物質結構元素周期律[專題體系構建]考點1原子結構化學鍵[核心回顧]1.原子構成(1)構成原子的微粒及作用(2)微粒之間的關系①原子中:質子數(Z)=核電荷數=核外電子數;②質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N);③陽離子的核外電子數=質子數-陽離子所帶的電荷數;④陰離子的核外電子數=質子數+陰離子所帶的電荷數。(3)微粒符號周圍數字的含義微點撥:(1)原子不一定都有中子,如

。(2)質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素,如F與OH-。(3)現行元素周期表已發現的元素有118種,由于同位素的存在,故核素的種類遠大于118種。2.元素

核素

同位素(1)元素、核素、同位素的定義及相互關系(2)同位素的特點①同一元素的各種核素的中子數不同,質子數相同,化學性質幾乎完全相同,物理性質差異較大;②同一元素的各種穩定核素在自然界中所占的原子百分數(豐度)不變。原子百分數=(某種核素的原子數÷該元素原子總數)×100%(3)幾種重要核素的用途微點撥:(1)同位素之間的轉化,既不是物理變化也不是化學變化,是核反應。(2)同位素是指同一元素的不同原子間的關系,同素異形體是指同一元素的不同單質間的關系。3.化學鍵與物質類別的關系

(1)從以上可以看出,離子化合物一定含有離子鍵,離子鍵只能存在于離子化合物中。(2)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和單質分子中。單原子分子(如稀有氣體),分子內不存在化學鍵(3)熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物,如NaCl。熔融狀態下不能導電的化合物是共價化合物,如HCl。[命題角度]角度1原子結構與微粒的關系A.H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質在空氣中燃燒的產物是Y2O2C.X和氫元素形成離子化合物D.6Y和7Y互為同素異形體A提示

依據信息“Y在化合物中顯+1價”和核反應方程式,可推出元素X、Y分別為B(硼)和Li(鋰)。H3BO3屬于弱酸,可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液,A項正確。鋰單質在空氣中燃燒的產物是氧化鋰(Li2O),B項錯誤。B元素和H元素形成的是共價化合物,C項錯誤。6Li和7Li互為同位素,D項錯誤。角度拓展——判斷正誤1.(2022河北邯鄲一模)中子數為70、質子數為51的銻(Sb)原子

。(

)2.(2022湖南第二次聯合檢測)中子數為20的氯離子

。(

)3.(2022遼寧遼南協作體二模)中子數為18的硫原子

。(

)××√4.(2022重慶名校聯盟第一次聯合考試)16O和18O互為同素異形體。(

)5.(2022廣東一模)1H2和2H2互為同位素。(

)×提示

16O和18O是質子數相同、中子數不同的兩種核素,互為同位素。

×提示

同位素是具有相同數目的質子和不同數目中子的同一元素的不同原子的互稱,故1H2和2H2不互為同位素。角度2核外電子的排布【典例1】

(2021全國甲卷,11)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數是W和X的最外層電子數之和,也是Y的最外層電子數的2倍。W和X的單質常溫下均為氣體。下列敘述正確的是(

)A.原子半徑:Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物,不與強堿反應D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物D提示

短周期元素形成的常溫下為氣體的單質有:H2、N2、O2、F2、Cl2,由Z的最外層電子數是W和X最外層電子數之和并且是Y最外層電子數的2倍,可以推知W為H,X為N,Z為S,則Y為Al。四種元素的原子半徑Al(Y)>S(Z)>N(X)>H(W),A項說法錯誤;W(H)與X(N)可以形成NH3、N2H4等多種化合物,B項說法錯誤;Y(Al)的氧化物Al2O3是兩性氧化物,能與強堿反應,C項說法錯誤;W(H)、X(N)、Z(S)可以形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物如(NH4)2S、NH4HS,D項說法正確。【典例2】

(2022河南新鄉二模)某化合物由W、X、Y、Z四種短周期主族元素組成,W、X、Y、Z的原子序數依次增大,最外層電子數之和為15,且四種元素的最外層電子數均不相同,其中X、Y、Z為同周期相鄰元素。下列說法錯誤的是(

)A.原子半徑:X>Y>Z>WB.XW是一種優質的耐高溫材料C.最高正化合價:X<Y<Z<WD.該化合物的化學式可能為X2Y4Z5W18C提示

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,最外層電子數之和為15,X、Y、Z為同周期相鄰元素,設X的最外層電子數為x,W的最外層電子數為y,則x+x+1+x+2+y=15,整理可得3x+y=12,且x<4、y≤8,x=1時,y=9>8(不符合);x=2時,y=6,再結合原子序數可知X為Mg,Y為Al,Z為Si,W為O;x=3時,y=3,不符合要求。主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小順序為:X>Y>Z>W,A正確;XW是MgO,氧化鎂熔點高,耐高溫,是良好的耐火材料,B正確;W為O,無最高正價,C錯誤;根據元素組成可知該化合物可能是硅酸鹽,若該化合物的化學式為Mg2Al4Si5O18,即該化合物可表示為2MgO·2Al2O3·5SiO2,D正確。角度3離子鍵、共價鍵與物質的性質【典例1】

(2022云南昆明檢測)W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素。W、Z同族,含X元素的物質灼燒時火焰呈黃色,Y是地殼中含量最高的金屬元素,Z的最高化合價與最低化合價代數和為4。下列說法錯誤的是(

)A.簡單氫化物的熱穩定性:W>ZB.W與Y形成的高熔點化合物可用于制造耐火管C.X2Z和X2Z2中均不含共價鍵D.X、Y、Z的最高價氧化物的水化物之間可以相互反應C提示

含X元素的物質灼燒時火焰呈黃色,則X為Na;Y是地殼中含量最高的金屬元素,Y為Al;Z的最高化合價與最低化合價代數和為4,則Z為ⅥA族元素,原子序數比Al大,則Z為S;W、Z同族,則W為O。同主族元素從上到下非金屬性減弱,其簡單氫化物的熱穩定性也減弱,則熱穩定性H2O>H2S,A正確;氧化物Al2O3的熔點高,可用于制造耐火磚、耐火管,B正確;Na2S只含離子鍵,Na2S2中S與S原子間形成共價鍵,C錯誤;X、Y、Z分別為Na、Al、S,最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4,Al(OH)3與強酸和強堿都能反應,三者之間可相互反應,D正確。【典例2】

(2022四川遂寧檢測)一種由四種短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)可用作化肥和木材、紙張、織物的防火劑,也用于制藥和反芻動物飼料添加劑,其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大且X與Y、Z均相鄰。下列有關說法正確的是(

)A.原子半徑:Z>Y>X>WB.簡單氫化物的沸點:Y>XC.X、Z的氧化物的水化物的酸性:X>ZD.W、X形成的二元化合物只含有極性共價鍵B提示

短周期元素W只形成1個共價鍵,W、X、Y、Z的原子序數依次增大且X與Y、Z均相鄰,則W是H元素;X是N元素,Y能夠形成2個共價鍵,且可以與H形成共價鍵,則Y是O元素;根據Z在周期表中與N元素相鄰,原子序數大于O,則Z是P元素。同一周期主族元素,原子序數越大,原子半徑越小;不同周期元素,一般元素的周期序數越大,原子半徑就越大,則四種元素的原子半徑大小關系為Z(P)>X(N)>Y(O)>W(H),A錯誤;X是N元素,Y是O元素,它們形成的簡單氫化物的化學式分別是NH3、H2O,二者分子間都存在氫鍵,由于水中氫鍵數目較多,則沸點較高,所以簡單氫化物的沸點:H2O>NH3,B正確;Z是P元素,P的最高價氧化物對應的水化物H3PO4是中強酸,X(N)的氧化物的水化物有HNO3、HNO2,其中HNO3是強酸,HNO2是弱酸,題干未指明最高價氧化物對應的水化物,則不能比較酸性,C錯誤;W是H,X是N,二者可形成二元化合物肼(N2H4),其分子中含有N—H極性共價鍵,也含有N—N非極性共價鍵,D錯誤。考點2元素周期表元素周期律[核心回顧]1.掌握元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷方法2.熟記同周期(主族)元素原子結構和元素性質的變化規律

類型同周期(左→右)同主族(上→下)原子結構核電荷數逐漸增大逐漸增大電子層數相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小,陰離子逐漸減小,且r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大類型同周期(左→右)同主族(上→下)元素性質化合價最高正化合價:+1→+7(O、F除外)負化合價=-(8-主族序數)相同,最高正化合價=主族序數(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱氣態氫化物的穩定性逐漸增強逐漸減弱最高價氧化物對應的水化物的酸性(或堿性)堿性逐漸減弱酸性逐漸增強堿性逐漸增強酸性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱,陰離子還原性逐漸增強3.通過“三看”比較微粒半徑大小在中學化學要求的范圍內,可按“三看”規律來比較粒子半徑的大小:[命題角度]角度1元素周期表的結構【典例1】

(2022廣東卷,7)甲~戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對位置如圖所示;戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是(

)A.原子半徑:丁>戊>乙B.非金屬性:戊>丁>丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應C提示

根據題干信息,戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸,在短周期元素中,符合此條件的可以是S或Cl。如果戊為S元素,則甲、乙、丙、丁分別為C、O、Si、P元素;如果戊為Cl元素,則甲、乙、丙、丁分別為N、F、P、S元素。但無論戊是什么元素,同周期的主族元素,原子序數越大,半徑越小,原子半徑:丁>戊;同主族元素的原子序數越大,半徑越大,原子半徑:戊>乙,則原子半徑:丁>戊>乙,A項正確,不符合題意;無論戊是什么元素,同周期主族元素的原子序數越大,非金屬性越強,因此非金屬性:戊>丁>丙,B項正確,不符合題意;若戊為S元素,則甲為C元素,甲的氫化物如甲烷遇氯化氫無白煙產生,C項錯誤,符合題意;不論丙是Si元素還是P元素,其最高價氧化物對應的水化物均為酸,均可以與強堿反應,D項正確,不符合題意。【典例2】

(2022四川綿陽第三次診斷)下圖是元素周期表的部分結構,其中W、X、Y、Z均為短周期主族元素,下列說法一定正確的是(

)A.最高正價:W與Y相同B.簡單氫化物的沸點:W高于YC.簡單離子半徑:X小于ZD.最高價氧化物對應水化物的酸性:X小于Z

W

XYZD提示

W、X、Y、Z元素可能的情況如下:

C

AlSiP或

N

SiPS或

O

PSCl。

W可能為O,此時Y為S,由于O無最高正價,故W的最高正價不一定與Y相同,A項錯誤;由于N、O、F原子形成的氫化物分子間均存在氫鍵,當W為N、O時,Y分別為P、S,則簡單氫化物的沸點:W大于Y,但當W為C時,C原子形成的簡單氫化物的沸點低于硅原子的氫化物,B項錯誤;簡單離子半徑排序為P3->S2->Cl->Al3+,當X為Al時,Z為P,離子半徑:P3->Al3+,當X為P時,Z為Cl,離子半徑:P3->Cl-,C項錯誤;同周期主族元素從左往右,元素非金屬性依次增強,最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強,Z的非金屬性比X強,故最高價氧化物對應水化物的酸性:X一定小于Z,D項正確。角度2元素周期律及應用【典例1】

(2022內蒙古包頭二模)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(

)A.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性B.簡單離子半徑:W<X<ZC.簡單氫化物的熔、沸點:W<YD.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>ZA提示

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X為Na;由原子序數可知,Y、Z處于第三周期,Z與X(鈉)形成的離子化合物的水溶液呈中性,則Z為Cl;W、X的簡單離子具有相同電子層結構,且W與Y同族,W在第二周期且是非金屬元素,W可能是N或O,則對應的Y為P或S。W可能是N或O,與Na形成的化合物可能是氮化鈉、氧化鈉、過氧化鈉,它們與水反應都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性,A正確;電子層結構相同時,核電荷數越大離子半徑越小,離子電子層越多時離子半徑越大,故簡單離子半徑大小順序是Z>W>X,B錯誤;若W為N,氨氣分子間存在氫鍵,所以熔、沸點氨氣高于磷化氫,若W為O,水分子間存在氫鍵,所以熔、沸點水高于硫化氫,C錯誤;Y與Z處于同周期,從左到右元素非金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>Y,D錯誤。【典例2】

(2022江西重點中學協作體第一次聯考)世界資源儲量最大的滑石礦位于江西上饒廣豐的許家橋礦區,經分析發現滑石中含有四種短周期元素W、X、Y、Z,它們的原子序數依次增大,最外層電子數之和為13,且位于不同的主族。X的某種單質被喻為“地球的保護傘”,W2X2分子中含有18個電子。下列說法中正確的是(

)A.原子半徑大小順序為Z>Y>X>WB.化合物YX是一種很好的耐火材料C.Y單質的導電性弱于Z單質的D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸B提示

X的某種單質被喻為“地球的保護傘”,該單質應為臭氧,則X為O;W2X2分子中含有18個電子,則W的原子序數為1,W為H;四種短周期元素W、X、Y、Z,它們的原子序數依次增大,最外層電子數之和為13,且位于不同的主族,則Y、Z最外層電子數之和為13-1-6=6=2+4,則Y為第三周期第ⅡA族的Mg、Z為第三周期第ⅣA族的Si。通常電子層數越大,原子半徑越大,同周期主族元素從左到右原子半徑遞減,則原子半徑大小順序為Y>Z>X>W,A錯誤;化合物YX即MgO,熔點高達2

800

℃左右,是一種很好的耐火材料,B正確;Y單質即鎂是電的良導體,Z單質即硅是半導體,Y導電性能更好,C錯誤;Z的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸,D錯誤。——突破一命題篇——新教材新考向

物質結構與性質綜合應用基于“結構決定性質,性質反映結構”,設置有關物質結構與性質的綜合應用類題,考查核外電子排布與元素周期律等。利用分類和比較的方法研究物質的結構,分析比較物質性質的差異,歸納總結各類變化的特征及規律等。基于已有模型或構建模型闡釋物質結構、化學變化規律或轉化過程,分析、解決相關問題。典例突破1(2022全國乙卷,11)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次增加,且加和為21。YZ2分子的總電子數為奇數,常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示,在200℃以下熱分解時無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是(

)A.W、X、Y、Z的單質常溫下均為氣體B.最高價氧化物的水化物酸性:Y<XC.100~200℃階段熱分解失去4個W2ZD.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3答案

D解析

由“YZ2分子的總電子數為奇數,常溫下為氣體”可知,Y的原子序數為奇數,因其常溫下為氣體,所以YZ2為NO2,N和O的原子序數之和為15;由化合物分子式YW4X5Z8·4W2Z及“W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次增加,且加和為21”可知,另外兩種元素的原子序數之和為6,由此可推出W為H(原子序數為1),X為B(原子序數為5)。X的單質為B,常溫下為固體,A項敘述錯誤;X的最高價氧化物的水化物為H3BO3,Y的最高價氧化物的水化物為HNO3,酸性:H3BO3<HNO3,B項敘述錯誤;NH4B5O8·4H2O的相對分子質量為273,NH4B5O8的相對分子質量為201,×100%≈73.6%,不是80.2%,C項敘述錯誤;熱分解后的最終固體為B2O3,B2O3的相對分子質量為70,70××100%≈64.1%,D項敘述正確。新材料新情境

新型材料的結構及性質新材料

2021年10月27日,歐洲航天局空間業務中心在社交媒體上宣布,歐空局“火星快車”探測器與中國“祝融號”火星車將在11月進行5次通信測試,并向地球傳回數據。這是歐空局十年來首次在火星軌道實際測試“火星快車”的數據盲接收能力。“祝融號”陸續開展對火星著陸的地區的氣象、地貌、土壤、巖石結構等進行探測。典例突破2(2022江西上饒六校第二次聯考)2021年11月,我國“祝融號”火星車與歐洲“火星快車”實現太空“握手”,火星上首次留下中國印跡。經探測研究發現,火星大氣及巖石中富含W、X、Y、Z四種原子序數依次遞增的短周期主族元素,X元素原子最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的3倍,W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑關系如圖,W最高價氧化物對應的水化物為弱酸。下列說法正確的是(

)A.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>WB.簡單氫化物的沸點:X>W>ZC.工業上電解熔融YX制備Y單質D.Z的單質可以和NaOH溶液反應答案

D解析

W、X、Y、Z是四種原子序數依次遞增的短周期主族元素,X元素原子最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的3倍,Y的原子序數大于X,所以X位于第二周期,Y位于第三周期,由W、Z、Y元素的最高正價與其對應原子半徑的關系可知,原子半徑Y>Z>W,W、Z最高正價均為+2a,應為+2價或+4價,W、Z為同族元素,W最高價氧化物對應的水化物為弱酸,則W為非金屬元素,W為C,Z為Si,Y為Mg

,X為O,從而得出W、X、Y、Z分別為C、O、Mg

、Si元素。非金屬性Si<C,則最高價氧化物對應水化物的酸性:Z<W,A不正確;X、W、Z分別為O、C、Si,H2O能形成分子間的氫鍵,沸點最高,CH4的相對分子質量比SiH4小,CH4的沸點比SiH4低,所以簡單氫化物的沸點:X>Z>W,B不正確;工業上采用電解熔融MgCl2的方法制備Mg,MgO的熔點高于MgCl2,熔融時消耗能量多,C不正確;Z為Si,它的單質可以和NaOH溶液反應生成Na2SiO3、H2,D正確。——突破二解題篇——素養命題+題型突破1.原子結構與性質的綜合應用(證據推理與模型認知)高考時通常在選擇題中設置原子結構與性質的綜合應用題,基于原子核外電子排布規律,構建原子結構等認知模型,建立重要證據及推理過程,從原子結構視角說明元素的性質遞變規律;根據物質的微觀結構說明或預測物質的性質,并采用模型、符號等多種方式對原子結構與性質進行綜合表征。典例突破1(2022全國甲卷,12)Q、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素,其最外層電子數之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期,X、Y相鄰,Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍。下列說法正確的是(

)A.非金屬性:X>QB.單質的熔點:X>YC.簡單氫化物的沸點:Z>QD.最高價含氧酸的酸性:Z>Y答案

D解析

由題意可知,Q為第二周期元素,X、Y、Z為第三周期元素,再依據Y原子最外層電子數是Q原子內層電子數的2倍,可推知Y為Si元素,由“X、Y相鄰”,且X的原子序數小于Y,可推知X為Al元素,最后依據原子序數的大小關系和四種元素最外層電子數之和為19可推知,若Q為O元素,則Z為S元素;若Q為N元素,則Z為Cl元素;若Q為F元素,則Z為P元素。非金屬性:Al<O(或N或F),A項錯誤;單質的熔點:Al<Si,B項錯誤;由于H2O或NH3或HF分子間存在氫鍵,而H2S或HCl或PH3分子間只有范德華力,則簡單氫化物的沸點:H2S<H2O(或HCl<NH3或PH3<HF),C項錯誤;由于非金屬性:S>Si(或Cl>Si或P>Si),所以最高價含氧酸的酸性:H2SO4>H2SiO3(或HClO4>H2SiO3或H3PO4>H2SiO3),D項正確。方法點撥注意陌生物質中各原子的成鍵情況和化合價等信息。①化學鍵信息:如能形成4個共價鍵的元素為C、Si等,能形成2個共價鍵的元素為O、S等,能形成1個共價鍵的元素為H等。②根據形成的簡單陰、陽離子可確定原子的最外層電子數,如X2+和Y2-,即X、Y原子最外層電子數分別為2和6。③化合價信息:化合物中各元素化合價的代數和為0,結合某些常見元素的化合價或化學鍵等,可確定未知元素的化合價,間接確定最外層電子數目。針對訓練1(2022貴州畢節診斷性考試)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,X、Y、Z位于同一周期,Y的最外層電子數為X的最外層電子數的2倍;常溫下,W2Y是一種臭雞蛋氣味的氣體,且該分子含有18個電子。則下列敘述中正確的是(

)A.原子半徑:Z>Y>X>WB.X的離子與Y的離子可在水溶液中大量共存C.Z的單質具有漂白性D.X的氧化物的熔點高,可作耐火材料答案

D解析

常溫下,W2Y是一種臭雞蛋氣味的氣體,且該分子含有18個電子,則該氣體應為H2S,所以W為H元素,Y為S元素;Y的最外層電子數為X的最外層電子數的2倍,且X、Y、Z為同一周期,則X為Al元素;Z的原子序數大于S,且為短周期主族元素,則Z為Cl元素。電子層數越多,原子半徑越大,電子層數相同時,核電荷數越小半徑越大,所以原子半徑Al>S>Cl>H,即X>Y>Z>W,A錯誤;Al3+和S2-在水溶液中會發生相互促進水解而無法大量共存,B錯誤;Z的單質為Cl2,Cl2自身沒有漂白性,Cl2溶于水后生成的HClO具有漂白性,C錯誤;X的氧化物為Al2O3,其熔點高,可作耐火材料,D正確。2.“位—構—性”綜合分析推導(證據推理與模型認知)高考中通過元素在周期表中位置及相關元素的原子結構,以及相關物質的性質等推導元素,統籌原子結構、分子結構及微粒間的作用力等,綜合考查“位—構—性”之間的聯系。典例突破2(2022四川宜賓適應性考試)前四周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W的原子序數是Z的2倍。下列說法正確的是(

)A.熔點:Y>Y2X3B.最高價含氧酸的酸性:W>ZC.Z能與X形成多種化合物D.Y的最高價氧化物的水化物是強堿

X

Y

Z

W

答案

C解析

已知前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置,其中W的原子序數是Z的2倍,設Z的原子序數是a,則W的原子序數是a+17,2a=a+17,a=17,所以Z是Cl元素、W是Se元素、X是O元素、Y是Al元素。Al的熔點低于Al2O3的熔點,A錯誤;非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,最高價含氧酸酸性:HClO4>H2SeO4,B錯誤;Cl能與O形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多種化合物,C正確;Al(OH)3是兩性氫氧化物,是一種弱堿,D錯誤。方法點撥元素周期表片斷結構型推斷題一般給出兩種信息:一是給出局部的元素周期表,展示出幾種不同元素的相對位置。二是給出某種元素的位置特征、原子結構特征或由該元素形成的單質或化合物的特殊性質。解答此類題目時,首先根據給出的某種元素的特殊結構或性質,確定該元素在元素周期表中的位置,然后以此為“坐標原點”,根據其他元素與該元素的位置關系,進而確定其他未知的元素。針對訓練2(2022四川南充適應性考試)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W原子的最外層電子數是內層電子總數的一半,W、Z同主族;X與Y在元素周期表中處于相鄰位置,Y的簡單氫化物的水溶液可用于刻蝕玻璃。下列說法正確的是(

)A.Y是形成最高價含氧酸酸性最強的元素B.W常用作手機電池的電極材料C.簡單離子半徑Y<ZD.X、Z兩種元素形成的化合物只含離子鍵答案

B解析

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W原子的最外層電子數是內層電子總數的一半,可知W為Li元素;X與Y在元素周期表中處于相鄰位置,Y的簡單氫化物的水溶液可用于刻蝕玻璃,則Y為F元素,X為O元素;W、Z同主族,則Z為Na元素。Y為F元素,沒有正價,不會形成最高價含氧酸,A項錯誤;W為Li元素,金屬鋰的化學性質活潑,常用作手機電池的電極材料,B項正確;電子層數相同時,原子序數小的離子的半徑大,則離子半徑:F->Na+,C項錯誤;X、Z兩種元素形成的化合物Na2O2中,含離子鍵和共價鍵,D項錯誤。——突破三熱點專攻——元素推斷及元素“位—構—性”的綜合考查高考必備1.命題分析元素推斷是高考中常見的一種題型,也是必考的知識點,可以是選擇題的形式,也可以是填空題的形式;有關“位—構—性”的互相推斷,實質是元素周期表和元素周期律的具體應用的體現,主要考查元素化合物的性質、原子半徑的比較、元素周期律等。2.審題關注什么仔細審讀題給信息,根據原子結構、元素周期表的知識及已知元素化合物的性質,可推斷元素,判斷元素在周期表中的位置等,基本思路如下:3.題目考什么(1)已知元素原子(離子)的核外電子排布推斷元素(2)已知單質或化合物的特性推斷元素

(3)已知元素在周期表中的位置推斷元素

真題感悟1.(2021全國乙卷,11)我國嫦娥五號探測器帶回1.731kg的月球土壤,經分析發現其構成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序數依次增大,最外層電子數之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素,且均不與W同族。下列結論正確的是(

)A.原子半徑大小順序為W>X>Y>ZB.化合物XW中的化學鍵為離子鍵C.Y單質的導電性能弱于Z單質的D.Z的氧化物的水化物的酸性強于碳酸答案

B解析

根據題干中有關W、X、Y、Z原子結構的信息,并結合對地球土壤中的元素組成的初步認識,可推斷出X、Y、Z分別為第三周期的Mg、Al、Si,W為O。O、Mg、Al、Si的原子半徑大小順序為X>Y>Z>W(Mg>Al>Si>O),A項錯誤;化合物XW(MgO)中的化學鍵是離子鍵,B項正確;Y(Al)單質的導電性強于Z(Si)單質的導電性,C項錯誤;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D項錯誤。2.(2021廣東卷,13)一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中,X的原子核只有1個質子;元素Y、Z、W原子序數依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是(

)A.XEZ4是一種強酸B.非金屬性:W>Z>YC.原子半徑:Y>W>ED.ZW2中,Z的化合價為+2價答案

C解析

X的原子核只有1個質子,則X是氫元素;Y、Z、W為第二周期元素,可分別形成4、2、1條共價鍵,則Y、Z、W分別是C元素