陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗景象夜晚的霓虹燈一種重要的混合物——膠體1、定義：一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所得到的混合物

分散質：被分散的物質分散劑：能分散分散質的物質一、分散系溶液、懸（乳）濁液、膠體（其中分散成微粒的物質）（微粒分散在其中的物質）2、分散系的分類本質依據——分散質微粒直徑大小分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑

<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）分散系溶液膠體濁液分散質微粒直徑分散質微粒外觀特征穩定性<1nm1~100nm

>100nm單個分子或離子分子集合體或有機高分子

大量分子集合體均一、透明

均一、透明

渾濁、不透明

穩定較穩定

不穩定【小結】：三種分散系的比較二、膠體

分散質微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體1.定義：2.膠體的分類:Fe(OH)3AgI膠體淀粉溶液蛋白質溶液霧云煙有色玻璃煙水晶Fe(OH)3AgI膠體煙水晶有色玻璃認識生活中的分散系-----膠體注：膠體不是一類物質，而是幾乎任何物質都可能形成的一種分散狀態。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。練習：(2000·上海)用特殊方法把固體物質加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質的粒子直徑和這種粒子具有相同數量級的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液c三、膠體的性質1、丁達爾現象(光學性質)定義：當一束可見光通過膠體時，從側面可觀察到膠體里產生一條光亮的“通路”。ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體應用：鑒別膠體和溶液。原因：膠粒對可見光有散射作用早晨的陽光射入森林的美麗景象

(自然界的丁達爾現象)夜晚的霓虹燈在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽極)作定向移動的現象,叫做電泳Fe(OH)3膠體向陰極移動——Fe(OH)3膠粒帶正電荷

2、電泳視頻\電泳.swf現象？原因：由于膠粒有相對較大的表面積，具有很強的吸附性，可以選擇性地吸附膠體中的離子而帶同種電荷。當膠粒帶正電荷時向陰極運動當膠粒帶負電荷時向陽極運動應用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。重要膠粒帶電的一般規律:帶正電荷膠粒帶負電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物金屬硫化物非金屬氧化物硅酸土壤注：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現象；有的不帶電(如蛋白質溶液、淀粉溶液)，沒有電泳現象。3、膠體的聚沉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的聚沉。膠體聚沉的條件：(1)加入酸、堿、鹽(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體(3)加熱和攪拌豆腐腦

豆漿里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我們吃的果凍長江入海口泥沙沉積在江河與海的交匯處形成的三角洲。生活中的有色玻璃，（1）鹽鹵點豆腐；（2）微波手術刀可止血（3）江河入海口易形成三角洲（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（6）陽光穿透小樹林時出現萬道光線。與膠體有關的現象：并思考應用了膠體的什么性質？聚沉聚沉聚沉聚沉電泳丁達爾現象讓我好好想想？四、Fe(OH)3膠體的制備注意：（1）不能過度加熱，以免出現Fe(OH)3膠體凝聚。

（2）FeCl3溶液不能過量

（3）不能用玻璃棒攪拌FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl

紅褐色淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內蒸鎦水五、膠體提純——滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離1、溶液、濁液、膠體的本質區別是（）A、透明程度B、分散質顆粒大小C、穩定性D、丁達爾現象2、鑒別膠體和溶液可采用的最好方法（）A、聞氣味B、觀察C、稀釋D、丁達爾現象BDB3、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A、分散質直徑都在1nm～100nm之間B、能透過濾紙C、都有丁達爾效應D、都呈紅褐色4、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A、丁達爾現象可用來區別膠體與溶液B、根據分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液C、膠體的性質主要有丁達爾現象、電泳和聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區別是分散質微粒直徑的大小B5、不能用膠體的知識解釋的現象是（）A、豆漿中加入石膏做豆腐B、一支鋼筆使用不同牌號的墨水易出現堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀D、在海水與河水交界處，易形成三角洲C6、下列說法中正確的是（）