有機化學第

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版主編陸陽副主編劉俊義主講李兆樓第十章醛和酮

Aldehydeandketone1、醛、酮分子都含羰基，稱羰基化合物。2、醛基總位于碳鏈一端；3、酮分子中羰基必位于碳鏈內。應用

1、40%甲醛水溶液稱福爾馬林（formalin），消毒劑、防腐劑。甲醛，易溶于水的刺激性氣體，對人有危害。不法商人用甲醛溶液浸泡水產品。不縮水，色澤好。（毒性）裝飾板的粘膠劑脲醛樹脂等含殘留的甲醛。2、丙酮，揮發性、易燃無色液體，有機溶劑。體內酮體成分之一，糖尿病人尿中丙酮含量高。3、藥物或合成原料：雄性麝的性信息素分泌物。開經絡，透肌骨，鎮痛、消炎，治療中風、腦炎等。馬麝一、分類和命名命名:1、普通命名法：

簡單醛酮

醛，按分子碳數稱某醛；酮，則按羰基所連兩烴基稱某基某（甲）酮。如：2、系統命名法：較復雜醛、酮1）選主鏈：含羰基、最長鏈，稱某醛（酮）。2）編號：從醛基端或近酮基端始，并注明酮基位置。3）取代基在母體名前。其它情況：2-ethylpentanal5-methyl-2-heptanone天然多用俗名

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茴香醛、視黃醛、麝香酮、肉桂醛等。（一）羰基的結構:1、C=O類似C=C鍵。碳、氧均sp2雜化，鍵；鍵。2、C=O極性雙鍵。加成活性比C=C更大。二、結構和物理性質甲醛最簡單（二）物理性質1、狀態甲醛氣體，C12以下脂肪醛、酮都是液體，高級脂肪醛、酮和芳香酮多為固體。分子間氫鍵偶極-偶極2、沸點醛、酮分子間不成氫鍵，沸點比醇低。但羰基極性，沸點較烷烴高。3、溶解性低級醛、酮易溶于水，與水分子成氫鍵；C6以上幾乎不溶于水。易溶于乙醚、甲苯等有機溶劑。三、化學性質結構決定性質

親核加成反應；

-碳及-氫的反應；

酮類，電子效應和空間位阻，不如醛類活潑。（一）親核加成反應

路易斯堿NuA:親核試劑

HCN、ROH、H2O、GNH2

第1步：Nu-

進攻正電碳，π鍵斷裂成中間體。第2步：A+與中間體的氧結成終產物。注：第1步定速；親核受電子效應和空間效應影響。

說明：1、堿性條件下反應快。

2、酮的空間位阻大，加成較醛難。脂肪族甲基酮、C8以下環酮可以，而芳香族甲基酮及其它酮難發生。

3、有機合成增長碳鏈的方法之一，也可制備羧酸等。

1、與氫氰酸的加成2、與醇及水的加成：2)穩定的環狀半縮醛（酮）的生成1)縮醛（酮）可保護醛基。遇酸水解可恢復；合成上。穩定的半縮醛水合物:與水的加成：3、與格氏Grignard試劑加成制備醇類4、與氨衍生物加成：4、與氨衍生物加成：

反應特點：親核加成，消去，成C=N鍵。意義：鑒別醛、酮，分離精制醛、酮。原因：產物肟、苯腙大多結晶，有固定熔點；稀酸可促使產物逆向分解。羰基試劑Video（二）-碳及-氫的反應

(1)C-H

極性增，易質子化；（2）醛、酮形成負碳離子。1、醇醛縮合：兩分子醛之間反應有機合成中：為產物單一，用有-H的醛與無a-H的醛縮合2、酮式-烯醇式的互變異構：互變異構存在的可能結構：異構體存在的比例，主要由結構差別決定另外，溶劑、濃度、溫度等也影響互變異構成分。酮式變烯醇式，-C手性發生消旋化：兩面結合，機會均等。3、鹵代反應確定：乙醛、甲基酮或端甲基醇的結構存在。video1）與托倫試劑：2）與斐林試劑注：芳香醛不能進行反應（三）氧化反應和還原反應1、氧化反應2、還原反應

1）氫氣還原2）金屬氫化物還原氫化物還原反應的機理：本章小結及教學要求：掌握：1、醛、酮的結構和命名；

2、醛、酮的化學性質：

（親核加成：HCN、醇、水、格氏試劑、氨衍生物）（-C及-H反應：醇醛縮合、互變異構、碘仿反應）（醛的氧化：托倫反應、斐林反應)(還原：H2還原、NaBH4和LiAlH4還原、Clem