化學反應叫做放熱反應化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應一、化學反應中的熱量變化1、放熱反應和吸熱反應【實驗2-1】

鋁片與鹽酸的反應

在一支試管中加入2-3mL６mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度的變化．現象：結論：劇烈反應，有氣體生成，溶液溫度升高該反應有熱量放出【實驗2—2探究】

Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應將約20gBa(OH)2·8H2O晶體研細后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手觸摸燒杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現象.現象：結論：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O1、玻璃片會與小燒杯粘結在一起2、有少許刺激性氣味氣體產生該反應吸收熱量【思考與討論】

實驗裝置所做改動有什么優點？對你有什么啟迪？2、常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應燃料的燃燒(與O2的反應）中和反應活潑金屬與水或酸的反應大部分化合反應（生石灰和水）物質的緩慢氧化吸熱反應C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大部分分解反應記住它們吧！2、吸熱反應一定要加熱，而放熱反應一定不加熱？不一定，反應的放熱、吸熱與是否加熱無必然聯系1、濃硫酸溶于水，是放熱反應嗎？不是，吸熱反應和放熱反應是對化學反應的分類結果。濃硫酸溶于水可稱為放熱過程。【思考與交流】判斷下列反應是放熱反應還是吸熱反應：1.鎂條的燃燒。2.高溫煅燒石灰石。3.氧化鈣與水的反應。4.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應課堂練習:放熱放熱放熱吸熱5.高溫下木炭與二氧化碳反應生成一氧化碳。6.炸藥爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反應8.熾熱的碳與H2O的反應9.甲烷在氧氣中的燃燒放熱吸熱放熱吸熱吸熱

思考反應吸熱還是放熱是由什么決定呢？

一個確定的化學反應完成后是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小放熱反應:反應物的總能量＞生成物的總能量吸熱反應:反應物的總能量<

生成物的總能量

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我們把拆開1mol化學鍵吸收的能量或生成1mol化學鍵釋放的能量稱為該化學鍵的鍵能。例如：H-H鍵的鍵能是436.4kJ/mol，即拆開1molH-H鍵需要吸收能量436.4kJ；也可以表示生成1molH-H鍵就會放出436.4kJ的能量.1molCH4中含4molC-H鍵，斷開1molC-H鍵要吸收415kJ的能量，斷開1molCH4中所有的C-H鍵則要吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ的能量。化學鍵的斷裂與形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因。物質鍵能越大，越穩定,該物質本身的能量越低。化學反應實質斷鍵吸熱成鍵放熱反應物生成物能量反應過程

舊鍵的斷裂新鍵的形成

反應物總能量

＞生成物總能量二、化學鍵與能量的關系

反應物斷鍵吸收的熱量____生成物成鍵放出的總熱量<

放出能量吸收能量放熱反應吸熱放熱反應物生成物能量反應過程反應物總能量<生成物總能量

吸熱反應反應物斷鍵吸收的熱量____生成物成鍵放出的總熱量>在反應H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，

H－Cl鍵能為431kJ，若有1molH2參加反應則該反應（）

A.吸熱反應B.放熱反應

C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量BD解：(1)化學鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋247kJ＝683kJ，

(2)化學鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，

(3)反應中放出的熱量的計算：862kJ—683kJ=179kJ課堂鞏固關于吸熱反應和放熱反應，下列說法錯誤的是（）A.需要加熱才能進行的化學反應一定是吸熱反應B.放熱反應在常溫下不一定能發生C.吸熱反應在常溫下可能會發生發生D.化學反應中的能量變化,除了熱量,還可以有光能,電能等A課堂鞏固已知反應X+YM+N,正反應為放熱反應,對該反應下列說法一定正確的是:()A:X的能量一定高于MB:Y的能量一定高于NC:X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D:逆反應為吸熱反應CD氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，在反應中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B課堂鞏固拆開1molH—H鍵,1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收能量為436KJ,391KJ,946KJ,求：（1）1mo