第十一單元鹽化肥課題1【學習目標】1、認識食鹽和鹽的關系；2、了解食鹽的用途和生產過程；3、識記常見的鹽（Na2CO3、NaHCO3、CaCO3

）的俗稱、物理性質及用途；4、掌握常見鹽的化學性質：5、學會對碳酸根離子(CO32-)及碳酸氫根離子(HCO3-)的檢驗

[問題一]生活中的鹽常指的是哪種物質?食鹽（主要成分是NaCl）[問題二]判斷對錯：食鹽是鹽，鹽就是食鹽。食鹽是鹽，是正確的。因為食鹽是由Na+和Cl-組成的化合物。

鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為鹽是由金屬離子（或NH4+）和酸根離子組成的一類化合物。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是鹽。因此，鹽是一類物質的總稱，食鹽屬于這類物質中的一種具體的鹽。初中常見的鹽：Na2CO3純堿蘇打

NaHCO3小蘇打CaCO3大理石、石灰石主要成分KMnO4高錳酸鉀CuSO4硫酸銅1.化學式：NaCl

俗名：食鹽一、氯化鈉：⑴生活：作調味品（調味劑）、腌漬蔬菜等

⑵醫療：配制生理鹽水(0.9%)，維持人的正常生理活動

⑶農業：選種。

⑷工業：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。2．食鹽的主要用途P72：(5)作融雪劑：公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除

(形成的溶液凝固點低)

公害：把甲醇(工業酒精)當乙醇、把亞硝酸鈉(工業用鹽)當食鹽，都會使人中毒，甚至死亡。食鹽在自然界中存在于哪些地方呢?又怎么制取呢？氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。人們通過海水曬或者鹽井水、鹽湖水煮等，蒸發除去水分，得到含有較多雜質的氯化鈉晶體——粗鹽。（封面圖）[討論與交流]

粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(泥沙等)。可通過哪些步驟來制取精鹽?除去可溶性雜質的方法：我們可以選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時又不產生新的雜質。

除去泥沙的方法主要是以前學過的過濾法。粗鹽經過溶解、過濾、蒸發三個步驟后可制得精鹽名稱俗稱顏色、狀態水溶性主要用途碳酸鈉(Na2CO3)純堿.蘇打白色固體粉末碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打碳酸鈣(CaCO3)大理石、石灰石的主要成分二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1、物理性質與用途用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑食品(發酵粉主要成分)、醫療(治療胃酸過多)建筑材料，補鈣劑，實驗室制取二氧化碳易溶于水(溶液呈堿性)易溶于水（溶液呈弱堿性）不溶于水考考你：請寫出實驗室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl

=

CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O請討論：

根據上述反應，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，它們又會生成什么物質？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材2、化學性質CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑實驗11－1碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現象分析反應較快，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁(沉淀)反應更迅速，生成氣體更多，澄清石灰水變渾濁(沉淀)碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳碳酸氫鈉與鹽酸反應更容易生成二氧化碳【演示實驗11－1】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（1）鹽+酸→新鹽+新酸簡易滅火器原理治療胃酸過多組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸根離子(CO32-)及碳酸氫根離子(HCO3-)的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，如有氣體生成，把生成氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，證明樣品中含有碳酸根或碳酸氫根。CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3

+HCl

=

NaCl+H2O+CO2↑歸納與小結：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH實驗11-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水現象分析溶液中出現沉淀(渾濁)碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣，故出現渾濁(沉淀)（2）鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿（工業制燒堿方法）課堂小結：你學會了嗎？1、鹽和食鹽的關系；2、食鹽的用途和生產過程；3、常見的鹽（Na2CO3、NaHCO3、CaCO3

）的俗稱、物理性質及用途；4、常見鹽的化學性質：

（1）鹽+酸→新鹽+新酸（2）鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿5、碳酸根離子(CO32-)及碳酸氫根離子(HCO3-)的檢驗

1、下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（）

Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉Ｃ．碳酸鈉、純堿Ｄ．碳酸氫鈉、小蘇打

２、下列關于物質用途的說法中，錯誤的是（）

Ａ．碳酸鈣用作補鈣劑Ｂ．碳酸氫鈉用于焙制糕點Ｃ．純堿溶液用于除水垢Ｄ．食鹽用作調味品AC考考你：3、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（）。CA、氯離子B、硫酸根離子

C、碳酸根離子D、氫氧根離子課題1（第二課時）復習檢查：1、請說出常見的鹽（NaCl、

Na2CO3、NaHCO3、CaCO3

）的俗稱及主要用途；2、寫出稀鹽酸跟碳酸鈉溶液、石灰水反應的化學方程式。學習目標：1、能熟練寫出酸、堿、鹽的溶液之間反應的化學方程式；2、掌握復分解反應的概念及發生的條件；3、會根據復分解反應發生的條件判斷復分解反應能否發生；4、學會硫酸根離子、氯離子的鑒別方法；5、掌握鹽的化學性質。實驗11-3現象化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍色沉淀）有少量藍色沉淀生成補充現象化學方程式FeCl3溶液+NaOH溶液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl有紅褐色沉淀生成（紅褐色沉淀）P75向兩支盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中分別滴加硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液，觀察現象并填寫下表。CuSO4溶液+NaOH溶液上節回顧：鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿11-3現象化學方程式CuSO4溶液+BaCl2溶液有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓（3）鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽（一般有沉淀生成）（白色沉淀）P75向盛有少量硫酸銅溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現象并填寫下表。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應：酸＋堿：NaOH+HCl=NaCl+H2O復分解反應發生的條件：

生成物：有沉淀或氣體或有水生成（至少有一種）復分解反應常發生在酸.堿.鹽之間

酸＋鹽：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

堿＋鹽：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓表達式：AB+CD→AD+CB（雙交換，價不變）鹽＋鹽：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4

↓小結與歸納：金屬氧化物＋酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O反應物：無酸參加必可溶生成物：氣體、沉淀、水（至少一種）如果反應物中有酸參加，那么其他反應時可以是沉淀，也可以是溶液。如果反應物中沒有酸，反應物質必須能溶于水，常是兩種溶液進行反應！CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl復分解反應的條件：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaSO4是一種白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl是一種白色沉淀，不溶于稀硝酸！AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸！其他沉淀一般都可溶于酸，例如CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等都可以溶于酸（與酸反應）。氯離子(Cl-)的鑒別：加入硝酸銀溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生。硫酸根離子(SO42-)的鑒別：加入鋇鹽溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀產生。基本反應類型比較：化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物（4）鹽溶液+金屬1→新鹽+金屬2（金屬1比金屬2活潑）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（濕法煉鋼）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag在金屬活動順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關。鐵參加的置換反應生成的都是亞鐵鹽。活潑金屬K、Ca、Na不能置換鹽溶液中的金屬。知識再現：課堂小結：鹽的化學性質（4）鹽與鹽反應（一般有沉淀生成）（1）鹽溶液與金屬反應鹽溶液+金屬1→新鹽+金屬2（金屬1比金屬2活潑）（3）能與堿反應（2）能與酸反應酸+鹽→新鹽+新酸復分解反應鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸H2SO4判斷依據能反應有水生成不能反應沒有水、氣體或沉淀生成能反應有CO2氣體生成能反應有BaSO4沉淀生成第三課時小結與練習判斷能否發生反應并說明判斷依據－－P75探究：復分解反應的條件：反應物：無酸參加必可溶生成物：氣體、沉淀、水（任意一種）金屬+酸→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽酸的化學通性（H+

）堿的化學通性（OH—）與酸堿指示劑作用堿溶液+非金屬氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水堿溶液+鹽溶液→新鹽+新堿與酸堿指示劑作用鹽的化學通性（金屬陽離子+酸根陰離子）鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽（一般有沉淀生成）鹽溶液+金屬1→新鹽+金屬2（金屬1比金屬2活潑）鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿酸+鹽→新鹽+新酸酸、堿、鹽性質小結：1.氫氧化鈉溶液和稀硝酸2.硫酸和氯化鋇溶液3.硝酸銀溶液和鹽酸4.氯化鈉和鹽酸5.碳酸鈣和氫氧化銅打鐵趁熱1、下列物質間能否發生復分解反應？若能，寫出有關反應的化學方程式。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3BaSO4↓H2OH2OCO2↑BaSO4↓H2OH2OCO2↑BaCO3↓BaCO3↓2、判斷兩兩能否發生反應并寫出條件的化學式：不反應不反應不反應不反應3、將下列各物質的溶液混合，能發生化學反應，但無明顯現象的是（）。ANaClKNO3BCuSO4NaOHCAgNO3HClDNaOHH2SO4DD能反應無明顯現象：反應生成水！（不反應）（反應，藍色沉淀）（反應，白色沉淀）AH2SO4+Ba(NO3)2

BHCl+CaCO3CHCl+Na2SO4

DHNO3+AgClAB4、分別將下列各組物質同時放入水中，能發生復分解反應的是()（雙選）

5、下列各組物質，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的是()A、Na2CO3MgSO4NaClK2SO4

B、CuSO4KClNaNO3CaCl2C、Na2SO4BaCl2NaNO3NaOHD、Na2SO4KClMg(NO3)2AlCl3D7、下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO46、下列反應不屬于分解反應的是()

AD幾種常見離子的檢驗1.碳酸根離子的檢驗①滴加稀鹽酸，現象：有氣泡產生②通入澄清石灰水，現象：生成白色渾濁2.硫酸根離子的檢驗①滴加硝酸鋇，現象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑如：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO34.銨根離子的檢驗①滴加氫氧化鈉溶液，現象：有氣泡產生②用紅色石蕊試紙檢驗，現象：試紙變藍3.氯離子的檢驗①滴加硝酸銀，現象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現象：沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3如：NaOH+NH4Cl=H2O+NaCl+NH3

↑下列物質能否發生反應?寫出能發生反應的化學方程式,并注明反應類型(1)銀與稀鹽酸(2)銅與硫酸鋅溶液(3)鋁與硝酸銀溶液(4)硫酸和硝酸鈉溶液(5)氫氧化鉀溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：

（1）寫出標號的儀器名稱：①

，②

。（2）漏斗中液體的液面應該（填“高”或“低”）

于濾紙的邊緣。（3）蒸發濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是

；等到蒸發皿中出現

時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發皿時應使用的儀器是

。燒杯漏斗低防止局部受熱時液滴飛濺較多固體坩堝鉗我國制堿工業的先驅——侯德榜在中國化學工業史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業事業奮斗終生，并以獨創的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅硬的基石，托起了中國現代化學工業的大廈，這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發展小化肥工業所做的貢獻。

碳酸鈉（純堿）（純堿不是堿）P76[活動與探究]：粗鹽的初步提純稱取粗鹽/g剩余粗鹽/g溶解粗鹽/g5.01．溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。2．過濾（過濾應注意：“一貼二低三靠”