第二章氣體動理論主講教師：WangX光能譜分析儀（X-raySpectrometry）針對電子束所激發的特性X光分析，亦稱電子分析儀，根據偵察X光的分析方法不同，主要可分為能量散布分析儀(EnergyDispersiveSpectrometer,EDS)和波長散布分析儀(WavelengthDispersiveSpectrometer,WDS)，兩者偵察原理、量測極限皆有不同。電子顯微鏡（electronmicroscope）簡稱電鏡，是根據電子光學原理，用電子束和電子透鏡代替光束和光學透鏡，使物質的細微結構在非常高的放大倍數下成像的儀器。掃描隧道顯微鏡（scanningtunnelingmicroscope，STM）一種掃描探針顯微術工具，可以觀察和定位單個原子，具有比它的同類原子力顯微鏡更加高的分辨率。此外，掃描隧道顯微鏡在低溫下（4K）可以利用探針尖端精確操縱原子，因此它在納米科技既是重要的測量工具又是加工工具。原子力顯微鏡（AtomicForceMicroscope，AFM）一種可用來研究包括絕緣體在內的固體材料表面結構的分析儀器。通過檢測待測樣品表面和一個微型力敏感元件之間的極微弱的原子間相互作用力來研究物質的表面結構及性質。將一對微弱力極端敏感的微懸臂一端固定，另一端的微小針尖接近樣品，這時它將與其相互作用，作用力將使得微懸臂發生形變或運動狀態發生變化。掃描樣品時，利用傳感器檢測這些變化，就可獲得作用力分布信息，從而以納米級分辨率獲得表面結構信息。引言電子顯微鏡下的纖維

原子力顯微鏡觀察到的圖像用STM移動氙原子排出的“IBM”圖案

1981年由蓋爾德·賓寧（G．Binning）及海因里希·羅雷爾（H．Rohrer）在IBM位于瑞士蘇黎世的蘇黎世實驗室發明，兩位發明者因此與恩斯特·魯斯卡分享了1986年諾貝爾物理學獎。

掃描隧道顯微鏡下拍攝的“血細胞”

天河一號千萬億(1012)次超級計算機系統1.統計規律、方法：一個粒子的多次行為多個粒子的一次行為結果相同如：擲硬幣看正反面出現的比例比例接近1/2統計規律性：大量隨機事件從整體上所表現出來的規律性（事件數量必須很大）

統計規律初步分布曲線飛鏢xxΔ小球落入其中一.......................................................................................................................................分布服從統計規律大量小球在空間的格是一個偶然事件

小球數按空間位置x分布曲線伽耳頓板演示小球落入其中一分布服從統計規律大量小球在空間的格是一個偶然事件什么叫統計規律？在一定的宏觀條件下，大量偶然事件在整體上表現出確定的規律。統計規律必然伴隨著漲落。什么叫漲落？對統計規律的偏離現象漲落有時大，有時小，有時正，有時負例如：伽耳頓板實驗中，某坐標x附近Δx區間內分子數為ΔN

漲落的幅度：漲落的百分比：如漲落幅度漲落百分比什么概念呢？某次測量落在這個區間的分子數是：1000000±1000,即：如果在這個區間的分子數是：漲落幅度和漲落百分比結論：分子數愈多漲落的百分比愈小統計物理的基本思想宏觀上的一些物理量是組成系統的大量分子進行無規運動的一些微觀量的統計平均值。

宏觀量：實測的物理量，如P、T、E

等。

微觀量：組成系統的粒子(分子、原子或其它粒子)的質量、動量、能量等，無法直接測量。2.氣體分子系統的統計分布解決問題的一般思路從單個粒子的行為出發大量粒子的行為---統計規律統計的方法模式：假設結論驗證修正理論例如：宏觀量P認為是大量微觀粒子碰壁的平均作用力先看一個碰一次再看集體一、氣體動理論的基本觀點1.宏觀物體由大量分子、原子構成，分子間有一定的間隙；

2.分子永不停息地作無規則、雜亂無章運動—熱運動

3.分子間有一定相互作用力。

§2.1理想氣體的壓強4.

布朗運動是雜亂運動的流體分子碰撞懸浮其中的微粒引起的。實驗TV熱能應用二、理想氣體的微觀假設(1)大小

—分子線度<<分子間平均距離；(2)分子力

—除碰撞的瞬間，在分子之間、分子與器壁之間無作用力；(3)碰撞性質

—完全彈性碰撞；(4)服從規律

—牛頓力學(即經典力學規律)。

1、關于每個分子的力學性質理想氣體分子為彼此間無相互作用的遵守經典力學規律的彈性質點2、關于分子集體的統計假設(3)平衡態時，分子的速度按方向的分布是各向均勻的。(1)分子的速度各不相同，而且通過碰撞不斷變化著；(2)平衡態時，忽略重力影響，分子按位置的分布是均勻的，即分子數密度到處一樣；dV—體積元（宏觀小，微觀大）

設在體積為V的容器中儲有N個質量為m的分子組成的理想氣體。平衡態下，若忽略重力影響，則分子在容器中按位置的分布是均勻的。分子數密度為n=N/V。

理想氣體壓強公式從微觀上看，氣體的壓強等于大量分子在單位時間內施加在單位面積器壁上的平均沖量。有dI為大量分子在dt時間內施加在器壁dA面上的平均沖量。為討論方便，將分子按速度區間等分為若干組，第i組分子的速度為vi～vi+dvi，基本上都是vi，分子數為Ni，分子數密度為ni=Ni/V，并有

n=n1+n2+……+ni+….=ni小柱體dAvixdtx器壁平衡態下，器壁各處壓強相等，取直角坐標系，在垂直于x軸的器壁上任取一小面積dA,計算其所受的壓強（右圖）小柱體dAvixdtx器壁關鍵在于：在全部速度為vi的分子中，在dt時間內，能與dA相碰的只是那些位于以dA為底，以vixdt為高，以vi為軸線的圓柱體內的分子。分子數dNi=nivixdtdA。考慮一個分子A，以速度vix面元碰撞后返回，動量改變量為2mvixdt時間內，碰到dA面的第i組分子施于dA的沖量為dIi=2mnivix2dtdA

dt時間內，與dA相碰撞的所有分子施與dA的沖量為

注意：

vix<0的分子不與dA碰撞。容器中氣體無整體運動，平均來講vix>0的分子數等于vix<0的分子數。壓強由于則平衡態下，分子速度按方向的分布是均勻的，有因為可知壓強公式#顯示了宏觀量（氣體壓強）與微觀量（氣體分子平均平動動能）的關系。#是力學原理與統計方法相結合得出的統計規律。#氣體壓強公式適用于平衡態氣體。分子平均平動動能所以或者§2.2溫度的微觀意義由此給出溫度的統計意義：a.溫度實質（統計概念）宏觀量溫度微觀量平均平動動能統計平均值熱運動劇烈程度反映大量分子溫度的實質b.溫度反映大量分子熱運動的劇烈程度。對單個分子不談溫度.c.從溫度可以看出平衡態是個動態平衡d.溫度是微觀分子的運動表現，而與物體宏觀機械運動沒有關系。e.T很低時,氣體變為液態,不適用。

即:T=0

永遠達不到!(熱力學第三定律)f.由得:T=0時,,而分子總在運動。

稱為方均根速率(root-mean-squarespeed)方均根速率①同種氣體,②同一溫度時,討論v2不同分子的不一樣.③§2.3能量均分定理一、自由度1.定義

確定一物體的位置所需的獨立坐標數目，稱為這物體的自由度（degreeoffreedom），常用i表示。（1）質點i=3

在線上運動，一個自由度；在面上運動，兩個自由度；在空間運動，三個自由度。（2）剛體i=6

確定質心位置，三個自由度；確定轉軸方位，兩個自由度；確定剛體繞轉軸轉過角度，一個自由度。自由度確定的方法：按分子結構（1）單原子分子可視為質點，確定其空間位置需三個獨立坐標，故單原子分子自由度為3（i=3），稱為平動自由度，如He、Ne等。2.分子的自由度注：假設分子為剛性分子，即分子內各原子質心間距不會改變的分子(2)剛性啞鈴型雙原子分子確定其空間位置需分步進行：首先確定一個質點的位置需三個獨立坐標；

再確定兩原子連線的方位；可用其與三個坐標軸的夾角（α，β，γ）來確定，但

方位角只有兩個獨立,故需兩個坐標確定其方位，實際上確定了分子的轉動狀態，稱為轉動自由度。剛性啞鈴型雙原子分子自由度為5（i=5）。(3)剛性多原子分子確定其空間位置需分步進行：首先確定一個質點的位置需三個獨立坐標；

再確定兩原子連線的方位需兩個獨立坐標；剛性多原子分子自由度為6（i=6）。

最后確定繞兩原子連線的轉動的角坐標，需一個獨立坐標；

一般地，由n個原子構成的非剛性多原子分子，最多有i=3n個自由度，其中3平動自由度，3個轉動自由度，（3n-6）個振動自由度。二、能量按自由度均分定理椐理想氣體溫度公式，分子平均平動動能與溫度關系為分子在每一個自由度上具有相等的平均平動動能，其大小等于。

對于有t個平動自由度，r個轉動自由度和s個振動自由度的氣體分子，分子的平均總動能為上述三種運動動能之和：

每個振動自由度上均分有的振動勢能上述結論可推廣到振動和轉動，得到能量均分定理：

在溫度為T的平衡態下，物質（氣體、液體、固體）分子的每一個自由度都具有相等的平均動能，其大小等于。（5）（*）式中的各種振動、轉動自由度都應是確實對能量均分定理作全部貢獻的自由度，因為自由度會發生“凍結”。（1）只有在平衡態下才能應用能量均分定理，非平衡態不能應用能量均分定理。（4）能量均分定理本質上是關于熱運動的統計規律，是對大量分子統計平均所得結果，這可以利用統計物理作嚴格證明。（2）能量均分定理不僅適用與理想氣體，一般也可用于液體和固體。（3）對于氣體，能量按自由度均分是依靠分子間大量的無規則碰撞來實現的，對于液體和固體，能量均分則是通過分子間很強的相互作用來實現的。根據量子理論，能量是分立的，的能級間距不同。振動能級間隔大轉動能級間隔小平動能級連續一般情況下（T<103

K），對能量交換不起作用分子可視為剛性。且t，r，s—

振動自由度s“凍結”，振動能級極少躍遷，對剛性分子（rigidmolecule）：當溫度極低時，轉動自由度r也被“凍結”，任何分子都可視為只有平動自由度。三、理想氣體的內能內能：熱力學系統的全部微觀粒子具有能量總和，包括大量分子熱運動的動能、分子間的勢能、分子內原子內及核內的能量。這里特指前兩種，用E

表示。對于剛性分子，不計分子間勢能，內能僅包括所有分子的平均動能之和。理想氣體內能公式，對于剛性分子，不計分子間勢能，內能僅是溫度的單值函數，與氣體的壓強、體積無關。1)此結論在與室溫相差不大的溫度范圍內與實驗近似相符。對理想氣體：(i>

j)由T決定由V決定2)溫度改變,內能改變量為容積為20.0L的瓶子以速率u=200m/s勻速運動，瓶中充有質量為100g的氦氣。設瓶子突然停止，且氣體分子全部定向運動的動能都變為熱運動動能。瓶子與外界沒有熱量交換，求熱平衡后氦氣的溫度、壓強、內能及氦氣分子的平均動能各增加多少？例解:定向運動動能(i=3)(1)=6.42K(2)=6.67104Pa由能量守恒(3)(4)就質量而言，空氣是由76%的N2，23%的O2和1%的Ar三種氣體組成,它們的分子量分別為28、32、40?？諝獾哪栙|量為28.910-3kg，試計算1mol空氣在標準狀態下的內能。例解:在空氣中,N2質量摩爾數O2質量摩爾數Ar

質量摩爾數1mol空氣在標態下的內能:摩爾數O2質量摩爾數Ar

質量例1：統計某城市中每個商店里職工的分布情況，可用下列方法。一、分布函數和平均值表示該城市中的商店總數表示該城市中有個職工的商店數，稱分布數。

§2.4麥克斯韋速率分布律

例:以人的身高為例，來引入分布函數的概念。設N為總人數，dN(h)為身高在h—h+dh間的人數。顯然令f（h）=dN（h）/Ndh則我們把f（h）稱為歸一化分布函數。f（h）表征在h附近單位高度內，身高為h的人數占總人數的比率。△hN（h）hf（h）hh+dhoN個人的平均身高為推廣至任一變量（物理量）x有對具有統計性的系統來講，總存在著確定的分布函數f（x），因此，寫出分布函數f（x）是研究一個系統的關鍵之處，具有普遍的意義。二、速率分布函數麥克斯韋氣體中個別分子的速度具有怎樣的數值和方向完全是偶然的，但就大量分子的整體來看，在一定的條件下，氣體分子的速度分布也遵從一定的統計規律。麥克斯韋1859年發表的論文《氣體動力理論的說明》用概率論證明了平衡態下，理想氣體的分子按速度的分布規律。

速率分布函數平衡態下，一定量的理想氣體分子（m，N，T)

dNv表示速率分布在某區間v~v+dv內的分子數dNv/N表示分布在此速率區間內的分子數占總分子數的比率（或百分比）dNv/N

是

v

的函數，在不同速率附近取相等的區間，此比率一般不相等。當速率區間足夠小時（宏觀小，微觀大），dNv/N還應與區間dv大小成正比。因此有或歸一化條件f(v):速率分布函數速率在v附近，單位速率區間的分子數占總分子數的比率（百分比）；一個分子的速率在速率v附近單位速率區間內的概率（故概率論中，f（v）叫分子速率分布的概率密度）。物理意義

麥克斯韋速率分布律（一定條件下，速率分布函數的具體形式）

在平衡態下，當氣體分子間的相互作用可以忽略時，分布在任一速率區間v~v+dv

的分子數占總分子數的比率為

麥克斯韋速率分布函數（1）麥克斯韋速率分布適用于平衡態氣體，因為這種分布是麥克斯韋對理想氣體分子在三個直角坐標方向上作獨立運動（即平衡態氣體）的假設下導出的。（2）因為v2是一增函數，exp（-mv2/2kT）是一減函數，增函數與減函數相乘得到的函數將在某一值取極限。（3）麥克斯韋分布本身是統計平均的結果，它與其它的統計平均值一樣，也會有漲落，但當粒子數極大時，其相對均方偏差是微不足道的。（4）只要記住麥克斯韋速率分布的函數形式為Av2exp(-mv2/2kT)則通過歸一化可求出系數A=4π（m/2kT）3/2

。（5）利用量綱有助于對分布公式的記憶，由于e的指數上的量綱為1，而mv2/2與kT是同量綱的；另外，時，f(v)應趨于零，說明e的指數是負的。麥克斯韋速率分布曲線面積面積速率在區間內的分子數占總分子數的比例；或分子速率位于區間內的幾率。

速率在區間內的分子數占總分子數的比例；或分子速率位于區間內的幾率。表示分布在單位體積內，速率在區間內的分子數。表示分布在速率區間內的分子數。表示分布在單位體積內，速率在區間內的分子數。表示速率在區間內的分子的平均速率。

最概然速率－與f(v)極大值對應的速率。物理意義：若把整個速率范圍劃分為若干相等的小區間，則分布在vP所在區間的分子數比率最大。

令解得

a)當v=vp時

3.氣體的三種統計速率溫度越高，速率大的分子數越多同一氣體不同溫度下速率分布比較同一溫度下不同種氣體速率分布比較分子質量越小，速率大的分子數越多。vp1vp2vp3vp1vp2vp3平均速率方均根速率三種速率比較三種速率均與成正比,與成反比，但三者有一個確定的比例關系;三種速率使用于不同的場合。例：試計算氣體分子熱運動速率的大小介于vp-vp/100和vp+vp/100之間的分子數占總分子數的百分數。在此利用vp

，引入W=v/vp

，把麥克斯韋速率分布律改寫成如下簡單形式：解:按題意把這些量值代入，即得現在由歸一化條件例2設想有N個氣體分子，其速率分布函數為試求:（1）常數A；（2）最可幾速率，平均速率和方均根速率；（3）速率介于0～v0/3之間的分子數；（4）速率介于0～v0/3之間的氣體分子的平均速率。解：(1)氣體分子分布曲線如圖(2)最概然速率得：由◆方均根速率◆平均速率由歸一化條件(2)最概然速率得：由◆方均根速率◆平均速率◆方均根速率為(3)速率介于0~v0/3之間的分子數(4)速率介于0~v0/3之間的氣體分子平均速率為◆方均根速率為(3)速率介于0~v0/3之間的分子數(4)速率介于0~v0/3之間的氣體分子平均速率為速率介于v1~v2之間的氣體分子的平均速率的計算:討論？對于v的某個函數g(v)，一般地，其平均值可以表示為速率介于v1~v2之間的氣體分子的平均速率的計算:討論？附錄一些定積分公式令通式I（n）（其中n為零或正整數）為（1）作變數變換，可得（2）即可證明故（3）（4）而至于其它的I（n），可通過I（0）或I（1）對求微商而得。因為由（1）式可得如下通式（5）例如令n=2，得

§2.5麥克斯韋速率分布律的實驗驗證20世紀20年代，真空技術發展，使得實驗驗證成為可能。（a）（b）§2.6玻耳茲曼分布律1.玻耳茲曼分布律當分子處于保守力場時，麥克斯韋速率分布律中的指數項應以總能量代替動能，這樣在保守力場中分子的空間分布也不均勻。玻耳茲曼計算得到系統在某一微小區域x-x+dx，y-y+dy，z-z+dz

及vx-vx+dvx，

vy-vy+dvy，

vz-vz+dvz

的分子數dN為玻耳茲曼上式對所有速度進行積分，可得體積元中的總分子數勢能Ep與速度無關，方括號內定積分可與C合并成一常數C’，所以設氣體分子處于某一保守力場中，分子勢能為，則其分子數密度仍遵從上式。

在空間某一微小區域x-x+dx，y-y+dy，z-z+dz

的分子數dN’

在保守力場中，分子總是優先占據勢能較低的狀態。設εp=0處分子數密度為n0，C’=n0。2.重力場中氣體分子按高度分布重力場中考慮一豎直空氣柱，設εp=0處分子數密度為n0，根據可得體積元中的總分子數為將代入，在Z處分子數密度為當大氣溫度均勻時，分子數密度隨高度增加按指數規律減小。在同一高度重力的作用顯著無規則熱運動劇烈n減小得越迅速n減小得越緩慢nn00zT1T2(>T2)將分子數密度代入，得:設Z=0處氣體壓強為P0，重力場中氣體的壓強隨高度的增加按指數規律減小。恒溫氣壓公式高度計設溫度不隨高度變化，根據壓強變化測高度。實際溫度是隨高度變化的，因此測量大氣溫度有一定的范圍，是近似測量。由恒溫氣壓公式可得高度z為：式中標高大氣分子的標高與溫度成正比，與分子量成反比，即T愈高，分子愈輕，它們相對而言就愈多地分布在高層大氣。與大氣逃逸結果同。推廣：玻耳茲曼密度分布律在式中的是氣體分子在重力場中的勢能，將代之以粒子在任意保守力場中的勢能，就可將該式推廣到任意勢場：如為回轉體中質元受到一慣性離心力，則離心勢能為所以可見，較大，較大處粒子數目多。用于分離大分子或微粒的超速離心機，其轉速高達103r/s，產生離心加速度可達106g。可以解釋臺風，颶風，龍卷風。

玻耳茲曼密度分布律

§2.7實際氣體等溫線理想氣體實際氣體壓強不太高溫度不太低忽略分子的體積與分子間的引力。理想氣體在非常溫或非常壓的情況下，氣體就不能看成理想氣體。真實氣體的等溫線理想氣體pVCO2的實驗等溫線P(101325Pa)V/(m3.kg-1)2.1710-372.30BACD液液汽共存汽氣45

臨界點以下汽體可等溫壓縮液化，以上氣體不能等溫壓縮液化。

在臨界等溫曲線的拐點處c（臨界點）的溫度、壓強、體積分別稱為臨界溫度Tc、臨界壓強Pc

和臨界體積Vc

。P(101325Pa)V/(m3.kg-1)2.1710-372.30BACD液液汽共存汽氣45實際氣體的等溫線可以分成四個區域:汽態區(能液化)汽液共存區液態區氣態區(不能液化)P(101325Pa)V/(m3.kg-1)2.1710-372.30BACD液液汽共存汽氣45TV低溫技術TV熱能應用

§2.8范德瓦耳斯方程實際氣體分子抽象為：有吸引力的剛性球模型r0——平衡距離r>r0時：表現為引力r<r0時：表現為斥力S——分子力的有效作用距離d——分子的有效直徑1mol理想氣體的狀態方程可寫成分子有大小時，則每個分子活動的自由空間必然小于Vm，因此可從Vm中減去一個反映分子本身占有體積的修正量b，狀態方程改寫為：1對體積的修改式中是每個分子可以自由活動的空間體積。理想氣體，分子無大小，故也是容器的體積。修正量b的確定

氣體內除某一個分子外，其它分子都“凍結”在固定位置，分子在運動過程中，不斷與其它分子碰撞。

當分子與任一分子相碰時，其中心之間的距離為d，則分子中心不能進入的空間：以的中心為球心，d為半徑的球體內部。

設氣體分子的有效碰撞直徑為d。根據碰撞知識，碰撞后兩球交換速度，實際上阻礙分子中心進入的部分起作用的僅僅是與正對的一面，的另一面不計入體積修正項中。修正量b為：標準狀態下壓強從標況增大到1000倍時，即108Pa時，假設玻意耳定律仍能使用，則體積縮小到b是它的1/20，這種情況下，修正b量就不可能忽略。

2對壓強的修改

對于實際氣體，分子間的引力不可忽略，因此氣體分子在對器壁的碰撞時，由于受到內部氣體分子的吸引而減弱對器壁的碰撞，壓強將小于同種條件的理想氣體的壓強，引入壓強修正。

引力具有球對稱性，各個方向的引力因相互抵消而不考慮。

容器內部的一個分子的受力情況：以中心為球心，引力有效作用距離S為半徑的球內的分子對有引力作用。s

對于器壁表層附近厚度為S表層的氣體分子，受到內部分子吸引的情況與內部分子不相同，如圖，任一分子的受力情況。

因此，器壁邊緣的分子受到一個垂直于器壁并指向氣體內部的合力。ffs

氣體分子要與器壁相碰，所有分子的受到指向內部的力的總效果相當于一個指向內部的壓強pi。3范德瓦耳斯方程令其中a為反映分子間引力的一個常量。修正后1mol理想氣體的狀態方程可寫成：對質量為M任何實際氣體：4范德瓦耳斯方程的等溫線與真實氣體的等溫線二者均有一條臨界等溫曲線，在之上（溫度很高）二者比較接近。b.在臨界等溫曲線下，二者差別比較大。真實氣體有液化過程，是一條平直的直線；而范德瓦耳斯等溫線是圖示的曲線。CF

過熱液體

BC

虛線實際氣體EF

實際不可實現BE

過飽和蒸汽V范德瓦耳斯等溫線液汽液共存汽氣KABCF`EE`FP云室電子在液氫氣泡室的徑跡§2.9

氣體分子的平均自由程室溫下，空氣分子的平均速率約為4×102m/s，聲速約為3×102m/s。問題：若一瓶汽油摔破了，聲音和氣味是否該差不多同時傳到？事實上聲音先傳到，氣味擴散要慢得多，原因在于分子碰撞妨礙了它們的直線前進。正是碰撞，使得氣體分子能量按自由度均分對氣體由非平衡態向平衡態過渡的過程中起關鍵作用由于碰撞平衡態下氣體速度有一定穩定分布分子碰撞對平衡態的重要作用平均自由程和碰撞頻率平均自由程：在一定的宏觀條件下，一個氣體分子在連續兩次碰撞間可能經過的各段自由路程的平均值，用表示。平均碰撞頻率：在一定的宏觀條件下，一個氣體分子在單位時間內受到的平均碰撞次數，用表示。和

在宏觀上只具有統計意義的倒數代表分子的平均自由飛行時間，記為，令表示分子的平均速率，則

設分子A以平均相對速率運動，其他分子不動，只有與分子A的中心距離小于或等于分子有效直徑d的分子才能與A相碰。

在時間內，凡分子中心在以分子A運動軌跡為軸，半徑等于分子有效直徑d，長為的曲折圓柱體內的分子均能與A相碰，設分子數密度為n，則碰撞頻率：A確定其中所以現求之比由三角形關系可得求統計平均值說明：平均自由程與分子有效直徑的平方及單位體積內的分子數成反比，與平均速率無關。

平均自由程與壓強成反比，當壓強很小，有可能大于容器線度(見表2.1)，即分子很少與其它分子碰撞，不斷與器壁碰撞，其平均自由程即容器的線度。

52

1.33×10-4

5.2×10-1

1.33×10-2

5.2×10-3

1.33

5.2×10-5